2022年高中化学 1.2.2 化学计量在化学实验中的应用教案 新课标

2022年高中化学 1.2.2 化学计量在化学实验中的应用教案 新课标【温故知新】1. (自学、讨论)完全电解1 mol水生成的氢气与氧气的质量分别是多少克？2 g 16 g2. (自学、计算) 下表列出了0、101KPa时O2和H2的密度，请计算1mol O2和H2的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度(g/L)1mol物质的体积(L)O232321.42922.4H2220.089322.43. (自学、计算)下表列出了20时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度1mol物质的体积Al27272.70g/cm310 cm3Fe56567.86 g/cm37.1 cm3H2O18180.998 g/cm318.0 cm3C2H5OH46460.789 g/cm358.3 cm34. 分析上述两表计算出的结果，你能得出什么结论？相同条件下1mol气体所占的体积基本相同，而1mol固体或液体所占的体积差别较大【课堂生成】强调：相同条件（温度、压强）【课堂研讨】【课堂生成】应该把阿伏加德罗定律安排在这个问题之后，下一个问题之前；比例关系学生很好理解，在这里给学生点明温度指的是热力学温度，单位为K，说明热力学温度与摄氏底的关系。【练一练】判断下列说法是否正确：1 mol气体的体积就是气体的摩尔体积 ( )任何气体的摩尔体积都大致相等 ( )22.4 L H2所含有的分子数目约为NA个 ( )常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目约为NA个 ( )标况下，22.4 L H2O中含有的分子数目约为NA个 ( )只有在标况下，1 mol气体的体积才约为22.4 L ( )常温常压下，18 g水中含有的分子数目为NA个 ( )1. (自学、思考)什么是阿伏加德罗定律？请用阿伏加德罗定律解释为什么标准状况下的气体摩尔体积是相等的？同温同压下，相同体积的任何气体均含有相同的分子数推论1：相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比等于分子的数目之比【课堂生成】把第一问提至第2小题前，单独作为一个问题，把第二问合并到第2小题(导学案中已经修改过)【练一练】完成下列练习：标况下，2 mol O2 的体积是 4.48 L ；标况下，224 mL N2的物质的量是 0.01 mol ；标况下，11.2 L O2的质量是 16 g ；标况下，48 g O2的体积是 33.6 L ；标况下，2.24 L O2中含有的氧气分子数目是 0.1 NA ；含有的氧原子数目是 0.2 NA ；一定量的CO2中含有的分子数目为0.3 NA个，它在标况下的体积约为 6.72 L ；标况下，体积均为11.2L的O2、CO2、H2三种气体所含有的分子数目分别为多少？3.011023标况下CO2和O2的密度分别为多少？1.964 g/L 1.429 g/L【课堂生成】c.对于混合气体还可用下式：rM甲甲的体积分数M乙乙的体积分数注意以下两点：I.应用“”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。.应用“”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和气体成分分析。 同温同压下，Vm1=Vm2,所以有：推论2：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比相同条件下，下列气体的密度最小的是( )A.H2 B. CH4 C .N2 D .CO2相同条件下A气体对H2的相对密度22，则气体A的摩尔质量为 44 gmol-1 ；【巩固练习】1. 标准状况下6.72 L CH4 3.011023个HCl分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a.体积 b.密度c.质量 d.氢原子个数A.abc B.bcd C.cba D.abcd2. 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量3. 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)A.L B.L C.L D.L4. 150时碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对H2的相对密度是A.96 B.48 C.12 D.325. 同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3中，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是 A.21 B.12 C.23 D.136. 标准状况下，若2.8 L O2含有n个 O2分子，则阿伏加德罗常数为 A. B. C.16n D.8n7. 已知10.2 g A与12.8 g B完全反应，生成9.6 g C和7.2 g D及另一气体E，已知E的密度是H2密度的15.5倍，则气体E在标准状况下的体积是A. 2.24 L B.4.48 L C.5.6 L D.11.2 L8. 在一定温度下，物质W分解，其反应方程式4WX3(g)2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18，则W的式量为 A.27 B.18 C.36D.12612.在常温常压下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧，共消耗相同条件下0.5 L O2，在混合气体中CO与H2的体积比为A.11 B.12 C.21 D.任意比9. 同温同压下，某瓶充满O2质量为116g，充满CO2为122g，充满气体X为114g，则X的相对分子质量为A.28 B.60 C.32 D.4410. 在标准状况下，15 g CO和CO2的混合气体是10.08 L，则这种混合气中CO和CO2的物质的量的比为 ；2:111. 某气态氧单质，在标况时每100 mL的该气体质量为0.2143 g，该氧单质的摩尔质量为 ；化学式为 ；48gmol-1 O312. 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相等，则A与B的相对分子质量之比为 m:n ；同质量气体A与B的分子数之比为 n: m ；同温同压下，A气体与B气体的密度之比为 m:n ；相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比为 m:n ；13. 某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为 ；R的相对原子质量为 ；64gmol-1 3214. 在标准状况下，6.72 LCH4和CO的混合气体的质量为6 g，该混合气体中有 mol的CH4， g 的CO。0.2 2.8【课后反思】