九年级化学上学期12月月考试题 新人教版(V)

九年级化学上学期12月月考试题 新人教版(V)一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式下列不符合“低碳生活”这一主题的做法是（）A多用布袋购物，少用塑料袋B增加私家车用量，提高生活质量C使用节能灯泡，提倡节约用电D大力发展风能，减少火力发电2下列图示实验操作中，正确的是（）ABCD3下列过程中不发生化学变化的是（）ABCD4学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是（）A安全常识B生活知识瓦斯爆炸天然气引起煤气中毒CO引起硬水可溶性的钙镁化合物含量高蜂窝煤易于燃烧与空气充分接触C物质的性质与用途D物质分类H2作高能燃料可燃性CO炼铁还原性空气混合物河水氧化物AABBCCDD5化学用语是国际通用的化学语言下列化学符号及含义正确的是（）A2H1个氢分子B1个镁离子C2NO22个二氧化氮分子DNa2+1个钠离子6煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O24CO2+2SO2+6H2O，则X是（）AC4H12S2BC2H6SCC2H6O2DC2H67如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号下列说法中不正确的是（）A该实验证明氧气体积约占空气总体积的B实验时红磷一定要过量C实验前一定要检查装置的气密性D红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹8“类推”是化学学习过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中正确的是（）A因为分子由于原子构成，所以分子一定大于原子B因为有氧气参与的反应是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参与C因为二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以能使燃着的木条熄灭一定是二氧化碳D因为蜡烛燃烧只生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳、氢两种元素9如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（）A此化学反应是分解反应B物质甲的相对分子质量大于乙C此化学反应不遵守质量守恒定律Dt1s时，丙的质量等于甲与乙的质量之和10已知某化学反应前后分子变化的微观示意图如下所示下列说法错误的是（）A此反应中A与B化学计量数之比为1：2BB是单质，C是氧化物C此反应中C与D的质量比22：9D化学变化前后，原子的个数、种类不变二、非选择题（共40分）11构建一定的化学基本观念和化学思维方式可以帮助同学们更好的认识和理解化学知识请你根据所学知识回答下列问题：（1）化学观念：元素观、MgH2是一种新型的储氢含能材料，可以帮助人类解决能源危机问题MgH2由是元素组成的，其中氢元素的化合价为（2）化学思维：结构决定性质金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但两者的物理性质有着巨大差异的原因是（3）化学的魅力：化学用语例如：氢气燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O，你通过该方程式获得的三条信息有：12水是一种重要的资源，请根据下图回答下列问题：（1）如图1是自来水厂净水的流程图，其中涉及到常用的净水方法有（答一种）；其中利用了活性炭的“吸附性”，该性质属于（填“物理”或“化学”）性质（2）如图2为实验室电解水的装置，电解水的化学反应方程式为，该反应的基本反应类型为；若实验测得的负极与正极气体体积比大于2：1，该实验产生误差的原因可能是（3）水不仅在生活中有着重要的作用，在化学实验中的作用也很重要，请同学们回忆测定空气中氧气含量的试验中烧杯中的水作用：13下面是4种粒子的结构示意图及铝元素在元素周期表中的信息，请回答问题：（1）根据图E请你写出一条你从中获得的信息（2）若图A为带两个单位负电荷的离子，则X的值是上述A、B、C、D四种粒子中属于原子的是（选填字母，下同）；属于同一种元素的是B和，理由是（3）用化学符号表示：铁离子；两个铝原子；氯化亚铁14通过实验室制取气体的学习，可以帮助同学们提高分析和解决实验问题的能力请大家根据所学的知识回答下列问题（1）写出标号仪器的名称：（2）实验室用高锰酸钾作为原料制取氧气，发生装置应选用（填序号），发生反应的化学方程式为；装置中有一处需进行改进，所作改进是（3）若用B装置来制取氧气，发生反应的化学方程式为；用F装置收集氧气，气体应从导管通入若装置B中反应太剧烈，为使反应变缓，可采用的措施是将B装置中的仪器换成另一种仪器，则它的名称是（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为；发生装置应选择（填序号），收集装置应选择（填序号），选择该收集装置的理由是（5）实验室制取二氧化碳和实验室用过氧化氢溶液制取氧气时均可选用同一套发生装置的原因是15碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容（1）图1是木炭与氧化铜的反应，该实验现象为，反应的化学方程式为（2）当观察到现象为，说明木炭和氧化铜粉末已经完全反应了图1装置中酒精灯上罩一个铁丝见网的作用是（3）同学们按图2装置进行实验，将mg的木炭点燃后放入装有ng氧气的集气瓶中，若要使木炭燃烧熄灭后，集气瓶内存在两种不同气体 的值为若集气瓶中存在的气体有一种是CO，请写出木炭燃烧生成CO化学反应方程式（4）通过上述实验总结碳的化学性质有16通过对第五单元的学习大家认识到了定量研究对于化学科学发展的重大作用，某化学兴趣小组的同学对此很感兴趣，欲通过化学实验自己验证“质量守恒定律”，设计的实验如图1所示（1）质量守恒定律是自然的基本定律之一，请根据质量守恒定律解释蜡烛为什么会越燃烧越短：【提出问题】碳酸钙一稀盐酸反应是否遵守质量守恒定律？【提出假设】该反应遵守质量守恒定律（2）【进行实验】实验步骤如下：按如图1方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据将小试管中的稀盐酸全部倒入烧杯中，观察到烧杯内剧烈反应，并有冒出（3）【收集证据】当反应结束时，同学们发现天平的指针偏向右边同学们又重新称量，记录了数据他们感到困惑：其他操作均正常，实验数据为何与预测结果不符？请你帮他们分析导致天平不平衡的；原因是（4）【反思评价】若不考虑；该因素的影响，该反应是否遵循质量守恒定律？填“是”或“否”），请从微观方面说明原因（5）【总结问题】同学们经过讨论，意识到了自己所犯的错误，对实验进行了如图2的改进，但有同学却说该实验不能用来验证质量守恒定律，请你根据以上的实验，总结归纳用称量的方法来验证质量守恒定律时，对物质的变化及实验装置的选择的要求是：（6）另一组同学研究了物质W的组成一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如下图所示：其中：X=g，W中所含有的元素是17加热分解6.32g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？xx学年贵州省贵阳英语实验学校九年级（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式下列不符合“低碳生活”这一主题的做法是（）A多用布袋购物，少用塑料袋B增加私家车用量，提高生活质量C使用节能灯泡，提倡节约用电D大力发展风能，减少火力发电【考点】自然界中的碳循环【专题】化学与环境保护【分析】根据题意：“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可【解答】解：A、多用布袋购物，少用塑料袋，能减少生产塑料袋所消耗的能源、二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念B、增加私家车用量，增加了化石燃料的消耗、二氧化碳的排放，故选项不符合“低碳生活”理念C、使用节能灯泡，提倡节约用电，能减少电能的消耗、二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念D、大力发展风能，减少火力发电，能减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念故选B【点评】低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去2下列图示实验操作中，正确的是（）ABCD【考点】液体药品的取用；给试管里的液体加热【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据胶头滴管的使用方法分析判断B、根据加热液体的注意事项分析判断C、根据取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等进行分析判断；D、根据闻气味的方法进行分析解答【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误B、加热试管内液体时，试管内的液体不可超过试管容积的三分之一，手不能握在试管夹的短柄处，图中操作错误；C、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中操作正确；D、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中操作错误；故选：C【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证；掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验3下列过程中不发生化学变化的是（）ABCD【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A浓氨水挥发出了氨气，氨气与水结合成氨水，氨水能使无色酚酞试液变红色，此过程中生成了新物质，属于化学变化；B木炭在氧气中燃烧生成了新物质二氧化碳，属于化学变化；C二氧化碳与水反应生成碳酸，生成了新物质，属于化学变化；D水的过滤以及吸附中没有新物质生成，属于物理变化故选D【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化4学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是（）A安全常识B生活知识瓦斯爆炸天然气引起煤气中毒CO引起硬水可溶性的钙镁化合物含量高蜂窝煤易于燃烧与空气充分接触C物质的性质与用途D物质分类H2作高能燃料可燃性CO炼铁还原性空气混合物河水氧化物AABBCCDD【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；硬水与软水；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；完全燃烧与不完全燃烧；氢气的化学性质与燃烧实验【专题】结合课本知识的信息【分析】A、瓦斯的主要成分是甲烷，煤气的主要成分是一氧化碳，B、硬水中含有可溶性钙镁化合物的量高，蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积，C、氢气燃烧的发热量高，一氧化碳具有还原性，D、空气中含有多种成分，河水中含有多种成分【解答】解：A、瓦斯爆炸是甲烷引起的，一氧化碳是煤气的主要成分，是一种有毒的气体，故A正确；B、硬水中含有可溶性钙镁化合物的量高，蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积，故B正确；C、氢气燃烧的发热量高，能用于高能燃料，一氧化碳具有还原性，能用于炼铁，故C正确；D、空气中含有多种成分，河水中含有多种成分，都属于混合物，故D错误；故选D【点评】本题考查了化学基础知识，完成此题，可以依据已有的知识进行5化学用语是国际通用的化学语言下列化学符号及含义正确的是（）A2H1个氢分子B1个镁离子C2NO22个二氧化氮分子DNa2+1个钠离子【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：A、元素符号前面的数字表示原子的个数，故2H表示2个氢原子，故A错误；B、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故表示+2价的镁元素，故B错误；C、化学式前面的数字表示分子的个数，故2NO2表示2个二氧化氮分子，故C正确；D、钠离子带一个单位的正电荷，表示为：故一个钠离子可表示为：Na+；故D错误；故选C【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易6煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O24CO2+2SO2+6H2O，则X是（）AC4H12S2BC2H6SCC2H6O2DC2H6【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用【专题】结合课本知识的信息；元素质量守恒；化学方程式的关系【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，据此可推断X的化学式【解答】解：反应后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，所以2X+9O2中已有18个氧原子，2X中应含有4个碳原子、2个硫原子、12个氢原子，则X的组成为2个碳原子、1个硫原子、6个氢原子，故选：B【点评】本题考查根据化学方程式推断物质的化学式此类试题的解题依据是质量守恒定律，只要能深刻理解质量守恒定律的含义，不难解决7如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号下列说法中不正确的是（）A该实验证明氧气体积约占空气总体积的B实验时红磷一定要过量C实验前一定要检查装置的气密性D红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹【考点】测定空气里氧气含量的探究【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】测定空气中氧气含量的实验结论是氧气约占空气体积的，要想结论准确，做该实验时，装置的气密性要好；药品的量要足，把氧气全部耗尽；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等红磷燃烧的产物是五氧化二磷固体，现象应是大量的白烟，而雾应是液滴燃烧结束后立刻打开弹簧夹，测量的结果会小于【解答】解：A、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的，所以A正确 B、红磷过量，能把氧气全部耗尽，实验结论精确所以B正确 C、装置漏气时，氧气耗尽，空气及时补充，达不到实验的目的所以C正确 D、红磷燃烧的现象应是大量的白烟，燃烧结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体膨胀，测量的结果会小于，所以D不正确故选D【点评】该题主要考查测定空气里氧气含量的探究实验，该实验的结论和实验中注意事项是考查重点8“类推”是化学学习过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中正确的是（）A因为分子由于原子构成，所以分子一定大于原子B因为有氧气参与的反应是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参与C因为二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以能使燃着的木条熄灭一定是二氧化碳D因为蜡烛燃烧只生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳、氢两种元素【考点】分子和原子的区别和联系；常见气体的检验与除杂方法；氧化反应；质量守恒定律及其应用【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；物质的检验、鉴别与推断【分析】根据已有的分子的构成、氧化反应的概念以及二氧化碳的有关性质进行分析解答即可【解答】解：A、分子比它的构成原子的质量大，错误；B、氧化反应不一定有氧气参加，错误；C、能使燃着的木条熄灭不一定是二氧化碳，也可能是氮气，错误；D、化学反应前后元素的种类不变，蜡烛燃烧只生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，正确；故选D【点评】本题考查的是物质的微观构成以及有关的化学反应的有关概念，完成此题，可以依据已有的知识进行9如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（）A此化学反应是分解反应B物质甲的相对分子质量大于乙C此化学反应不遵守质量守恒定律Dt1s时，丙的质量等于甲与乙的质量之和【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变【解答】解：A、由图中信息可知，反应过程中，丙物质质量减小，是反应物，甲和乙物质质量增大，是生成物，该反应属于分解反应，该选项说法正确；B、不能确定物质甲的相对分子质量大于乙，该选项说法不正确；C、只要是化学反应，就遵循质量守恒定律，该选项说法不正确；D、t1s时，应该是反应的丙的质量等于甲与乙的质量之和，该选项说法不正确故选：A【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础10已知某化学反应前后分子变化的微观示意图如下所示下列说法错误的是（）A此反应中A与B化学计量数之比为1：2BB是单质，C是氧化物C此反应中C与D的质量比22：9D化学变化前后，原子的个数、种类不变【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；化学反应的实质【专题】化学反应模拟图型【分析】据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O根据方程式进行有关的分析和判断【解答】解：由题意及变化的微观示意图可知，该反应是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O由此可知：A、由方程式可以看出参加反应的A和B的计量数之比为1：2B、由化学方程式可知B是单质，C是氧化物；C、由化学方程式可知C与D的质量比为：44：36=11：9；选项说法错误；D、由化学方程式可知化学变化前后，原子的个数、种类不变；故选C【点评】解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，写出反应的化学方程式，再利用化学方程式对相关知识进行分析判断即可二、非选择题（共40分）11构建一定的化学基本观念和化学思维方式可以帮助同学们更好的认识和理解化学知识请你根据所学知识回答下列问题：（1）化学观念：元素观、MgH2是一种新型的储氢含能材料，可以帮助人类解决能源危机问题MgH2由是镁、氢元素组成的，其中氢元素的化合价为1（2）化学思维：结构决定性质金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但两者的物理性质有着巨大差异的原因是碳原子的排列方式不同（3）化学的魅力：化学用语例如：氢气燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O，你通过该方程式获得的三条信息有：氢气和氧气点燃生成水；两个氢分子和一个氧分子反应生成两份水分子；每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水【考点】化学式的书写及意义；碳元素组成的单质；有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】根据已有的物质的宏观组成以及微观构成粒子和化学方程式的意义进行分析解答即可【解答】解：（1）MgH2由是镁、氢元素组成的，其中镁元素的化合价为+2，设氢元素的化合价为x，则有（+2）+2x=0，x=+1，故填：镁、氢，+1； （2）金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但两者碳原子的排列方式不同，因而物理性质有很大的差异，故填：碳原子的排列方式不同（3）根据氢气燃烧的化学方程式2H2+O22H2O，可以获取的信息是：氢气和氧气点燃生成水；两个氢分子和一个氧分子反应生成两份水分子；每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水，故填：氢气和氧气点燃生成水；两个氢分子和一个氧分子反应生成两份水分子；每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水【点评】掌握物质的组成和构成以及化学方程式的意义是正确解答本题的关键12水是一种重要的资源，请根据下图回答下列问题：（1）如图1是自来水厂净水的流程图，其中涉及到常用的净水方法有过滤（答一种）；其中利用了活性炭的“吸附性”，该性质属于物理（填“物理”或“化学”）性质（2）如图2为实验室电解水的装置，电解水的化学反应方程式为2H2O2H2+O2，该反应的基本反应类型为分解反应；若实验测得的负极与正极气体体积比大于2：1，该实验产生误差的原因可能是氢气较氧气难溶于水（3）水不仅在生活中有着重要的作用，在化学实验中的作用也很重要，请同学们回忆测定空气中氧气含量的试验中烧杯中的水作用：吸收燃烧放出的热量以及生成的白烟【考点】自来水的生产过程与净化方法；空气组成的测定；电解水实验；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】空气与水【分析】（1）可以根据净化水的方法方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论；根据活性炭有吸附作用分析回答；（2）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；氢气燃烧生成水，根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型；（3）在红磷燃烧测定空气中氧气的含量的实验中水的作用是吸收燃烧放出的热量以及生成的白烟【解答】解：（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒由于活性炭有吸附性，吸附池内的活性炭起吸附作用；没有新物质生成，属于物理变化；（2）电解水实验：负极产生的是氢气，正极产的是氧气，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为2：1，电解水的实验说明水是由氢元素和氧元素两种元素组成，通电分解水的化学反应方程式为：2H2O2H2+O2，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；因为氢气不溶于水，氧气不易溶于水，通电一段时间后，会出现负极产生的气体与正极产生的气体体积比大于2：1（3）在红磷燃烧测定空气中氧气的含量的实验中水的作用是吸收燃烧放出的热量以及生成的白烟答案：（1）过滤；物理；（2）2H2O2H2+O2；分解反应；氢气较氧气难溶于水；（3）吸收燃烧放出的热量以及生成的白烟【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，属于基础知识，难度中等能够把图中信息和化学知识有机的结合起来13下面是4种粒子的结构示意图及铝元素在元素周期表中的信息，请回答问题：（1）根据图E请你写出一条你从中获得的信息铝元素的原子序数为13（2）若图A为带两个单位负电荷的离子，则X的值是8上述A、B、C、D四种粒子中属于原子的是CD（选填字母，下同）；属于同一种元素的是B和D，理由是核内质子数相同（3）用化学符号表示：铁离子Fe3+；两个铝原子2Al；氯化亚铁FeCl2【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可；（2）不同种元素最本质的区别是质子数不同，据此进行分析解答；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答；原子中，核内质子数=核外电子数（3）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，铝元素的原子序数为13；相对原子质量为26.98；元素的名称是铝，属于金属元素等；（2）当质子数核外电子数，为阴离子，若图A为带两个单位负电荷的离子，则X的值是8；上述A、B、C、D四种粒子中C、D的核内质子数=核外电子数属于原子；属于同一种元素的是B和D，理由是核内质子数相同；（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，铁离子表示为：Fe3+；两个铝原子表示为：2Al；由氯化亚铁的名称可知：氯化亚铁由铁、氯两种元素组成，它们的化合价分别为+2和1，书写化学式时，元素符号的排列顺序是金左非右，因此其化学式为FeCl2答案：（1）铝元素的原子序数为13；（2）8；CD；D；核内质子数相同；（3）Fe3+；2Al；FeCl2【点评】本题难度不大，了解原子结构示意图的意义、灵活运用元素周期表中元素的信息是正确解题的关键14通过实验室制取气体的学习，可以帮助同学们提高分析和解决实验问题的能力请大家根据所学的知识回答下列问题（1）写出标号仪器的名称：长颈漏斗（2）实验室用高锰酸钾作为原料制取氧气，发生装置应选用A（填序号），发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；装置中有一处需进行改进，所作改进是试管口应该放一团棉花（3）若用B装置来制取氧气，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；用F装置收集氧气，气体应从a导管通入若装置B中反应太剧烈，为使反应变缓，可采用的措施是将B装置中的仪器换成另一种仪器，则它的名称是分液漏斗（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；发生装置应选择B（填序号），收集装置应选择C（填序号），选择该收集装置的理由是二氧化碳的密度比空气大（5）实验室制取二氧化碳和实验室用过氧化氢溶液制取氧气时均可选用同一套发生装置的原因是都是固体与液体混合制得气体【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集实验室制取二氧化碳和实验室用过氧化氢溶液制取氧气时均可选用同一套发生装置的原因是：都是固体与液体混合制得气体【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；试管口应该放一团棉花；（3）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；用F装置收集氧气，气体应从a进入，因为氧气的密度比空气大；分液漏斗可以控制反应的速度；故答案为：2H2O22H2O+O2；a；分液漏斗；（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；B；C；二氧化碳的密度比空气大；（5）实验室制取二氧化碳和实验室用过氧化氢溶液制取氧气时均可选用同一套发生装置的原因是：都是固体与液体混合制得气体；故答案为：都是固体与液体混合制得气体；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中15碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容（1）图1是木炭与氧化铜的反应，该实验现象为黑色粉末变红色；澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（2）当观察到现象为A装置竖直放置的试管内导管口不再有气泡冒出，说明木炭和氧化铜粉末已经完全反应了图1装置中酒精灯上罩一个铁丝见网的作用是提高了火焰的温度（3）同学们按图2装置进行实验，将mg的木炭点燃后放入装有ng氧气的集气瓶中，若要使木炭燃烧熄灭后，集气瓶内存在两种不同气体 的值为若集气瓶中存在的气体有一种是CO，请写出木炭燃烧生成CO化学反应方程式2C+O22CO（4）通过上述实验总结碳的化学性质有可燃性、还原性【考点】碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；有关化学方程式的计算【分析】（1）根据木炭具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，据此由二氧化碳的检验方法等进行分析解答即可；（2）考虑木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；根据酒精灯火焰加上网罩后火焰集中分析解答；（3）根据碳充分燃烧、不充分燃烧的反应原理进行分析；（4）根据以上实验进行分析碳的化学性质有可燃性、还原性【解答】解：木炭具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜和木炭是黑色粉末，铜是红色的粉末，故会观察到：黑色粉末变红色；其反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故将生成的气体通入澄清的石灰水中，会观察到：澄清的石灰水变浑浊其化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（2）木炭和氧化铜都是黑色固体，反应生成铜和二氧化碳，故可通过观察生成气体的情况判断碳和氧化铜的反应情况，酒精灯火焰加上网罩后火焰会集中，从而提高了火焰的温度；故答案为：A装置竖直放置的试管内导管口不再有气泡冒出；提高了火焰的温度（3）碳充分燃烧时，C+O2CO2，一个碳原子跟两个氧原子结合生成一分子二氧化碳，即一个碳原子消耗两个氧原子；碳不充分燃烧时，2C+O22CO，一个碳原子跟一个氧原子结合生成一分子一氧化碳，即一个碳原子消耗一个氧原子；故的值为；则木炭燃烧生成CO化学反应方程式为：2C+O22CO；（4）通过上述实验总结碳的化学性质有可燃性、还原性故答案为：（1）黑色粉末变红色；澄清的石灰水变浑浊，C+2CuO2Cu+CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（2）A装置竖直放置的试管内导管口不再有气泡冒出，提高了火焰的温度（3） 2C+O22CO（4）可燃性、还原性【点评】本题难度不大，掌握碳具有还原性、木炭还原氧化铜的实验现象、化学方程式的书写等即可正确解答本题16通过对第五单元的学习大家认识到了定量研究对于化学科学发展的重大作用，某化学兴趣小组的同学对此很感兴趣，欲通过化学实验自己验证“质量守恒定律”，设计的实验如图1所示（1）质量守恒定律是自然的基本定律之一，请根据质量守恒定律解释蜡烛为什么会越燃烧越短：蜡烛燃烧时生成二氧化碳和水【提出问题】碳酸钙一稀盐酸反应是否遵守质量守恒定律？【提出假设】该反应遵守质量守恒定律（2）【进行实验】实验步骤如下：按如图1方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据将小试管中的稀盐酸全部倒入烧杯中，观察到烧杯内剧烈反应，并有气泡冒出（3）【收集证据】当反应结束时，同学们发现天平的指针偏向右边同学们又重新称量，记录了数据他们感到困惑：其他操作均正常，实验数据为何与预测结果不符？请你帮他们分析导致天平不平衡的；原因是稀盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳逸出，使反应后质量减少（4）【反思评价】若不考虑；该因素的影响，该反应是否遵循质量守恒定律？是填“是”或“否”），请从微观方面说明原因化学反应前后原子种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量没有改变，所以化学反应前后物质的总质量不变（5）【总结问题】同学们经过讨论，意识到了自己所犯的错误，对实验进行了如图2的改进，但有同学却说该实验不能用来验证质量守恒定律，请你根据以上的实验，总结归纳用称量的方法来验证质量守恒定律时，对物质的变化及实验装置的选择的要求是：有气体生成时，需要在密闭容器中反应（6）另一组同学研究了物质W的组成一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如下图所示：其中：X=52g，W中所含有的元素是C、H、O【考点】质量守恒定律的实验探究【专题】科学探究【分析】（1）根据二氧化碳和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中进行分析；（4）根据质量守恒定律的微观解释进行分析；（5）根据验证质量守恒定律时，有气体生成或参与的化学反应必须在密闭装置内进行；（6）根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物的质量，以及物质的元素组成【解答】解：（1）蜡烛燃烧时生成二氧化碳和水，所以蜡烛燃烧会越烧越短；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以观察到烧杯内剧烈反应，并有气泡冒出；（3）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中，所以导致天平不平衡的原因是：稀盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳逸出，使反应后质量减少；（4）化学反应前后原子种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量没有改变，所以化学反应前后物质的总质量不变；化学反应都遵守质量守恒定律，若不考虑该因素的影响，该反应是遵循质量守恒定律；（5）验证质量守恒定律时，有气体生成或参与的化学反应必须在密闭装置内进行；（6）由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是23g+（64g16g）=71g，而水的质量增加，且增加值是32g5g=27g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是71g27g=44g，此反应的表达式可表示为W+O2CO2+H2O，所以X的值等于44+8=52，根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：27g=24g，二氧化碳中氧元素的质量：44g=32g，两者的质量和为56g，而参加反应的氧气的质量=64g16g=48g，所以可判断W中含有氧元素故答案为：（1）蜡烛燃烧时生成二氧化碳和水；（2）气泡；（3）稀盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳逸出，使反应后质量减少；（4）是；化学反应前后原子种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量没有改变，所以化学反应前后物质的总质量不变；（5）有气体生成时，需要在密闭容器中反应；（6）52，C、H、O【点评】本题考查了质量守恒定律的实验探究，完成此题，可以依据探究过程中的注意事项进行17加热分解6.32g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算【分析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据高锰酸钾的质量可以计算生成氧气的质量【解答】解：设生成氧气的质量为x，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，316 326.32g xx=0.64g答：生成氧气的质量是0.64g【点评】掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性