2022年高一化学 物质的量测试精典精析

2022年高一化学 物质的量测试精典精析第卷（选择题共70分）（110题每题3分，1120题每题4分）1.下列说法正确的是（）A.摩尔是七个基本物理量之一B.每摩尔物质含有NA个指定的粒子C.1 mol H在标准状况下的体积是22.4 LD.CO2的摩尔质量与NA个CO2分子的相对分子质量总和在数值上相等答案：B 解析:物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位；B正确；1 mol H表示的是1 mol氢原子，1 mol H2在标准状况下的体积才是22.4 L；CO2的摩尔质量在数值上与CO2的相对分子质量相等。2.X气体的摩尔质量和Y气体的摩尔质量之比为，则1 mol Y气体所含的分子数是同物质的量的X气体所含分子数的（）A.2倍 B.1倍 C. 倍 D.20倍答案：B解析:物质的量相等的任何气体所含的分子个数均相等，与气体的摩尔质量大小无任何关系。3.气体体积的大小，跟下列因素中几乎无关的一项是（）A.分子个数 B.温度 C.压强 D.分子直径答案：D 解析:因为气体分子之间的平均间距很大，所以气体体积和分子的大小无关，只决定于分子个数的多少及温度和压强。4.在标准状况时，有8 g二氧化硫所占体积两倍的氧气的质量是（）A.8 g B.16 g C.4 g D.32 g答案：A 解析:在标准状况下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则O2的物质的量也应为SO2的物质的量的两倍。n（SO2）8 g64 gmol-10.125 mol n（O2）0.125 mol20.25 mol m（O2）0.25 mol0.32 gmol-18 g5.下列溶液中，跟100 mL 0.5 molL-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A.100 mL 0.5 molL-1MgCl2溶液B.200 mL 0.25 molL-1CaCl2溶液C.50 mL 1 molL-1NaCl溶液D.25 mL 0.5 molL-1AlCl3溶液答案：B 解析:Cl-的物质的量浓度的大小与溶液的体积大小无关。0.5 molL-1NaCl溶液中Cl-的浓度也为0.5 molL-1，选项A、C、D中Cl-的物质的量浓度分别为1 molL-1、1 molL-1、1.5 molL-1。6.在容量瓶上无需标（）A.刻度线 B.容量标准C.温度 D.配制溶液的浓度答案：D 解析:容量瓶的颈部有环形刻度线，瓶上注明使用温度及容量标准，可以用来配制任意物质的量浓度的溶液。7.下表列出了四种溶液溶质的质量分数和物质的量浓度数值，则溶液中密度最小的是（）溶质溶质的质量分数溶质的物质的量浓度HCl36.5%11.8 molL-1HNO363%13.8 molL-1CH3COOH40%10.6 molL-1NaOH40%14.3 molL-1A.HCl B.HNO3 C.CH3COOH D.NaOH答案：C8.在标准状况下，跟11.2 L氨气中所含的氢原子数相同的下列物质是（）A.标况下8.4 L CH4 B.0.3 mol HClC.98 g H3PO4 D.18 g H2O答案：A 解析:11.2 L标况下的NH3含的氢原子的物质的量为：11.2 L22.4 Lmol-131.5 mol 8.4 L标况下的CH4含氢原子：8.4 L22.4 Lmol-141.5 mol B、C、D选项中含有氢原子的物质的量分别为0.3 mol、3 mol、2 mol。9.设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是（）A.1 mol D2O所含质子数为12 NAB.10 g氖气所含原子数为NAC.0.5 mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD.标准状况下，1 L水所含分子数为NA答案：C 解析:D与H仅是中子数不同，同种原子中所含质子数相同，故A错；10 g氖气所含原子数为0.5NA，因氖为单原子分子；常温下水为液态，故D错。10.实验室里需用480 mL 0.1 molL-1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液答案：D 解析:要配制500 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液需CuSO4 0.05 mol 即胆矾：0.05 mol250 gmol-112.5 g，CuSO4为8 g，所需溶液为500 mL，而不是加H2O 500 mL，故A、B、C都不对。11.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数不同D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L答案：B 解析:A.气态物质体积与构成气体的分子大小无关。C.比较气体的体积一定要在相同状况下。D.气体摩尔体积是指在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L。12.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：质量相等密度相等所含分子数相等所含碳原子个数相等。其中正确的是（）A. B. C. D.答案：C 解析:由题干部分，同温同压同体积的CO2、CO的条件，据阿伏加德罗定律推知二者的分子数相同，进而由分子式知含碳原子个数必然相同。13.设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）A.22.4nbmNA B.22.4mbnNAC.22.4nNAmb D.nbNA22.4m答案：A解析: Mgmol-1 V22.4 Lmol-122.4nbmNAL14.把70HNO3（1.40 gcm-3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是（）A.0.35 B.0.35 C.0.35 D.0.35答案：C 解析:例证体积为1 000 mL，则（HNO3）0.4080.35 本题也可“巧解巧算”。假设加入与该硝酸等质量的水进行稀释，这时溶液质量增加一倍，所以硝酸的质量分数就变为原来的一半，即为0.35。但题目所给的是加入与HNO3等体积的水，由于水的密度小于HNO3的密度，所以这时溶液总质量小于原溶液质量的两倍，则它的质量分数应该大于0.35。本题考查思维的灵活性，属于“巧解巧算”型试题。本题也提醒同学们在遇到计算型的选择题时，不要盲目进行计算，有许多计算题都是貌似计算，实则不算。15.向10 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 molL-1的NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀。经测定溶液中的Cu2-离子已几乎沉淀完全。则该沉淀的主要成分是（）A.Cu（OH）2 B.Cu2（OH）2SO4C.3Cu（OH）2CuSO4 D.Cu（OH）23CuSO4答案：C 解析:溶液中溶质物质的量浓度与离子物质的量浓度关系：物质的量之比等于微粒个数比。0.1 molL-1 CuSO4溶液中Cu2-物质的量浓度为0.1 molL-1，0.15 molL-1 NaOH溶液中OH-物质的量浓度为0.15 molL-1。由于两溶液的体积是相同的，且n（Cu2-）n（OH-），所以，生成的沉淀物中，n（Cu2-）n（OH-）0.10.15。16.在100 mL0.1 molL-1的AgNO3溶液中加入100 mL溶液有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.1 mol的CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl-物质的量为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2-的物质的量浓度为0.01 molL-1答案：B 解析:n（AgNO3）0.10.10.01 mol，n（BaCl2）0.01 mol，有关离子反应方程式为：Ag+Cl-=AgCl，Ba2-SO2-4=BaSO4，充分反应后得沉淀n（AgCl）0.01 mol，n（BaSO4）0.01 mol，溶液c（Cl-）0.03 molL c（Cu2-）0.03 molL-1，所得溶液应为蓝色。17.将a g含NaOH的样品溶解在b mL 0.1 molL-1的硫酸中，再加入c mL 0.1 molL-1的氢氧化钡溶液，反应后得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（）A.100 B. 100C. 100 D. 100答案：A 解析:设样品中含有NaOH质量为x，据反应离子方程式：H+OH-=H2O，b mL1 000 mLL-10.1 molL-12c mL1 000 mLL-10.1 molL-12，x810-3（b-c）g，则样品中NaOH纯度：810-310018.某无水盐的式量为M，在t时其溶解度为S g，其饱和溶液的密度为 gcm-3，质量分数为10，溶液的物质的量浓度为c molL-1，下列关系式不正确的是（）A. 10 B. cC. 10010 D.c答案：BD解析:A据溶解度与质量分数关系：10，正确。据质量分数与物质的量浓度关系：c故B、D错误，C正确。19.将溶质的质量分数a，物质的量浓度为c1 molL-1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL-1则c1与c2关系是（）A.c2c1 B.c1c2 C.c22c1 D.c22c1答案：D 解析:设第一种H2SO4溶液密度为1，第二种硫酸溶液密度为2，硫酸溶液浓度越大，密度越大，即12，则1，c22c1 20.已知25%氨水的密度为0.91 gcm-3,5%氨水的密度为0.98 gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算答案：C第卷（非选择题共50分）21.（16分）某校环保小组处理污水样品，需配制250 mL 0.1 molL-1的盐酸溶液。（1）在图中所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。（2）怎样检查容量瓶是否漏水_。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。A.使用容量瓶前检查它是否漏水。B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗。C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线23 cm处，用滴管加蒸馏水至标线。D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线23 cm处，用滴管加蒸馏水至标线。E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。答案：（1）C.玻璃棒，烧杯；（2）将A瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转，不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180，再倒转不漏水，则说明该容量瓶瓶塞严密。（3）BCD解析:（1）实验所用仪器，通过实验步骤，联想记忆，既全面又准确。（3）B容量瓶用蒸馏水洗净后，若再用待配溶液润洗，会造成溶质的量偏多，结果偏高。C、D无论是固体或液体溶质，溶解均应在烧杯中进行，而不可在容量瓶中。22.（8分）若某气体的摩尔质量为M gmol-1，分子数为X，在标准状况下所占的体积为V L，质量是m g。某元素原子的摩尔质量为A gmol-1，原子个数为B。阿伏加德罗常数用NA表示。试说明下列各式的意义：（1）XNA_（2）MNA_（3）mNAM_（4）VMm_（5）mM_（6）ANA_（7）BNA_（8）M22.4_答案：（1）物质的量（2）一个分子的质量（3）分子数（4）气体摩尔体积（5）物质的量（6）一个原子的质量（7）物质的量（8）标准状况下，气体密度解析:本题旨在考查学生对以物质的量为中心，与其他物理量相互关系的掌握情况。23.（6分）在标准状况下，某气体的密度是1.96 g/L，则它的摩尔质量是，该气体在同温同压下相对空气的密度是_。答案：43.9 g/mL 1.5124.（10分）（1）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应，XY2（l）3O2（g）=XO2（g）2YO2（g），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 gL-1，则（1）反应前O2的体积是_mL。（2）化合物XY2的摩尔质量是_。（3）在XY2分子中，X、Y两元素质量比为，则X、Y两元素分别为_和_。（填名称）答案：（1）672；（2）76 gmol-1；（3）碳，硫解析:由方程式可知：反应前后气体体积不变，所以反应前氧气体积为672 mL。m（O2）0.96 g，反应物XY2物质的量0.01 mol。 生成物总质量67210-3L2.56 gL-11.72 g，则反应物XY2质量1.72 g-0.96 g0.76 g，所以M（XY2）76 gmol-1，由XY2中X、Y质量比为得M（X）2M（Y）316M（X）2M（Y）76得M（X）12，M（Y）32，所以X为碳元素，Y为硫元素。25.（10分）计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还缺少一个数据，指出该数据的名称（分别用a和b表示），并列出计算式：（1）在一定的温度和压强条件下，19.5 g A与11.0 g B 恰好完全反应，生成固体C和3.00 L的D气体，计算生成的C的质量（m）缺少的数据：_，计算式为：m_。（2）0.48 g金属镁与10 mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V（H2）缺少的数据：_，计算式为：V（H2）_。答案：（1）气体D在一定温度和压强条件下的密度a gL-1，m（30.5-3.00a）g（2）盐酸的浓度b molL-1 解析:（1）气体D在标准状况下的密度a gL-1，m19.5 g11.0 g-3.00 La gL-1（30.5-3.00a）g（2）盐酸的浓度b molL-1,当时 V（H2）22.4 Lmol-1 时 V（H2）22.4 Lmol-1 当时 V（H2）22.4 Lmol-1