2022年高三化学二轮复习 考点综合训练 化学反应与能量（含解析）

2022年高三化学二轮复习 考点综合训练 化学反应与能量（含解析）1、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中不能使反应速率加快的是（） A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】试题分析：对反应速率有影响的是反应物本身、温度、浓度等，但是浓硫酸会使铁钝化，B项不能加快，加入硫酸铜，铁会置换出铜，铁铜会形成原电池，加快反应速率。考点：考查影响反应速率的因素。点评：要注意原电池反应加快反应速率。属于简单题。2、氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂1mol HH键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HO键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是（ ）A2Q1+Q2 Q3 BQ1+Q2 2Q3 C2Q1+Q2 4Q3 D2Q1+Q2 2Q3【答案】C 3、实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应()2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；H=197kJ/mol，当放出315.2kJ热量时，SO2的转化率为（ ）A40% B50% C80% D90%【答案】C 4、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ） A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-1B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H=2(b-a)kJmol-1C. N2(g)+ H2(g)=NH3(1); H=(h+c-a)kJmol-1D. N2(g)+ H2(g)=NH3(g); H=(a+b)kJmol-1【答案】A 5、将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+a Q(g)；H =b kJ/mol。达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是( )A平衡时X与Y的转化率相等 B若升高温度，Y的体积分数增大，则b0C在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数为20%D平衡时X的浓度为0.2 mol/L【答案】B 6、一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是（ ）A化学方程式中=2Bt2时N 的 v正 = v逆.C从t1到t2时刻 M的平均反应速率 mol/（Lmin）Dt3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化【答案】B 7、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ） A0.1molL1min1 B0.2molL1min1 C0.3molL1min1 D0.6molL1min1 【答案】B 8、LiSO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li可在其中移动。电池总反应式为：2Li2SO2Li2S2O4，下列有关该电池的说法正确的是()A该电池总反应为可逆反应B充电时阴极反应式为：Lie=LiC放电时Li向负极移动D该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液【答案】B【解析】A项，可逆反应是指在同一条件下既可以向正反应方向进行又可以向逆反应方向进行的反应，放电与充电是两个不同的条件，故总反应不是可逆反应；B项正确；C项，放电时，Li向正极移动，不正确；D项，不能换成LiBr水溶液，因为金属锂可与水反应，不正确。9、下列说法正确的是( )A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应是放热反应D木炭在氧气中的燃烧是吸热反应【答案】A10、下列说法中，正确的是( ) A阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂B海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用【答案】B【解析】考查元素及其化合物11、向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()。ABa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H2.92 kJmol1BBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H18 kJmol1CBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H73 kJmol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H0.72 kJmol1【答案】B【解析】这道题要求学生自己写出正确的热化学方程式，根据目标反应利用盖斯定律进行计算。根据题述条件可得如下热化学方程式：Ba2(aq)2OH(aq)2H(aq)SO(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H128 kJmol1，OH(aq)H(aq)=H2O(l)H55 kJmol1，根据盖斯定律：2可得：Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H18 kJmol112、可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是( ) 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A、 B、 C、只有 D、只有【答案】C【解析】化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质浓度不再改变。只表示出了正反应速率，只是一个特例，并不能说明反应已达到平衡。13、下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是（）A电子由正极通过导线流向负极B负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+C正极产生1molH2电池转移2mol电子D可以用碳棒代替铜片作为正极【答案】A【解析】试题分析：关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液），锌做负极，失去电子，发生氧化反应，Zn-2e-=Zn2+ 铜做正极，得到电子，发生还原反应，电子从负极流向正极，电流由正极流向负极，可知A项说法错误。B、C、D说法正确。考点：铜锌原电池点评：考查铜锌原电池的构造原理，原电池是历年高考的重点，考生要掌握原电池的形成原理，准确判断。14、在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于()。A5% B10% C15% D20%【答案】C【解析】N23H22NH3起始量(mol) 2 8 0转化量(mol) 2/3 2 4/3平衡量(mol) 4/3 6 4/3所以平衡时的氮气的体积分数100%15.4%。15、在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，经过5 min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了a mol/L，B的平均反应速率vBa/15mol/(Lmin)，C增加了2a/3 mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为（）A3122 B1322 C1321 D1111【答案】A【解析】由题意可知，减少的B的浓度为vBt mol/(Lmin)5 min mol/L，故m:n:pa:3:1:2。又因增加系统压强后，A、C的百分含量不变，则说明mnpq，故有m:n:p:q3:1:2:2。16、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42。(1)甲的实验为：乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_(仅填一种离子)也会有此现象。(2)乙的实验为：若乙方案合理，回答：其中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_。【答案】(1)Ag(2)足量稀盐酸无明显现象BaCl2溶液白色沉淀【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。17、如图所示，把试管放入盛有250C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是 。（2）产生上述现象的原因是 。（3）写出有关反应的离子方程式 （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。【答案】（1）镁片上有大量气泡产生镁片逐渐溶解烧杯中有晶体析出。（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体。（3）Mg+2H+=Mg2+H2（4）小于18、能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的。某化学探究小组为研究化学反应中的能量变化，进行了如下探究实验。实验实验操作实验现象结论及解释1反应混合溶液的温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。反应的离子方程式 反应时， （填“放出”或“吸收”）热量。2锌粉逐渐 ，有 产生，溶液的温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。反应的离子方程式 反应时， （填“放出”或“吸收”）热量。3混合粉末变成 物，有 气味的气体产生；玻璃片与小烧杯 在一起。 反应的化学方程式为 ；反应时 （填“放出”或“吸收”）热量。由以上实验可得：化学反应的本质是 ；当拆开旧化学键所需要的能量大于形成新化学键所放出的能量时，化学反应需要 （填“放出”或“吸收”）能量；当拆开旧化学键所需要的能量小于形成新化学键所放出的能量时，化学反应需要 （填“放出”或“吸收”）能量。【答案】升高 H+OH-=H2O 放出 溶解 气泡 升高 Zn+2H+=Zn2+H2 放出糊状 刺激性 粘 Ba（OH）2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 吸收旧化学键断裂，新化学键形成 吸收 放出19、图中A-D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。(1)请从中选出必须使用温度计的实验，把编号填入AC的横线中(多选要倒扣分)。A B C .酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 电石跟水反应制乙炔 分离苯跟硝基苯的混合物 苯跟溴的取代反应 石油分馏实验 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸钾在水中的溶解度 食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢(2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是： 。【答案】(1)A B. C. （2）减少苯的挥发（或“起冷凝器作用”）【解析】（1）实验室制乙烯温度控制170度，温度计水银球在反应物液面下，对应A；电石跟水反应制乙炔，不需要加热；利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，对应为B；苯和溴的取代反应，不需要加热；利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，对应为B；浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气，不需要控制温度；测定硝酸钾在水中的溶解度，要控制移动温度，温度计水银球在液面下，对应为C；盐和浓硫酸混合加热制氯化氢，不需要控制温度；故答案为：A；B；C （2）苯易挥发，所以D中长玻璃管的作用起冷凝器作用，减少苯的挥发故答案为：起冷凝器作用，以减少苯的挥发20、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。(已知NA6.021023mol1，电子电量为1.601019C)【答案】4.48 L3.9104C21、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图中转化关系：(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式_；D的化学式_。(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式_。【答案】【解析】考查常见10电子、18电子的微粒和微粒间的转化关系。(1)在熟悉10电子、18电子的常见微粒的基础上，观察框图，容易想到NHOHNH3H2O的反应，其次应想到HFOH=FH2O，再联想到H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2O。(2)从上述反应式可以看出OH能夺取H2S或HS中的H，所以结合质子的能力BC，即OHS2(或HS)。22、W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为_，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是_（用化学符号表示）。(2) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_(写单质的化学式)、_（写出化合物的化学式）。(3) Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是_（填化学式），原因是_(4) ZW的电子式为_，ZW与水反应放出气体的化学方程式为_。(5)最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的X4分子。X4分子结构如下图所示，已知断裂lmolXX吸收167kJ热量，生成1mo1X2放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是_。AX4沸点比P4(白磷)低，属于原子晶体Blmol X4气体转变为X2吸收882kJ热量CX4与X2互为同素异形体(6)发射“神六”时用X2W4作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知声称1mol水蒸气时放热283.9KJ，写出X2W4 (g)和NO2(g)反应的热化学方程式_同时，X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式_，指出电解质溶液中OH-离子向_极移动。【答案】第二周期A族，HClO4，S2- O2-Na+H+(2) O3或Cl2、ClO2(3) H2O，O的非金属性大于S (4) ；NaH+H2O=NaOH+H2 (5) C(6) 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H = -1135.6KJ/mol（2分，未写状态扣1分，H未写或计算错误或单位未写扣1分） N2H4 -4e-+4OH-=N2+4H2O，负【解析】试题分析：X的气态氢化物水溶液呈碱性，则X一定是氮元素。Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，属于M是S元素，Y是氧元素。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW，则Z是Na，W是H元素。（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期A族，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是S2- O2-Na+H+。(2) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3或Cl2或ClO2。（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强。O的非金属性大于S，所以水的沸点高于H2S的。（4）NaH是离子化合物，其电子式为，与水反应放出气体的化学方程式为NaHH2ONaOHH2。（5）X4沸点比P4(白磷)低，属于分子晶体，A不正确；lmol X4气体转变为X2应该是放出167kJ6942kJ 2882kJ热量，B不正确。由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C正确，答案选C。（6）1mol水蒸气时放热283.9KJ，则该反应的热化学方程式是2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H = -1135.6KJ/mol。原电池中负极失去电子，则该电池负极的电极反应式是N2H4 -4e-+4OH-=N2+4H2O。原电池中阴离子向负极移动。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、电子式以及方程式的书写、反应热的计算点评：该题是高考中的常见题型，所以中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和基础性知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。23、（江苏沭阳县庙头中学xx学年度高三期中考试）（8分）乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件略去）。氧化氧化DCB A浓硫酸Cl2稀碱溶液光照请回答：（1）运用逆合成分析法推断，C的结构简式为 。（2）D + 的化学方程式为 （3）与 互为同分异构体的芳香族化合物有 种，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，该同分异构体的结构简式为 。【答案】（8分）（1）CH3CHO 2分2分+ H2O浓硫酸+ CH3COOH（2） （3）3 2分 2分24、已知：1.3g乙炔完全燃烧生成CO2和液态水，放出64.74kJ热量，则2mol乙炔完全燃烧能放出 kJ热量，热化学方程式为 【答案】2589.6 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H2589.6kJ /mol。25、反应 A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为:v (A)=015 mol (Ls) -1 v (B)=06 mol (Ls) -1 v (C)=04 mol (Ls) -1 v(D)=045mol (Ls) -1。该反应进行的快慢顺序为 【答案】=26、市场上出售的“热敷袋”其中的主要成分为铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：(1)热敷袋放出的热是来自_。(2)炭粉和氯化钠的作用分别是_。(3)写出有关的电极反应式和化学方程式：_、_、_。【答案】(1)原电池中的氧化还原反应(2)炭粉构成原电池正极，NaCl溶液起电解质溶液作用，从而形成原电池，加速Fe的氧化(3)负极：2Fe4e=2Fe2正极：2H2OO24e=4OH4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O33H2O【解析】形成原电池的条件：(1)两个活泼性不同的电极。(2)电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应)。(3)形成闭合回路(或在溶液中接触)。27、在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式：_。(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_。(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是_(答出三个或三个以上原因)。(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方案来说明该反应吸热？_(答出两种方案)。(5)“结冰”现象说明该反应是一个_(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键_(填“吸收”或“放出”的能量)_(填“”或“放出(6)有的吸热反应不需要加热也可发生【解析】本题考查了化学反应中的能量变化以及吸热反应、放热反应与反应条件的关系。反应放出或吸收的热量可以通过触觉感知，也可以通过温度计测量。