九年级化学上学期第二次月考试题 新人教版(IV)

九年级化学上学期第二次月考试题 新人教版(IV)一、选择题（每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题目要求）1物质在化学反应前后，一定不会发生变化的是（）A物质的种类B元素的种类C分子的数目D体积的数目2在书写具有保存价值的档案时，最好使用（）A铅笔B纯蓝墨水笔C碳素墨水笔D圆珠笔3xx年3月，我国研制出世界上最轻、吸油力最强的固体碳海绵碳海绵由碳元素组成，具有疏松多孔的结构下列关于碳海绵的说法不正确的是（）A常温下化学性质不活泼B是一种新型的化合物C具有较强的吸附性D可处理海上泄漏的石油4干冰可以用于人工降雨，当飞机撒布干冰后，云层中不会发生的变化是（）A水分子间的间隔B水分子运动速率C二氧化碳分子间间隔D二氧化碳分子的质量5不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是（）A通入澄清石灰水B观察颜色C通入紫色石蕊试液D点燃6下列关于化学方程式：2H2+O22H2O的读法中不正确的是（）A氢气与氧气在点燃的条件下生成了水B每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子C每四份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水D两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子7如果要除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应该采用的方法是（）A把混合气体点燃B将混合气体通过澄清的石灰水C将混合气体通过灼热的氧化铜D把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中8在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”如图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（）A加入药品B收集气体C检查装置气密性D验满9一种无色气体X通过灼热的碳，得到另一种气体Y，Y和灼热的CuO反应又得到铜和X，X和Y是下列各组物（）AX是CO Y是CO2BX是O2 Y是COCX是CO2 Y是CODX是O2 Y是CO210在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A16B32C64D96二、填空题：（共48分化学方程式每个2分，其余除特别注明外，每空1分）11我们日常生活与化学有着密切的联系请按要求写出相应的物质（填名称）：（1）用于急救病人的气体是；（2）空气中气体成分的体积分数最大是；（3）自然界存在的最硬物质是；（4）具有还原性的气体的化合物是；（5）最清洁的燃料是12用数字与化学符号表示：（1）三个氮原子； （2）二个水分子；（3）四个氢氧根离子； （4）五个铁离子；13写出下列式中数字“2”的含义：（1）2O； （2）2NO；（3）H2O；（4）SO42；（5）aO14现有下列物质：氧气；液态空气；冰水共存物；二氧化锰；氯酸钾；铁粉用序号填空：属于混合物的有，属于化合物的有属于单质的有，属于氧化物的有15图为某一化学反应的微观示意图（X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质）回答下列问题：（1）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有种；（2）该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为；（3）上图中某元素的粒子结构示意图为，其微粒符号可表示为A2，则m的值为16实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式为当A克的氯酸钾和B克的二氧化锰混合加热完全分解后，剩余固体的质量为C克，则根据定律可知，生成氧气的质克，生成氯化钾的质量为 克17将石灰水放在敞口的试剂瓶里，隔一段时间后溶液上会形成一层白膜，其主要成分是（填名称），其形成的化学方程式为18点燃两支蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里（如图所示）沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳（1）向烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到的现象是：（2）该实验说明：；（3）由上述结论可推断CO2的重要用途之一是19联合国气候变化框架公约京都议定书要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排量，以控制日趋严重的温室效应（1）绿色植物通过作用吸收CO2，呼吸作用产生的释放到大气中（2）科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应（反应的化学方程式如下），生成一种重要的化工原料和水在括号中填写该化工原料的化学式：2CO2+6H21+4H2O（3）为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是（填序号）开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；大量植树造林，禁止乱砍滥伐20写出下列反应的化学方程式（1）水通电分解：（2）加热高锰酸钾制取氧气：（3）石灰石与稀盐酸（4）镁带在二氧化碳中燃烧生成炭和氧化镁三、实验题（本题共12分，化学方程式每个2分，其余每空1分）21根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题（1）请写出图中标号仪器的名称：； （2）实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，二氧化锰起作用；其中发生装置应选用，收集装置应选用（填编号）其反应的化学方程式为（3）用B装置制取CO2时，长颈漏斗的末端要处于液面下，其目的是（4）用C装置收集CO2时，检验CO2是否收集满的方法是（5）如选用E装置来收集O2，则气体应从端（填“a”或“b”）进入（6）通常状况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取制取气体的发生装置应选用，收集装置应选用（填编号）四、计算题（本题只包括22一23小题，本题共10分）22乳酸是一种重要的体内代谢物，其化学式为C3H6O3，计算：（1）乳酸的相对分子质量为；（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为；（3）列式计算乳酸中碳元素的质量分数23工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和CO2如果要制取5.6t CaO，需要CaCO3的质量是多少？（CaCO3 CaO+CO2）xx学年福建省三明市大田四中九年级（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题目要求）1物质在化学反应前后，一定不会发生变化的是（）A物质的种类B元素的种类C分子的数目D体积的数目【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变化学反应前后宏观上反应前后物质总质量、元素的种类和微观上原子的种类、原子的数目、原子的质量不变【解答】解：A、化学变化有新物质生成，物质的种类一定发生了改变，故选项错误B、由质量守恒定律可知，在化学反应前后元素种类没有改变，故选项正确C、分子的数目可能改变，故选项错误D、体积的数目可能改变，故选项错误故选：B【点评】本题难度不大，理解化学变化的实质和质量守恒定律的微观含义是正确解题的关键2在书写具有保存价值的档案时，最好使用（）A铅笔B纯蓝墨水笔C碳素墨水笔D圆珠笔【考点】碳的化学性质【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】根据碳素墨水的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，进行分析判断【解答】解：A、铅笔由石墨和粘土制成，附着力差，故A错误；B、纯蓝墨水易受水、空气等的侵蚀而褪色，故B错误；C、碳素墨水的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质稳定，适合书写具有保存价值的档案，故C正确；D、圆珠笔水易受水、空气等的侵蚀而褪色，故D错误故选：C【点评】本题难度不大，考查考查了碳的化学性质，掌握碳的化学性质是正确解答本题的关键3xx年3月，我国研制出世界上最轻、吸油力最强的固体碳海绵碳海绵由碳元素组成，具有疏松多孔的结构下列关于碳海绵的说法不正确的是（）A常温下化学性质不活泼B是一种新型的化合物C具有较强的吸附性D可处理海上泄漏的石油【考点】碳的化学性质；单质和化合物的判别；碳单质的物理性质及用途【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】A、根据碳的化学性质稳定考虑；B、根据碳的化学性质稳定考虑；C、根据具有疏松多孔的结构考虑；D、根据“碳海绵”吸附性考虑【解答】解：A、由于“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），碳在常温下性质稳定，故说法正确；B、碳海绵由碳元素组成，属于单质，故说法不正确；C、“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附性，故说法正确；D、“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附性，可处理海上石油泄漏，故说法正确故选：B【点评】解答本题关键是要知道碳的化学性质稳定，学会从题干所给的信息中提取有用信息4干冰可以用于人工降雨，当飞机撒布干冰后，云层中不会发生的变化是（）A水分子间的间隔B水分子运动速率C二氧化碳分子间间隔D二氧化碳分子的质量【考点】分子的定义与分子的特性【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据分子的性质分析【解答】解：当飞机撒布干冰后，干冰迅速升华吸收热量使空气中的温度降低，水分子间的间隔变小，水分子运动速率减小，干冰变成二氧化碳气体，二氧化碳分子间间隔变大，但分子本身的质量和大小都没有发生变化故选：D【点评】解决本题的关键是掌握分子的性质5不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是（）A通入澄清石灰水B观察颜色C通入紫色石蕊试液D点燃【考点】常见气体的检验与除杂方法【专题】物质的鉴别题【分析】一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，一氧化碳不能和石灰水反应，二氧化碳能使石灰水变浑浊；一氧化碳有可燃性，二氧化碳没有可燃性；一氧化碳通入石蕊试液中时没有明显现象，二氧化碳通入石蕊试液时石蕊试液变红色据此分析【解答】解：A、CO2能使澄清的石灰水变浑浊，CO不与澄清的石灰水反应，所以此方法能将它们区分开来；故本选项错误；B、CO和CO2两种气体都是无色无味的，所以此方法不能将它们区分开来；故本选项正确；C、二氧化碳的水溶液显酸性，能使石蕊溶液变红，一氧化碳不能使石蕊溶液变红所以此方法能将它们区分开来；故本选项错误；D、一氧化碳能燃烧，二氧化碳不支持燃烧，能使燃烧的木条熄灭，所以此方法能将它们区分开来；故本选项错误；故选B【点评】本题考查了常见气体的鉴别，利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，才能达到鉴别物质的目的6下列关于化学方程式：2H2+O22H2O的读法中不正确的是（）A氢气与氧气在点燃的条件下生成了水B每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子C每四份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水D两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子【考点】化学方程式的概念、读法和含义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比【解答】解：A、氢气与氧气在点燃的条件下生成了水属于宏观描述，故A正确；B、由化学方程式可知，微观粒子个数比是2：1：2，故B正确；C、由化学方程式可知，质量比是22：162：182=4：32：36，故C正确；D、“+”应该读作“和”，“=”应该读作“生成”，故D错误故选D【点评】本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，属于基础知识的考查7如果要除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应该采用的方法是（）A把混合气体点燃B将混合气体通过澄清的石灰水C将混合气体通过灼热的氧化铜D把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中【考点】气体的净化（除杂）；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】化学方法除去混合物中的杂质，一般要根据混合物各组分物质的化学性质差异，选择一种能和杂质组分发生反应而不能与主要组分物质发生反应的试剂最理想方案是把杂质组分转化为主要组分，除去杂质的同时还使主要组分物质的量有所增加【解答】解：A、将混合气体点燃，会使CO燃烧成为CO2，除去了CO而CO2没有除去，与题意不符；故A选项错误；B、CO与石灰水不反应且不溶于水，而CO2与水反应，化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，除去了杂质CO2，净化了CO气体，故B选项正确；C、CO在高温下与氧化铜反应生成铜和气体二氧化碳，除去了CO而CO2没有除去，与题意不符，故C选项错误；D、CO的密度小于CO2的密度，所以把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中时，CO损失了，没有达到净化的目的，故D选项错误故选B【点评】选择科学的方法除去混合物中的杂质，也称为物质净化或提纯，是物质研究的基础8在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”如图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（）A加入药品B收集气体C检查装置气密性D验满【考点】实验操作注意事项的探究【专题】课本知识同类信息【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；B、收集气体时，导气管伸入集气瓶底部，有利于尽可能排净原有空气；C、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏；D、二氧化碳验满时，检验的物质一定要放在瓶口；【解答】解：A、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品操作正确，故A正确；B、收集气体时，导气管伸入集气瓶底部，操作正确，故B正确；C、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好操作正确，故C正确；D、因是气体的验满，所以检验的物质一定要放在瓶口，而不能放在集气瓶内部，故D错误故选D【点评】本题主要考查一些实验的注意事项，了解取用液体药品的方法、检查气密性的方法、气体验满的方法以及收集气体的方法9一种无色气体X通过灼热的碳，得到另一种气体Y，Y和灼热的CuO反应又得到铜和X，X和Y是下列各组物（）AX是CO Y是CO2BX是O2 Y是COCX是CO2 Y是CODX是O2 Y是CO2【考点】物质的鉴别、推断【专题】常见物质的推断题【分析】可从熟悉的反应入手，能和灼热的氧化铜反应的气体有一氧化碳和氢气，能和红热的碳反应生成一氧化碳的气体是二氧化碳【解答】解：A、如果无色气体X是一氧化碳的话，它不与碳反应，故A错误；B、如果无色气体X是氧气，它与碳可以生成一氧化碳，一氧化碳不能与氧化铜反应再转化为氧气，故B错误；C、如果无色气体X是二氧化碳，它与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应又生成二氧化碳，符合转化关系，故C正确；D、如果无色气体X是氧气，它与碳可以生成二氧化碳，二氧化碳不能与氧化铜反应再转化为氧气，故D错误故选C【点评】本题是对碳和一氧化碳简单化学性质的考查，难度低，属识记内容10在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A16B32C64D96【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算【分析】现根据质量守恒定律计算出14克A完全反应生成44克C和18克D时消耗B的质量，再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量【解答】解：由14克A完全反应生成44克C和18克D可知B的质量为：44克+18克14克=48克，设B的相对分子质量为X则： A+3B=2C+2D 28 3X14克 48克根据：解得X=32故选B【点评】解答本题容易出错的地方是在计算相对分子质量时与前面的系数有关二、填空题：（共48分化学方程式每个2分，其余除特别注明外，每空1分）11我们日常生活与化学有着密切的联系请按要求写出相应的物质（填名称）：（1）用于急救病人的气体是氧气；（2）空气中气体成分的体积分数最大是氮气；（3）自然界存在的最硬物质是金刚石；（4）具有还原性的气体的化合物是一氧化碳；（5）最清洁的燃料是氢气【考点】氧气的用途；空气的成分及各成分的体积分数；一氧化碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途；氢气的用途和氢能的优缺点【专题】物质的性质与用途【分析】（1）根据氧气能供给呼吸解答；（2）根据空气中各成分的体积分数来解答；（3）金刚石是自然界存在的最硬物质；（4）一氧化碳是具有还原性的气体化合物；（5）氢气燃烧只生成水，是最清洁的燃料【解答】解：（1）氧气具有供给呼吸的特性，常用于急救病人；（2）空气中氮气的体积分数为78%，在空气中氮气的体积分数最大；（3）金刚石是自然界存在的最硬物质；（4）氢气、一氧化碳、单质碳具有还原性，但只有一氧化碳是还原性气态化合物；（5）氢气燃烧只能生成水，不污染环境，是最清洁的燃料；故答案为：（1）氧气；（2）氮气；（3）金刚石；（4）一氧化碳；（5）氢气【点评】物质的结构和组成决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能确定物质的用途12用数字与化学符号表示：（1）三个氮原子3N； （2）二个水分子2H2O；（3）四个氢氧根离子4OH； （4）五个铁离子5Fe3+；【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以三个氮原子，就可表示为：3N；（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如水分子是多原子分子，可表示为：H2O，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个水分子可表示为2H2O；（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字因此四个氢氧根离子表示为：4OH；（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略铁离子带3个单位的正电荷，可表示为：Fe3+；故答案为：（1）3N； （2）2H2O； （3）4OH； （4）5Fe3+；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易13写出下列式中数字“2”的含义：（1）2O氧原子的个数为2； （2）2NO一氧化氮分子的个数为2；（3）H2O一个水分子中含有2个氢原子；（4）SO42一个硫酸根离子带2个单位负电荷；（5）aO氧化钙中钙元素的化合价为+2价【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据元素符号前面的数字表示原子的个数，化学式前面的数字表示分子的个数，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，元素符号正上方的数字表示元素的化合价解答此类题目【解答】解：（1）元素符号前面的数字表示原子的个数，故2O中的2表示氧原子的个数为2；（2）化学式前面的数字表示分子的个数，故2NO中的2表示一氧化氮分子的个数为2；（3）元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子；（4）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故SO42中的2表示一个硫酸根离子带2个单位的负电荷；（5）元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故O中的2表示在氧化钙中钙元素的化合价为+2价；故答案为：（1）氧原子的个数为2； （2）一氧化氮分子的个数为2；（3）一个水分子中含有2个氢原子（4）一个硫酸根离子带2个单位负电荷；（5）氧化钙中钙元素的化合价为+2价【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易14现有下列物质：氧气；液态空气；冰水共存物；二氧化锰；氯酸钾；铁粉用序号填空：属于混合物的有，属于化合物的有属于单质的有，属于氧化物的有【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别【专题】化学物质的分类思想；物质的分类【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由一种物质的组成的是纯净物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；据以上概念分析判断【解答】解：氧气由一种元素组成，属于单质；液态空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；冰水共存物是由氢元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物；二氧化锰由锰元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物；氯酸钾由三种元素组成，属于化合物；铁粉由铁元素组成，属于单质故答案为：混合物：，化合物：，单质：，氧化物：【点评】本题考查混合物、单质、化合物、氧化物的判别，了解常见物质的组成、抓住概念的要点进行判断是解题的关键15图为某一化学反应的微观示意图（X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质）回答下列问题：（1）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有3种；（2）该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为2X+2YZ+2W；（3）上图中某元素的粒子结构示意图为，其微粒符号可表示为A2，则m的值为8【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；原子结构示意图与离子结构示意图【专题】化学反应模拟图型【分析】（1）根据物质的微观构成分析属于氧化物的物质；（2）根据化学反应的微观示意图和质量守恒定律分析各物质反应的微粒个数关系写出反应的化学方程式；（3）根据原子离子只讲的妆化分析m的值【解答】解：由化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是：（1）由物质的微观构成可知，X、Y、W三种物质的分子都是由两种原子构成，若较小的黑球是氧原子，就属于氧化物；（2）由化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是2：2：1：2所以，反应的化学方程式是：2X+2YZ+2W；（3）由元素的粒子结构示意图为，其微粒符号可表示为A2可知，其原子的核外最外层有6个电子，在原子中核内质子数等于核外电子数=2+6=8故答为：（1）3；（2）2X+2YZ+2W；（3）8【点评】本题主要考查了微粒观点及模型图及结构示意图的应用，解题的关键是理解图示的意义16实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2当A克的氯酸钾和B克的二氧化锰混合加热完全分解后，剩余固体的质量为C克，则根据质量守恒定律可知，生成氧气的质A+BC克，生成氯化钾的质量为CB 克【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，写出反应的化学方程式即可；由质量守恒定律，生成气体的质量等于反应前固体混合物的质量与剩余固体的质量之差【解答】解：根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；由质量守恒定律，生成氧气的质量等于反应前固体混合物的质量与剩余固体的质量之差，则生成氧气的质量是Ag+BgCg=（A+BC）g，生成氯化钾的质量为CB 克故答案为：2KClO32KCl+3O2；质量守恒； （A+BC）；（CB）【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键17将石灰水放在敞口的试剂瓶里，隔一段时间后溶液上会形成一层白膜，其主要成分是碳酸钙（填名称），其形成的化学方程式为Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O【考点】二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】根据氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析【解答】解：石灰水会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O故答案为：碳酸钙； Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O【点评】明确氢氧化钙与碳酸钙的化学性质是解答本题关键18点燃两支蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里（如图所示）沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳（1）向烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到的现象是：烧杯中的蜡烛下面的先熄灭，上面的后熄灭（2）该实验说明：一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳的密度大于空气的密度（3）由上述结论可推断CO2的重要用途之一是灭火【考点】探究二氧化碳的性质；反应现象和本质的联系【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】根据实验中观察到的现象结合物质的性质来分析，并利用性质来分析物质的用途来解答本题【解答】解：（1）因沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳时，可观察到下面的蜡烛先熄灭，过一会上面的蜡烛再熄灭，故答案为：烧杯中的蜡烛下面的先熄灭，上面的后熄灭；（2）由蜡烛熄灭可知二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，由蜡烛熄灭的顺序可知下面的先熄灭，即二氧化碳由下到上充满烧杯中，则密度比空气的大，故答案为：一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳的密度大于空气的密度；（3）因二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气的大，可使可燃物与空气隔绝而起到灭火的作用，即可利用二氧化碳来灭火，故答案为：灭火【点评】本题考查学生根据实验中观察到的现象来分析其性质和用途，现象的观察是解答本题的关键，学生应注意观察的全面性及细致性，并明确观察的重点及观察方法19联合国气候变化框架公约京都议定书要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排量，以控制日趋严重的温室效应（1）绿色植物通过光合作用吸收CO2，呼吸作用产生的CO2（或二氧化碳）释放到大气中（2）科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应（反应的化学方程式如下），生成一种重要的化工原料和水在括号中填写该化工原料的化学式：2CO2+6H21C2H4+4H2O（3）为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是（填序号）开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；大量植树造林，禁止乱砍滥伐【考点】二氧化碳对环境的影响；光合作用与呼吸作用；常用燃料的使用与其对环境的影响【专题】化学与环境保护【分析】（1）根据光合作用的过程和作用回答；（2）根据质量守恒定律的微观含义判断，即反应前后原子的种类和数目不变；（3）根据开发使用新能源的好处判断；根据目前的能源结构现实判断；根据植物光合作用的作用判断【解答】解：（1）光合作用是指植物通过叶绿素，利用光能把二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气，同时释放能量的过程；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，一个未知分子中含两个碳原子和两个氢原子，化学式为C2H4；（3）开发太阳能、水能、风能、地热等新能源，能减少化石能源的使用，从而减少了二氧化碳的排放，所以正确；目前的能源结构中，是以化石燃烧为主的，禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料根本不现实，所以错误；植物的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，大量植树造林，禁止乱砍滥伐能加强植物光合作用，吸收大气中的二氧化碳，所以正确故答案为：（1）光合；CO2（或二氧化碳）；（2）C2H4；（3）【点评】本题主要考查温室气体二氧化碳，同学们了解了二氧化碳气体产生的主要原因，以及如何减少二氧化碳气体，就会做好此题20写出下列反应的化学方程式（1）水通电分解：2H2O2H2+O2（2）加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）石灰石与稀盐酸CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（4）镁带在二氧化碳中燃烧生成炭和氧化镁2Mg+CO2C+2MgO【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）石灰石与稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（4）镁带在二氧化碳中燃烧生成炭和氧化镁，反应的化学方程式是2Mg+CO2C+2MgO故答案为：（1）2H2O2H2+O2；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（4）2Mg+CO2C+2MgO【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等三、实验题（本题共12分，化学方程式每个2分，其余每空1分）21根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题（1）请写出图中标号仪器的名称：酒精灯； 集气瓶（2）实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，二氧化锰起催化作用；其中发生装置应选用B，收集装置应选用C或D（填编号）其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2（3）用B装置制取CO2时，长颈漏斗的末端要处于液面下，其目的是防止产生的二氧化碳从长颈漏斗逸出（4）用C装置收集CO2时，检验CO2是否收集满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满（5）如选用E装置来收集O2，则气体应从a端（填“a”或“b”）进入（6）通常状况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取制取气体的发生装置应选用A，收集装置应选用E（填编号）【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】实验方法和过程的探究；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；（3）为了防止气体逸出，长颈漏斗末端要浸没在液面以下；（4）二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；（5）根据氧气的性质可以判断氧气的入口；（6）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置【解答】解：（1）是酒精灯，常用作热源；是集气瓶，常用来收集气体故填：酒精灯；集气瓶（2）实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，二氧化锰起催化作用；反应不需要加热，发生装置应选用B；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用D装置收集；其反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2故填：催化；B；C或D；2H2O22H2O+O2（3）用B装置制取CO2时，长颈漏斗的末端要处于液面下，其目的是防止产生的二氧化碳从长颈漏斗逸出故填：防止产生的二氧化碳从长颈漏斗逸出（4）用C装置收集CO2时，检验CO2是否收集满的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满故填：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满（5）如选用E装置来收集O2，因为氧气的密度比空气答，则气体应从a进入故填：a（6）实验室用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取，制取气体的发生装置应选用A；氨气能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集，收集氨气时，应该从b导管进入故填：A；E【点评】本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、反应表达式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答四、计算题（本题只包括22一23小题，本题共10分）22乳酸是一种重要的体内代谢物，其化学式为C3H6O3，计算：（1）乳酸的相对分子质量为90；（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8；（3）列式计算乳酸中碳元素的质量分数【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算；有关化学式的计算和推断【专题】化学计算【分析】根据乳酸的化学式为C3H6O3，利用相对原子质量来计算相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数【解答】解：（1）由乳酸的化学式为C3H6O3，则乳酸的相对分子质量为123+16+163=90，故答案为：90；（2）由乳酸的化学式为C3H6O3，则碳、氢、氧三种元素的质量比（123）：（16）：（163）=6：1：8，故答案为：6：1：8；（3）由乳酸的化学式为C3H6O3，则乳酸中碳元素的质量分数为100%=40%，答：乳酸中碳元素的质量分数为40%【点评】本题较简单，考查学生利用物质的化学式进行简单计算，熟悉常见原子的原子质量及计算方法即可解答23工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和CO2如果要制取5.6t CaO，需要CaCO3的质量是多少？（CaCO3 CaO+CO2）【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算【分析】由氧化钙的质量根据碳酸钙分解的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量【解答】解：设需要碳酸钙的质量为xCaCO3CaO+CO2100 56x 5.6tx=10t答案：需要碳酸钙的质量为10t【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小，掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意单位的统一，最后要有“答”