2022年高一下学期期中考试 化学 含答案(II)

2022年高一下学期期中考试 化学 含答案(II)可能用到的相对原子质量：Mg24 Al-27一、（本题包括6个小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意）1、 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是AHClBKOHCCaCl2DCO22、一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A B C D全部3、已知短周期元素的离子 A2+，B+，C3-，D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A单质的还原性ABDC B原子序数DCBAC原子半径ABDC D离子半径CDBA 4、将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述正确的A负极有Cl2逸出，正极有H2逸出 B负极附近Cl-的浓度减小C正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D溶液中Cl-的浓度基本不变5、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱6在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()。A化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍二、选择题：（本题包括6个小题，每小题4分，共24分，每小题有一或二个选项符合题意）7. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是Ax1 BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50 molL1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%8、 X、Y、Z代表三种元素的原子，X、Y有相同的电子层，Y、Z最外层电子数相同，已知三种元素的原子最外层电子数之和为17，三种元素的质子数之和为31。则X、Y、Z可能是A N、O、S B Cl、N、P C Be、F、Cl D F、N、P9下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物10、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是AR一定是共价化合物 BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR可能是气态物质，也可能是固态物质11在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍。下列说法正确的是 高 考 资 源 网A 前2s 以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L.S）B 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C 在平衡体系内含有N2O4 0.25mol D 平衡时N2O4的转化率为60%12. 某原电池总反应为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 下列能实现该反应的原电池是ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CCu、Zn电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3CuSO4第卷（64分）13（8分）如右图所示装置中：（1）正极材料 负极电极反应式为 电池的总反应离子方程式为 （2）当原电池工作一段时间产生标准状况下H2 为6.72L时，转移电子 mol；此时消耗负极材料 克14、（5分）在恒容密闭容器中发生反应2SO2O2 2 SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成的SO3的速率（1）升高温度（2）充入一定量N2（3）减少SO3的浓度（4）使用催化剂（5）压缩体积15. （10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。（1）写出C元素在周期表的位置：第 周期 族（2）画出元素D的离子结构示意图： 。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是 。(填化学式)（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序： 。（填化学式）（4）A与B形成的三原子分子的结构式： ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式: 。（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为： 。16（9分）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：(1)分解海水时，_能转变为_能，二氧化钛作_。生成的氢气用于燃料电池时，_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：2H22O24e=2H2O B极：O24e=2O2则A极是电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)。17、（13分）.某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如图： 实验可用药品有：a二氧化锰 b浓盐酸 c浓氨水 d 氯化铵 e碱石灰 f浓硫酸 g饱和食盐水 hNaOH 固体 i消石灰请回答下列问题：( 1 )实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_(填上述给定药品的序号)。( 2 )装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是_( 3 )装置D 中盛装的药品是_(填序号)，装置C的作用是_。( 4 )通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是_。( 5 )实验中可观察到装置B 内出现的现象是 有关反应的化学方程式为_ 。18（11分）X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如下所示，其中反应条件和某些产物已经略去：（1）如果X、Y是同主族元素，写出反应的化学方程式： 若已知V是水： 若已知U、V均为氧化物： （2）如果X、Y是不同主族时，按下列要求回答问题。X是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X 、Y 、Z 。若Y在自然界中形成的化合物的种类最多时，则U、V的化学式是：U 、V 。若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应的化学方程式为 。19、（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）XC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，CA：CB=3：5，C的平均速率为0.1mol/L.min。求（1）此时CA= （2）反应开始前容器中的A、B的物质的量nA=nB= （3）B的平均反应速率VB= （4）X= （5）此时容器内的压强与反应开始时压强的比为 。高一年级化学试题答案123456CBDDDD789101112BADCCDBDBC13、（8分）Mg（1分） Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O （2分） Al-3e-+4OH-=AlO2-+3H2（2分） 0.6 （1分） 5.4（2分）14、（5分）增大；不变；减少；增大；增大；（每空1分） 15、（10分）（1）第3周期 A（各1分） (2) O3 （各1分） (3)H2OCH4SiH4 （2分）(4) O=C=O （1分） （1分） (5) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）16、（9分）（1）太阳 化学 催化剂 化学 电 H-O 吸热 （2）负 流出（每空1分）17、（13分）(1)2NH4Cl Ca(OH)2CaCl22NH32H2O （2分） h、e（2分）(2)MnO24HCl(浓)MnO2Cl22H2O（2分）(3)饱和食盐水 （1分） 干燥氯气（1分）(4)氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应（2分）(5) 浓厚的白烟 （1分） 8 NH33Cl2 6 NH4ClN2 （2分）18、（11分）（1） H2S+O2=2S+2H2O （2分） SiO2+2C Si+2CO（2分）(2) Al H2 Cl2 （每空1分） CO2 MgO （每空1分） 2F2+2H2O=4HF+O2 或 3 O2+4NH3 2N2+6H2O（2分）19、（8分）（1）CA=0.75mol/L（2分）（2）3mol（2分）（3） VB=0.05mol/L.min（2分）（4）X=2 （1分） (5) 1：1（1分）