2022年高一9月月考 化学 含答案

2022年高一9月月考 化学 含答案一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指（ ） A纤维素、油脂 B.蛋白质、烃类 C淀粉、油脂 D.蛋白质、硬化油2.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（ ） A.用食醋除去暖瓶内的水垢 B.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍C.用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿 D.用福尔马林的稀溶液浸制生物标本3在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A B C D4.常温下，在等体积pH=3的醋酸、0.005mol/L Ba(OH)2溶液、pH=10的纯碱溶液、pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是（ ） A B C D5. 下列说法不正确的是() AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关 B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小6.将c(H+) = 1102 molL1的CH3COOH和HNO3溶液分别加水稀释100倍，稀释后两溶液的c(H+)分别为a和b。则a和b的关系为( ) A.ab B.ab C.ab D.不能确定7.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：() A. 2 B 小于2 C.大于2 D128下列各物质之间在一定条件下不能相互反应的是（ ） ACaCO3与HNO3 BFe3O4与HCl CNa2SO4与CuCl2 DFeCl2与NaOH9将1.5克某物质在氧气中完全燃烧，产物为4.4g二氧化碳和2.7g水，根据此实验事实，不能得出的实验结果是（ ） A一定含有碳、氢两种元素 B一定含有氧元素C该物质为有机化合物 D氢元素的质量分数为2010两种金属粉末混合物32g，与足量稀盐酸反应可放出H2 1g，混合物组成可能是（ ） AZn和Fe BZn和Cu CFe和Al DMg和Al11已知甲、乙两种物质的溶解度(S甲、S乙)均随着温度的升高而增大。在10时20g水中最多能溶解5克甲；30时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则20时S甲 和S乙比较, 正确的是（ ） AS甲=S乙 BS甲S乙 CS甲 B C A BD A = C B CC A = B D DD A C B15.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气) 达到平衡时，D的浓度为a mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，D的浓度仍为a mol/L的是（ ）A. 4molA + 2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molDC. 3molC + 1molD + 1molB D. 3molC+1molD16. 在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）Ac（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）Bc（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）Cc（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）Dc（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）二填空题(42分)17（7分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：溶液、溶液、盐酸。按要求回答下列问题： (1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因 。 (2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池 。若能，请写出电极反应式，负极 。(若不能，此空不填)(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图：(需标明电极材料及电池的正负。)18（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价 （1）元素T为 元素（填元素名称）。元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 。 （2）元素Y气态氢化物的电子式 。 （3）元素Z的原子结构示意图为 。（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），能证明这一事实的依据是 。（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 （填酸的化学式），理由是 。19.（8分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）请完成该反应的化学方程式 SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 根据上述资料，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究。【实验探究】甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。（2）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： 。丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：【探究与结论】（3）上图C装置的作用是 。（4）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象 。20(17分)将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液。回答下列问题：(1)为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙。可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为 。溶解时玻璃棒的作用为 。(2)在步骤(1)之后进行下列五项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是_(填代号)。A B C D(3)在进行步骤(2)的实验中，检验SO42沉淀是否完全的方法是 。(4)检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的 ，然后加入几滴 溶液，若产生白色沉淀说明有SO42；若不产生白色沉淀说明无SO42。(5)在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿；加热搅拌；停止加热。正确的操作顺序是 。(6)实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na+质量为 g。A 23A/58.5 C 23B/58.5三计算题(10分) 21.黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8:7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至2.12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示： 请通过计算确定m的值； X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。参考答案:1-5 BBBDD 6-10 ACCBA 11-15 BCCBD 16.A17.（7分）（1）二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀。（2分）（2） 能（1分） （负极）（2分） （3）（电极材料、电池的正负、闭合电路）（2分）18（10分） （1）硫（1分） ；146C （1分） （2）NH3的电子式（1分）（3） （1分） （4）Cl （1分）；HClO4的酸性比H2SO4强（答案合理给分）（2分）（5）H2CO3（1分） ；碳酸是弱酸，其它酸为强酸（答案合理给分）（2分）19. （8分，每空2分）(1 ) 5 SO2 + 2 KMnO4 + 2H2O 1 K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4(2) 二氧化硫也能使澄清的石灰水变混浊，无法证明煤中含有碳元素。（3）除去多余的二氧化硫 （4）B中溶液褪色，C中溶液不褪色，D中溶液变浑浊20(1)得到浑浊的液体；(2分) 搅拌，加速溶解(2分) (2)ACD (3分)(3)取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2 溶液，如无沉淀生成，则表明SO42- 已沉淀完全；如有沉淀生成，则表明SO42- 未沉淀完全。(2分)(4)稀HCl(2分)；BaCl2 (2分) (5)(2分) (6)AC (4分)21. 请通过计算确定m的值；解：依题意，mgX中：n(Cu):n(Fe)1:1 （2分）2n(Cu2)3n(Fe3)6.05mol/L0.2 L2-1 mol/L2.12 L 故：n(Cu)n(Fe)0.06 mol （2分）又，n(S)0.6 mol/L0.1 L20.12 mol （2分）因此，mgm(Cu)m(Fe)m(S)0.06 mol64 g/mol0.06 mol56 g/mol0.12 mol32 g/mol11.04 g即m的值为11.04 （2分） X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。解：设X的化学式为(CuFeS2)n，则：(6456322)n368 n2，故X的化学式为Cu2Fe2S4 （2分）