2022年高一上学期期中考试化学试题 含答案(IV)

2022年高一上学期期中考试化学试题 含答案(IV)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 Cl35.5 Mn55一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1、人类对原子结构的探究经历了多个历史阶段下列各阶段的先后顺序正确的是（ ） 徳谟克利特提出的古典原子论 道尔顿提出的近代原子论 卢瑟福提出原子结构的行星模型 汤姆逊提出原子结构的“葡萄干面包模型” A B C D2、化学变化中，可能发生改变的是（ ）A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.原子核3、 易形成简单阴离子的元素是（ ）A.O B.Mg C.Na D.He4、下列微粒结构的表达方式中，正确的是（）A钠离子的电子式： B氩原子的电子式： C硼原子的结构示意图： D氟离子的结构示意图：5、已知离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m则W克离子R2-共含有的电子为（）A B C D6、天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有12C、13C两种同位素，则12C与13C的质量比为（）A等于1：99 B大于99：1 C等于99：1 D小于99：17、在粗盐提纯的实验中，不需要的操作是（ ）A定容 B溶解 C过滤 D蒸发8、下列物质中，存在着氯离子的是（ ）A氯酸钾溶液 B次氯酸钠溶液 C液氯 D氯水9、实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量浓盐酸反应所得的氯气（）A比多 B比多 C一样多 D无法比较10、把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是（ ）A试液最终变为红色B试液不变色C试液直接褪为无色D试液先变红后褪色11、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（ ）A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化 C.漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 D.漂白粉溶液蒸去了部分水分，浓度增大了12、 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收氯化氢气体的是（ ）13、 下列说法中，正确的是（ ）A1 molNO的质量是30 g B标准状况下，1 molH2O的体积是22.4 LC17gNH3含有的氢原子总数为6.021023D100 mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01 mol14、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A分子直径的大小 B分子间距离的大小C分子间引力的大小 D分子数目的多少15、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子总数B.质子总数 C.密度D.质量16、同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A. Cl2 B. F2 C. HCl D. CO217、用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏高的是（ ）A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中混有碳酸钠固体C容量瓶使用前未经干燥 D定容时俯视容量瓶刻度线18、 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）19、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B25ml0.5mol/LHCl溶液C50ml1mol/LNaCl溶液 D50mL0.5mol/LCaCl2溶液 20、在无土栽培中，需配制1L含0.50mol的NH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合溶液，但用用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量（单位为 mol）分别为（）A0.40、0.50、0.12 B0.66、0.50、0.24C0.64、0.50、0.24 D0.64、0.02、0.24二、 填空题（本题共16分）AE是核电荷数均小于20的元素，其结构或性质信息如下表元素ABCDE性质或结构信息其原子核内只有1个质子其单质在空气中体积含量最多其原子M层有3个电子食盐中的金属元素单质在常温、常压下是黄绿色的气体请根据表中的信息回答下列问题：21、D离子的结构示意图： ，B原子的电子式： ，E离子的电子式： 。22、和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种： ， 。23、A元素与E元素组成的化合物的电离方程式： 。24、 右图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是 ；写出钾离子的电子式： 。三、 填空题（本题共6分）已知地球上元素原子各电子层最多能容纳的电子数为2n2（n表示电子层序数），若X星球上的元素原子各电子层最多能容纳的电子数为n(n+1)，n表示电子层数，该星球上元素原子的电子排布的其他规则与地球相同，回答下列问题：25、 X星球上的质子数为5的元素原子最外层电子数为 个；26、 X星球上的质子数为9的元素原子的结构示意图为 ，该元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）。四、 实验题（本题共30分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下27、 粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的化学方程式是_ _， 。28、 如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡式剂除去SO42-，该钡试剂可以是_A、Ba(OH)2 B、Ba(NO3)2 C、BaCl2 29、电解过程中所发生反应的化学方程式为_ _，与电源正极相连的电极附近产生的气体是 ，检验该气体可使用 试纸，现象是试纸变为 色。30、氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是 。合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97% 。31、 氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的化学方程式为 。32、某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显_色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显_色最后向C试管中加入物质_（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是_ _ 五、计算题（共8分）电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，请完成下列计算：33、当电解产生0.2 mol NaOH时，能收集到标准状况下的H2_L。34、已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，（1）求写出所得混合溶液中NaCl的质量，（2）求出所得混合溶液中NaOH的质量分数。（写出计算过程，保留3位小数）参考答案一、 选择题12345678910BCABBDADBD11121314151617181920CDADAADDBD二、填空题21、 22、CH4、H2O、HF（任写两个）23、HClH+Cl-24、钾元素的相对原子质量 K+三、填空题25、326、非金属四、实验题27、CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl28、AC29、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 Cl2 湿润的碘化钾淀粉 蓝30、先通氢气点燃，再通Cl2 用100 mL刻度瓶收集满HCl气体，置于水中，水升至97 mL以上即认为符合要求31、Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O32、红色；蓝色；H2O；证明单独的氯化氢气体或水均不能使蓝色石蕊试纸变色五、计算题33、2.2434、