2022年高三上学期第一次月考化学试题 含答案(VIII)

2022年高三上学期第一次月考化学试题 含答案(VIII)金耀华、龙胜勇可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（每题3分）1. 下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ）A 烧瓶必须垫石棉网加热B 冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出C 实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D 温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下2. 在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是（ ）A 在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度B 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸用玻璃棒引流慢慢注入水中C 浓硫酸有腐蚀性，沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上碳酸氢钠稀溶液D 不得点燃添满酒精的酒精灯3. 下列各组仪器:漏斗,容量瓶,滴定管,分液漏斗,天平,量筒,胶头滴管,蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是( )A B C D4. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液中提取乙醇 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液5. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 A B C DA.喷泉实验 B验证苯中是否含有碳碳双键C制备氢氧化亚铁 D. 实验室制取并收集氨气6. 下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( ) 7. 已知m g气体A和n g气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是A 标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为mnB 25 时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为nmC 同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为nmD 通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为nm8. 设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（ ）A. B. C. D.9. 在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为 a gcm-3 的氨水 b g，物质的量浓度为 c molL-1，则溶于水中的氨气的体积是 ( )A B C D10. 在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ ）a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dacd11. 自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3，取一定量样品3.2 g，恰好与一定浓度100 mL盐酸反应，盐酸浓度可能是（ ）A1.1 moll1 B1.5molL1C2.4 molL1 D无法确定12. 室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是 ( ) A.该溶液的物质的量浓度： B.所得气体体积为44.8aL C.向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀D.该溶液的质量分数： 13. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 ( ) A. 装置常用于分离沸点不同的液体混合物 B. 装置用于吸收氨气，能够防止倒吸C. 以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3D. 装置从a口进气可收集Cl2、NO等气体 14. 某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（ ）加成 消去 水解 酯化 氧化 加聚A B C D15. 已知某些气态烃可以在氯气中燃烧，如：CH4+2Cl2C+4HCl，现将一定量的某烃分成两等份，分别在氯气和氧气中燃烧，测得消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5，则该烃的分子式为（ ）AC2H4 BC3H6 CC2H6 DC4H816. 向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）编号123m (混合物）/g4.67.27.9V(CO2）(标准状况）/L1.121.681.68下列分析推理正确的是 ( )A根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度B混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%C根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应D盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-117. 把100ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入amol硫酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含有bmol硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A 2（b-2a）B（b-2a）C2（b-a） D10（b-2a）18.18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) 常温常压下，17 g甲基(14CH3)中所含的中子数为9NA 常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 molL1浓HNO3作用，产生NO2的体积为4.48L。 1.6 g甲烷中含有的CH键数目为0.1NA 某温度时，1 L pH6的纯水中含有1.0106NA个H 7. 8 g中含有的碳碳双键数目为0.3NA 20 g氖气中所含的原子数目为NA 25时，pH12的NaHCO3溶液中含有OH的数目为0.01NA 含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其浓度为1 molL1A B C D 第II卷（非选择题）19. (12分)在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与反应）。某化学研究小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）。A中的试剂是双氧水，将m g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全。 II反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理： 【实验二】测定铁元素的含量III测定铁元素含量的实验步骤如下： 用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A; 在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B； 将滤液B稀释为250 mL; 取稀释液2500 mL,用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。已知：MnO4- + 5Fe2+ + 8 H+ =Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O请根据以上实验，回答下列问题：（1）I中装置C中盛装的试剂是_ ;E瓶的作用是_ 。（2）11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为_。（3）111的步骤中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是 ；中盛装KMnO3溶液的仪器是_ 。（4）假设在整个实验过程中铁元素都没有损失；铁元素的质量分数为_。（用含m1、c、v的代数式表示）20. （14分）I实验室用Na2CO310H2O晶体配制50 g 质量分数为21.2的Na2CO3溶液。回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体 g。（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。实际称量的碳酸钠晶体质量为 g。 II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为98，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。（2）在配制稀硫酸溶液的过程中两次用到玻璃棒,作用分别是 。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。A 量取浓硫酸时，仰视读数B 洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C 稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D 没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒 E 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F 容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40 mL，与5 mol/L的NaOH溶液 mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na) （忽略溶液混合过程中的体积变化）21. （6分）某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是 。CuSO4溶液的作用是 。该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO4的物质的量为x mol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO4恰好能与含z mol FeSO4的溶液完全反应(注：反应中MnO4 被还原成Mn2，Fe2被氧化成Fe3)。则所测乙炔的相对分子质量是（请用含字母x、y、z的代数式表示） 。22. 化学选修5：有机化学基础（14分）某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种, G遇FeCl3溶液显紫色，有机物存在如下图所示的转化关系： 已知：1.B的化学式为C7H4O3Na2 2 + NaOH RH + Na2CO3试回答下列问题：（1）G的化学名称 （2）HI反应类型为 ，J所含官能团的名称为 。（3）写出HL 反应的化学方程式 。（4）A的结构简式 。（5）F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有 种（不包括F），其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为12的是 （写结构简式）。xx铜仁一中第一次月考化学参考答案题号123456789101112131415161718答案DBACBDCACDBDABCBAC19.（1）浓硫酸（2分）；吸收二氧化硫（2分）（2）H2O2SO32SO42H2O（2分）（3）250ml容量瓶（2分）；酸式滴定管（2分）（4）100%（2分）20. I（1）28.6（2分）（2） 21.4（2分）II（1）13.6（2分）（2）搅拌、引流（2分）（3）A B（2分）（4）40 mL（2分） 2.5 mol/L（2分）21.饱和食盐水（2分）除去乙炔气体中混有的H2S、AsH3等杂质（2分）（2分）22.（1）对羟基苯甲酸（2分）（2）酯化（2分），碳碳双键和羧基（2分）（3）n HO-CH2-CH2-CH2COOH+（n-1）H2O；（2分）（4）（2分）（5）5种 ，。（各2分）