2022年高一上学期期末考试 化学试题 含答案(I)

2022年高一上学期期末考试 化学试题 含答案(I) 高一化学试题 xx、01考生注意：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。本试卷分第卷(选择题)和第卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S 32 Cl35.5 K39 Fe56第卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项是符合题意）1. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COOK”的分类不正确的是 A化合物 B氧化物 C有机物 D钾盐2. 下列物质中含有自由移动的Cl的是 AKClO3溶液 B液态HCl CKCl溶液 DNaCl晶体3. 设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是 A2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA B0.1 mol F- 中含有的电子数等于0.9NA C5.6 g铁粉与氯气反应失去的电子数为0.2NA D电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA4. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 A浓硫酸的体积增大B澄清石灰水变浑浊 C氢氧化钠的表面发生潮解D铝锅表面生成致密的薄膜5. 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 A溶液中的Na总数不变 B溶液中的OH数目不变 C溶质的物质的量浓度不变 D溶液的质量不变6. “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 A观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D焰色反应是元素的性质，属于化学变化7. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ANa+、Cl、CO32-、SO32-BK+、ClO、Cl、SO42- CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3D NH4+、Ba2+、Cl、NO3 8. 嫦娥三号于北京时间2013年12月2日凌晨1点30分在西昌卫星发射中心成功发射，搭载火箭为长征三号乙增强型。火箭升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供： C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O 有关该反应的说法正确的是 A该反应是分解反应 B反应中碳元素的化合价降低 C氧化剂是N2O4 D该反应不是氧化还原反应9. 下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是 A在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42 B用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质 C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH4+离子10. 下列叙述中正确的是 A氧化铝既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应均生成盐和水，说明氧化铝是两性氧化物。 BNaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+ D氯气中含有的少量氯化氢可用氢氧化钠溶液除去11. 某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶。只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是 A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏12. 火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿Goethite，化学式：FeO(OH)和黄钾铁矾Jarosite从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n中n值为 A4B5C6D7 13. 配制250 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是 A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B在容量瓶中定容时仰视刻度线 C在容量瓶中定容时俯视刻度线 D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水14. 下列离子方程式书写正确的是 A酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I6H3I23H2O B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClO C石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3 D钠与水的反应：NaH2ONaOHH215. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装 置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是 A紫色石蕊溶液变蓝色 B品红溶液褪色 C溴水橙色褪去 D含酚酞的NaOH溶液红色变浅16. 60g石灰石在高温下与23g石英反应产生的气体在标准状况下的体积是A5.6LB11.2LC13.44LD6.72L 17. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是 ANa和O2 BH2S和O2 CFe和FeCl3 DAlCl3和NaOH18. 某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法不正确的是 A该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl = KCl+ KHCO3；KHCO3+HCl = KCl +H2O+CO2 B混合物中碳元素的质量分数为8.5% C混合物样品中含碳酸钾41.4g D若将61.4 g原混合物样品充分加热，放出CO2的质量为4.4 g第卷(非选择题共46分)二、 非选择题（本部分共4小题，共46分）。19.（12分）现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、。（2）写出B和C反应的离子方程式：_。（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：_。20. (12分)（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为_。（2）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为_。（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为_。（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为_。21.（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题：（1） 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_；其中发生反应的化学方程式_。（2）实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；（3）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。请写出实验室制取氯气的化学方程式：_；如何除去所制氯气中混有的氯化氢杂质：_。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用离子方程式表示）：_。你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_。22.（7分）将0.4molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标况下11.2L气体，然后再投入一定量Na2O2固体，若该混合物与盐酸恰好完全反应，欲使最终沉淀为纯净物，则所加入Na2O2固体的质量为多少？邯郸市xx第一学期期末教学质量检测高一化学参考答案及评分标准一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。）题号12345678910答案BCDDCDBCCA题号1112131415161718答案DCCAACCB二、非选择题：（有4道小题，共46分）19、（12分）（1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3 (每空2分) （2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O （2分） （3） C + 2H2SO4（浓）= CO2 + SO2 + 2H2O （2分）20、（12分，每空3分）（1）1：2：3 （2）6：3：2 （3）6：3：2 （4）3：2 21、（15分）(1)蒸馏烧瓶（1分） Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O （2分） (2)溶液由紫红色变为无色（1分），无色溶液出现淡黄色浑浊（1分）；还原性（1分）和氧化性（1分） (3) MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O ； （2分）将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气。（2分） SO2 + Cl2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- (2分)控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等。（2分）22、（7分）46.8g （若算出Mg和Al的物质的量分别都为0.2moL给3分，全部解对7分。若过程中没有过程只有正确的结果只能给2分。） （解题过程，供参考）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2， 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2， MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl，AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O。（欲使沉淀为纯净物，则Al3+必须转化为AlO2-进入溶液。）设混合物中Mg为Xmol，Al为Ymol：由上述前两个反应知产生H2为X+3/2Y=11.222.4=0.5，且混合物总的物质的量为X+Y=0.4。解得：X=0.2，Y=0.2。再根据后三个方程式得：需要Na2O2为X+2Y=0.6，质量为0.6mol78g/mol=46.8g。注：1、本参考答案及评分标准供各阅卷单位（点）评阅试卷、制定评分细则使用。各阅卷单位（点）评阅试卷时，参考本答案，依据试题评阅具体情况，统一标准，制定相关评分细则。2、学生用其他方法作答，无科学性错误，参考本答案酌情给分。若对学生解答产生争议，由阅卷点学科组长会同各参加阅卷单位领队（组长）协商，统一意见后，按协商结果进行评阅。3、各阅卷点对评阅试卷过程中，发现的各种问题，要予以认真分析，做好记录，评卷结束，将整理结果报教科所（邮箱：jks2078163.）