2022年高一化学第一单元测试（新课程）

2022年高一化学第一单元测试（新课程）一、选择题（每小题2分，共10题，计20分，每小题只有一个正确答案）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ） 2实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作是 （ ）A溶解、过滤、蒸发 B溶解、过滤、洗涤、干燥C溶解、过滤、结晶D溶解、结晶、干燥3下列物质中,在标准状况下体积最大的是 （ ）A 48gO2 B71gCl2 C 28gN2 D1000gH2O4判断下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，1mol 任何物质的体积都是22.4LB1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都是22.4LC常温常压下，锌与稀盐酸反应生成1mol H2时，消耗HCl的分子数目为1.2041024D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同5在相同条件下,A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是 ( )A 3:2 B 1:3 C 2:3 D 1:26在A的氯化物中，A元素与氯元素的质量比为1：1.9，原子个数比为1：3，则A的原子量为 ( )A24 B27 C56 D647浓度为0.01molL-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有c(H+) ( )A0.05mol/LB0.001mol/LC0.002mol/LD0.005mol/L8将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 （ ）A BC D1000VM（MV+22409下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 （ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液10一个12C原子的质量为a kg，一个12CO2分子的质量为b kg，若以12CO2分子中的一个氧原子的质量的1/16作为相对原子质量标准，则12CO2的相对分子质量为 （ ）A32b/(b-a) B32b/(a-b) C16b/(b-a) D8b/(b-a) 二、选择题：（每小题12个正确答案，每小题3分，共10题，计30分）11下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）A试管B坩埚 C蒸发皿 D烧杯 12下列实验操作中错误的是 （ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D14阿伏加德罗常数为6.021023 mol-1。下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，2.24L煤油（设为C8H18）中含有4.8161023个碳原子B常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.021023个氧原子C25时，1L 0.1molL-1的氢氧化钠溶液中含有6.021023个OH-D0.5mol CH4中含有3.011024个电子15在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a4，b4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是 （ ） A5.6 gL-1 B9.6 gL-1 C11.2gL-1 D56 gL-1 16科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A该原子的摩尔质量是aNA g BWg该原子的物质的量一定是 CWg该原子中含有 个该原子 D由已知信息可得：mol-117配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是 （ ）A容量瓶事先未烘干 B定容时观察液面俯视C定容时观察液面仰视 D移液时有少量液体流出18 相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g水，此时测得该物质饱和溶液的密度为g/cm3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 （ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L19由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中的CO2、H2和CO的体积比为 （ ） A29：8：13 B22：1：14 C13：8：29 D26：16：5720某结晶水合物的化学式为RxH2O其相对分子质量为M，在25时a g晶体溶于b g水中，既达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是 （ ）A饱和溶液的物质的量浓度100a（M18x）/MVB饱和溶液的质量分数a（M18x）/（a+b）MC25，R的溶解度100a（M18x）/（bM+18ax）D饱和溶液的密度（a+b）/V三、填空题：（共计18分）进水AB出水21如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。图中的两处明显的错误是_。_。 A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。221.7g NH3共有_mol 质子；0.1mol H2O 共有_个电子；同温同压下，同体积的NH3和H2O气体的质量比为_，同质量的NH3和H2O的体积比为_。23 在同温同压下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子总数相等，则A容器和B容器的体积比是_ _；若它们所含的原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是_ _。四、实验题（共15分）24实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制500mL 0.2mol/L的硫酸溶液应量取硫酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _；A用50mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B先在烧杯中加入适量水（约100mL），用量筒准确量取所需的浓硫酸的体积，沿烧杯壁倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线_。（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ； 五、计算题：（共计17分） 25标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少?26现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中，硫酸的物质的量浓度为1mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液，应加入55.8的硫酸溶液（密度1.35g/cm3）多少mL?再加蒸馏水稀释到多少mL?答案:21、温度计水银球未放在支管口 冷凝管进出水方向反了 蒸馏烧瓶 冷凝管 沸石 防止暴沸22、1 NA 17：18 18：1723、1：1 3：2 24、54 500 烧杯 玻棒 量筒 滴管BCAFED 偏低 偏低 偏高 重新实验25、04克 5.6克 均为4.48升26、1041毫升 500毫升