九年级化学上学期段考试题 新人教版(I)

九年级化学上学期段考试题 新人教版(I)一、选择题1不能用质量守恒定律解释的是（）A水变成水蒸气时，质量保持不变B铁生锈时，固体质量增加C蜡烛燃烧后，长度变短D高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减轻2化学反应过程中一定发生变化的是（）A原子种类B原子质量C原子数目D分子种类3某反应为：2X+9O24CO2+2SO2+6H2O，则X的化学式为（）AC4H12S2BC2H6SCC2H6O2SDC2H64绿色植物进行光合作用的过程如：二氧化碳+水淀粉+氧气则关于淀粉组成的说法中正确的是（）A只含碳、氢元素B含有碳、氧、氢三种元素C含有碳氢元素、可能含有氧元素D无法确定54.6gA完全燃烧生成8.8克二氧化碳与5.4水，关于A的组成说法正确的是（）A只含碳、氢元素B含有碳、氧、氢三种元素C含有碳氢元素、可能含有氧元素D碳、氢元素质量比为4：16下列有关化学方程式2H2O2H2+O2所表示的意义错误的是（）A水在通电条件下可以分解生成氢气和氧气B通电后每两个水分子分解生成两个氢分子和一个氧分子CH20：H2：O2的质量比为9：1：16DH20：H2：O2的质量比为9：1：87在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应测得数据如表：物质ABCD反应前物质质量（g）231116反应后物质质量（g）24m015下列判断中不正确的是（）A表中m的值为83B参加反应的A、D质量比为24：15C该反应为分解反应D反应生成的A的质量为22克8将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X测得反应前后物质的质量如下表：下列判断不正确的是（）物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量g4.68000反应后质量g004.45.4mA表中m的值为2.8BX可能是该反应的催化剂C增加氧气的量可以减少X的生成D物质X可能含有碳元素9物质的结构决定性质，下列关于物质性质不同的原因的说法中不正确的是（）A金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同B一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是由于分子的构成不同C氮元素和氧元素的根本区别是相对原子质量不同D钠原子和钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同10下图所示实验中，用紫色石蕊溶液浸泡并晾干的紫色小花会变红的是（）ABCD11除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采取的方法是（）A点燃混合气体B把混合气体通入澄清的石灰水中C把混合气体通过足量的灼热氧化铜D把混合气体通入足量的水中12实验室制取气体选用装置可以不必考虑的是（）A反应物状态B气体水溶性和密度C反应条件D气体颜色和气味13如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件下列说法正确的是（） A烧杯中的热水只起提高温度的作用B1中水下白磷未燃烧是由于没与氧气接触C图1实验不能比较白磷和红磷的着火点D将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象14下列处理事故的方法中不正确的是（）A炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭B图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭C家用电器着火，用水扑灭D液化气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风15善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明以下有错误的一组（）化学变化中的能量变化初中化学中常见的“三”蜡烛燃烧放热反应碳还原二氧化碳吸热反应三种可燃性气体H2、CO、O2构成物质的三种基本粒子分子、原子、离子化学与安全化学与能源进入未开发的溶洞探险用火把照明清理沼气池用火把照明煤、石油、天然气不可再生的化石燃料风能、核能、太阳能未充分利用的绿色能源ABCD二、非选择题16现有H、O、S、C四种元素，请选用其中的元素写出符合要求的物质的化学式：（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体； （2）具有还原性的气态化合物；（3）天然气的主要成分； （4）汽水中含有的不稳定的酸；（5）最理想的燃料； （6）排放到空气中会形成酸雨的气体17完成下列化学方程式，并在括号内注明基本反应类型（1）木炭在氧气中不完全燃烧；反应（2）高温煅烧石灰石；反应（3）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水18某兴趣小组利用图1的装置探究制取气体的原理、方法及性质结合装置图，回答问题：（1）写出图1中标号仪器的名称：a：（2）实验室常用锌粒和稀硫酸在来制取纯净的氢气，应选用的装置组合为，该反应的化学方程式为；（3）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是，选用的收集装置为（填字母编号），原因；（4）也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式为，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，图2所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，若没有植物油，则测得的二氧化碳体积将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）植物油上方的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响19在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（CH3OH）同时生成水，其过程如下图所示，试回答下列问题（1）上述合成路线中用到15%20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），它的作用是CO2吸收剂乙醇胺由种元素组成，其分子中碳、氢原子个数比为；（2）试写出上述合成塔中发生化学反应的方程式：；（3）上述合成路线对于环境保护的价值于；（4）上述合成线路中可以循环利用的物质为20学习了碳单质的化学性质，知道碳与氧气反应能够生成CO2或CO后，某学习小组同学联想到木炭粉与氧化铜发生反应可能有：2CuO+C2Cu+CO2CuO+CCu+CO 他们想验证自已的想法，请你同他们一起进行探究【猜想与假设】木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：（1）产物是铜和一氧化碳；（2）产物是铜和二氧化碳；（3）产物是【设计方案】（1）检验产物中是否有CO2的方法是（2）如何检验产物是否存在CO，学习小组同学找查了资料：CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝【实验结论】设计的实验装置（如图1）实验报告：实 验 现 象实 验 结 论A中有铜生成B中黄色试纸变蓝有生成C中有CO2生成【反思与评价】（1）实验结束时，为防止Cu被氧化，必须先停止加热，待Cu冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B瓶，可能导致的后果是（2）从环保角度看，图1装置有缺陷，怎么办？【拓展与延伸】（1）若采用图2装置代替图1中A装置，既可排尽试管中的空气，还可以将反应产生的气体赶出来，那么通入的“某气体”是什么？（2）假若24.4g木炭粉与氧化铜混合物充分反应后，只生成二氧化碳气体，且反应后剩余固体质量为20g求剩余固体中金属铜的质量分数xx学年江苏省无锡市宜兴市实验中学九年级（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1不能用质量守恒定律解释的是（）A水变成水蒸气时，质量保持不变B铁生锈时，固体质量增加C蜡烛燃烧后，长度变短D高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减轻【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化【解答】解：A、水变成水蒸气，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项正确；B、铁生锈时，加入了氧气的质量，因此固体质量增加，能用质量守恒定律解释，故选项错误；C、蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水跑掉了，因此长度变短，能用质量守恒定律解释，故选项错误；D、高锰酸钾受热分解后，生成的氧气跑掉了，因此剩余固体质量减轻，能用质量守恒定律解释，故选项错误；故选A【点评】本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变还要注意药品的选择和装置的选择，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中2化学反应过程中一定发生变化的是（）A原子种类B原子质量C原子数目D分子种类【考点】化学反应的实质【专题】物质的变化与性质【分析】化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，据此分析解答；【解答】解：化学变化的过程就是分子分成原子，原子的重新组合过程，所以在化学反应中，原子的种类、数目和质量都不变，分子的种类一定改变故选D【点评】本题主要考查了化学反应的实质，要细致分析，难度不大3某反应为：2X+9O24CO2+2SO2+6H2O，则X的化学式为（）AC4H12S2BC2H6SCC2H6O2SDC2H6【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，据此可推断X的化学式【解答】解：反应后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，所以2X+9O2中已有18个氧原子，2X中应含有4个碳原子、2个硫原子、12个氢原子，则一个X分子中含有2个碳原子、1个硫原子、6个氢原子，因此X的化学式为C2H6S故选B【点评】本题考查根据化学方程式推断物质的化学式此类试题的解题依据是质量守恒定律，只要能深刻理解质量守恒定律的含义，不难解决4绿色植物进行光合作用的过程如：二氧化碳+水淀粉+氧气则关于淀粉组成的说法中正确的是（）A只含碳、氢元素B含有碳、氧、氢三种元素C含有碳氢元素、可能含有氧元素D无法确定【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，通过对比反应前后各物质水、二氧化碳和氧气的组成元素，推断淀粉的元素组成【解答】解：反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由O元素组成，反应后只能确定O元素；根据反应前后元素不变，推断淀粉中一定含C、H元素，可能含量O元素故选C【点评】此题只能定性进行分析，不能明确判断淀粉中是否含有O元素，要确定O元素还需要进一步的实验和探究54.6gA完全燃烧生成8.8克二氧化碳与5.4水，关于A的组成说法正确的是（）A只含碳、氢元素B含有碳、氧、氢三种元素C含有碳氢元素、可能含有氧元素D碳、氢元素质量比为4：1【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；因此二氧化碳中的碳元素来源于该物质，水中的氢元素也来源于该物质；所以这种物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有【解答】解：A、8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量=5.4g100%=0.6g；碳、氢元素质量和=2.4g+0.6g=3g，小于可燃物的质量4.6g，因此可燃物中除碳、氢元素外还应含有氧元素；且氧元素的质量为：4.6g3g=1.6g，故A错误；B、由A的分析可知，该物质中含有碳、氧、氢三种元素，故选项正确；C、由A的分析可知，该物质中含有碳、氧、氢三种元素故选项不正确；D、该物质中碳元素与氢元素的质量比=（8.8g）：（5.4g）=4：1，选项正确；故选：BD【点评】本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变还要注意有关的计算要准确6下列有关化学方程式2H2O2H2+O2所表示的意义错误的是（）A水在通电条件下可以分解生成氢气和氧气B通电后每两个水分子分解生成两个氢分子和一个氧分子CH20：H2：O2的质量比为9：1：16DH20：H2：O2的质量比为9：1：8【考点】化学方程式的概念、读法和含义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据方程式的正确读法和质量的计算方法考虑，加号读作和，等号读作生成【解答】解：A、2H2O2H2+O2可读为水在通电条件下生成氢气和氧气，故A正确；B、由于水、氢气、氧气前面的计量数分别为：2、2、1，所以可读作：通电后每两个水分子分解生成两个氢分子和一个氧分子，故B正确；C、由2H2O2H2+O2可知，参加反应的水、氢气、氧气的质量之比为：2（12+16）：212：1：12=9：1：8，故C错误；D、由2H2O2H2+O2可知，参加反应的水、氢气、氧气的质量之比为：2（12+16）：212：1：12=9：1：8，故D正确故选C【点评】解答本题关键是要熟记方程式的正确读法，知道相对分子质量各种计算方法7在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应测得数据如表：物质ABCD反应前物质质量（g）231116反应后物质质量（g）24m015下列判断中不正确的是（）A表中m的值为83B参加反应的A、D质量比为24：15C该反应为分解反应D反应生成的A的质量为22克【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】根据表格中的数据和质量守恒定律，可知：反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物【解答】解：根据表格中的数据和质量守恒定律，可知：A反应后质量增加了22g，是生成物；C反应后质量减少了111g，D反应后质量增加了9g，是生成物；根据质量守恒定律可知，B物质是生成物，则未测值m为：2+3+111+6241583g，故该反应为：CA+B+DA、由分析可知，表中m的值为83，符合题意；B、参加反应的A、D质量比为（222）：（156）=20：9不符合题意；C、由分析可知，故该反应为：CA+B+D，该反应为分解反应，符合题意；D、反应生成的A的质量为（242）=22克，符合题意故选B【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和8将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X测得反应前后物质的质量如下表：下列判断不正确的是（）物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量g4.68000反应后质量g004.45.4mA表中m的值为2.8BX可能是该反应的催化剂C增加氧气的量可以减少X的生成D物质X可能含有碳元素【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变【解答】解：4.6g乙醇中碳元素的质量为：4.6g100%=2.4g，氢元素的质量为：4.6g100%=0.6g，氧元素的质量为：4.6g100%=1.6g，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g100%=1.2g，氧元素的质量为：4.4g1.2g=3.2g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g0.6g=4.8g，则X中碳元素的质量为：2.4g1.2g=1.2g，氢元素的质量为：0.6g0.6g=0，氧元素的质量为：1.6g+8g3.2g4.8g=1.6g，设X中碳原子和氧原子的个数比是x：y，则有12x：16y=1.2g：1.6g，x：y=1：1，因此X是一氧化碳A、m=4.6+84.45.4=2.8，该选项判断正确；B、反应前X的质量是0，反应后质量是2.8g，因此x是生成物，不是催化剂，该选项判断不正确；C、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧时生成二氧化碳、水和一氧化碳，因此增加氧气的量可以减少一氧化碳的生成，该选项判断正确；D、物质X一定含有碳元素，该选项判断不正确故选：BD【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础9物质的结构决定性质，下列关于物质性质不同的原因的说法中不正确的是（）A金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同B一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是由于分子的构成不同C氮元素和氧元素的根本区别是相对原子质量不同D钠原子和钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同【考点】碳元素组成的单质；原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性；元素的概念【专题】结构决定性质；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】A、因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同；B、根据二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成进行解答；C、根据元素的本质区别分析解答；D、钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8【解答】解：A、金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同；故A正确；B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故B正确；C、不同元素最本质的区别是原子核内的质子数不同，故C错误；D、元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于钠原子与钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同，钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8，故D正确故选C【点评】物质的结构和组成决定了物质的性质，物质的结构是指物质微粒的构成，如分子的构成、原子的结构等10下图所示实验中，用紫色石蕊溶液浸泡并晾干的紫色小花会变红的是（）ABCD【考点】二氧化碳的化学性质【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】根据题目给出的信息：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，稀醋酸中有醋酸，因此稀醋酸能使紫色小花会变红；二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色小花会变红色【解答】解：水不能使紫色石蕊试液变红色，干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红色，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，稀醋酸中有醋酸，因此稀醋酸能使紫色小花会变红；二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色小花会变红色故选D【点评】本考点考查了二氧化碳的性质和酸的性质，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界中实现了碳循环也考查了酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中11除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采取的方法是（）A点燃混合气体B把混合气体通入澄清的石灰水中C把混合气体通过足量的灼热氧化铜D把混合气体通入足量的水中【考点】气体的净化（除杂）；物质除杂或净化的探究【专题】物质的分离和提纯；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】化学方法除去混合物中的杂质，一般要根据混合物各组分物质的化学性质差异，选择一种能和杂质组分发生反应而不能与主要组分物质发生反应的试剂最理想方案是把杂质组分转化为主要组分，除去杂质的同时还使主要组分物质的量有所增加【解答】解：A、CO具有可燃性，而CO2不能燃烧，从理论上讲点燃混合气体，CO气体转变为CO2可以达到除去杂质的最佳效果但由于少量CO混在CO2中，难以与O2接触，也就难以点燃，方法从操作上来说不可行故A错误；B、CO不能与澄清石灰水发生反应，混合气体能过石灰水不能除去杂质气体一氧化碳故B错误；C、CO在高温下与氧化铜反应生成铜和气体二氧化碳，因此把混合气体通过灼热的氧化铜可以较彻底地除去混在二氧化碳中的少量的一氧化碳气体故C正确；D、二氧化碳气体能溶于水且可以和水反应，CO气体不溶于水也不与水反应，混合气体通过水，消耗的是二氧化碳气体而杂质气体CO“毫发未损”故D错误故选C【点评】选择科学的方法除去混合物中的杂质，也称为物质净化或提纯，是物质研究的基础12实验室制取气体选用装置可以不必考虑的是（）A反应物状态B气体水溶性和密度C反应条件D气体颜色和气味【考点】实验室制取气体的思路【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】在实验室制取气体，装置包括发生装置和收集装置；发生装置的选定与反应物的状态和反应条件有关；考虑实验室选择气体收集方法时，是否能选用排水法要考虑气体的溶解性和是否与水反应；是否能选用排空气法要考虑气体的密度比空气大还是小；据此进行分析判断【解答】解：A、选择制取气体发生装置的仪器与反应物的状态有关，需要考虑，故选项错误B、气体水溶性和密度决定了收集装置的选用，需要考虑，故选项错误C、选择制取气体发生装置的仪器与反应条件有关，需要考虑，故选项错误D、选择制取气体发生装置和收集装置，无需考虑气体的颜色和气味，故选项正确故选：D【点评】本题难度不大，掌握实验室制取气体的一般思路（制取装置与反应物的状态和反应条件有关，收集方法要考虑气体的密度和溶解性）是正确解答本题的关键13如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件下列说法正确的是（） A烧杯中的热水只起提高温度的作用B1中水下白磷未燃烧是由于没与氧气接触C图1实验不能比较白磷和红磷的着火点D将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象【考点】燃烧与燃烧的条件【专题】科学探究【分析】燃烧必须具备三个条件一是有可燃物；二是温度要达到可燃物的着火点；三是可燃物要与氧气接触在设计探究实验时就是根据这三个条件来设计【解答】解：在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热量，使温度能达到白磷的燃点，而达不到红磷的燃点，从而得到燃烧时温度的作用在图中铜片上的白磷与水中的白磷作对照，说明温度都达到着火点时，若没有氧气，可燃物也不能燃烧，所以在图2中给水中的白磷通入氧气白磷燃烧铜片上的红磷不燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点，从而得出燃烧时必须温度达到可燃物的着火点故选：B【点评】我们往往认为水中的任何物质在任何条件下，都不能燃烧但是从过这一实验我们可以知道，只要是满足燃烧的条件，无论在何环境下都可燃烧14下列处理事故的方法中不正确的是（）A炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭B图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭C家用电器着火，用水扑灭D液化气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风【考点】灭火的原理和方法；防范爆炸的措施；几种常用的灭火器【专题】化学与生活【分析】A、根据灭火的原理判断B、根据灭火器和种类和适用范围判断C、根据防止损毁电器及触电的情况判断D、根据燃烧和爆炸的条件及防护措施判断【解答】A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，所以说法正确B、液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏，能有效保护书籍，所以说法正确C、为防止触电，应先切断电源，再用干粉灭火器或者二氧化碳灭火器灭火，不可直接泼水灭火，以防损坏电器、触电或电器爆炸伤人，所以说法错误D、立即关闭阀门并开窗通风，会使室内空气对流，可以降低气体的温度减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到着火点和爆炸极限，所以说法正确故选C【点评】“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，解题时要注意燃烧爆炸的条件和事故的防护措施等15善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明以下有错误的一组（）化学变化中的能量变化初中化学中常见的“三”蜡烛燃烧放热反应碳还原二氧化碳吸热反应三种可燃性气体H2、CO、O2构成物质的三种基本粒子分子、原子、离子化学与安全化学与能源进入未开发的溶洞探险用火把照明清理沼气池用火把照明煤、石油、天然气不可再生的化石燃料风能、核能、太阳能未充分利用的绿色能源ABCD【考点】常见能源的种类、能源的分类；微粒观点及模型图的应用；物质发生化学变化时的能量变化；易燃物和易爆物安全知识【专题】化学与能源；化学反应的基本类型和能量变化【分析】A、根据碳的化学性质解答；B、根据可燃性气体及构成物质的微粒解答；C、根据溶洞及沼气池中的气体成分解答；D、根据化石燃料及新能源解答；【解答】解：A、蜡烛燃烧发光发热，碳还原二氧化碳需在高温条件下进行，是吸热反应，故说法正确，A不符合题意B、氢气、一氧化碳具有可燃性，但氧气不具有可燃性，有助燃性，说法错误，故B符合题意C、溶洞中可能含有大量二氧化碳，不支持燃烧，不供给呼吸，故应用火把照明检测二氧化碳的含量，沼气池中含有可燃性气体甲烷，遇明火可能发生爆炸，说法错误；故C符合题意；D、煤、石油、天然气是三大化石燃料，风能、核能、太阳能是未充分利用的绿色能源，说法正确，故D不符合题意故选BC【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，尽管简单易懂，但却是考查的热点之一二、非选择题16现有H、O、S、C四种元素，请选用其中的元素写出符合要求的物质的化学式：（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2； （2）具有还原性的气态化合物CO；（3）天然气的主要成分CH4； （4）汽水中含有的不稳定的酸H2CO3；（5）最理想的燃料H2； （6）排放到空气中会形成酸雨的气体SO2【考点】化学式的书写及意义【专题】物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据物质的性质与用途来确定物质名称，然后根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以能使澄清的石灰水变浑浊，故填：CO2；（2）一氧化碳是具有还原性的气体化合物，故填：CO；（3）天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4；（4）汽水中含有碳酸，碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳，故填：H2CO3；（5）氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染，是最理想的能源，故填：H2；（6）由提供的元素组成的二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一，故填：SO2【点评】掌握物质的性质与用途，以及化学式的写法是解题的关键17完成下列化学方程式，并在括号内注明基本反应类型（1）木炭在氧气中不完全燃烧2C+O22CO；化合反应（2）高温煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2；分解反应（3）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化【分析】（1）根据碳和氧气在在点燃的条件下生成一氧化碳进行分析；（2）根据碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳进行分析；（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析【解答】解：（1）碳和氧气在在点燃的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：2C+O22CO，该反应满足化合反应多变一的条件，属于化合反应；（2）碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2，该反应满足分解反应一变多的条件，属于分解反应；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O故答案为：（1）2C+O22CO，化合；（2）CaCO3CaO+CO2，分解；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式18某兴趣小组利用图1的装置探究制取气体的原理、方法及性质结合装置图，回答问题：（1）写出图1中标号仪器的名称：a：长颈漏斗（2）实验室常用锌粒和稀硫酸在来制取纯净的氢气，应选用的装置组合为BF，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（3）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是可随时控制反应发生和停止，选用的收集装置为（填字母编号）D，原因二氧化碳密度比空气大、能溶于水；（4）也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为A，图2所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止CO2溶于水或与水反应，若没有植物油，则测得的二氧化碳体积将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）植物油上方的空气对实验结果无（填“有”或“无”）明显影响【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见仪器及化学实验基本操作；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；简单实验方案的设计与评价【分析】（1）据常用仪器回答；（2）据锌和稀硫酸反应原理书写方程式，该反应为液固常温型反应，氢气难溶于水，所以收集纯净的氢气可使用排水法；（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，据反应原理书写方程式，C装置可通过导管处活塞关闭控制反应发生和停止；二氧化碳能溶于水，比水的密度大，故应该使用向上排空气法收集；（4）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，据其反应原理书写方程式，属于固体加热型反应，故选发生装置A；植物油比水的密度小，能浮在水面上，可以起到隔绝二氧化碳溶于水和与水反应，对于二氧化碳的体积测定无影响【解答】解：（1）标号仪器是长颈漏斗；（2）用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应物是固体和液体，反应不需要加热，应选择液固常温型发生装置，氢气难溶于水，所以收集纯净的氢气可使用排水法；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；C装置可通过导管处活塞关闭控制反应发生和停止；二氧化碳能溶于水，比水的密度大，故应该使用向上排空气法收集；（4）用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解制取二氧化碳，产物为碳酸钠、二氧化碳和水，方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；反应物是固体，反应需要加热，需要选择固体加热型发生装置；二氧化碳能溶于水、能与水反应，要测定生成的二氧化碳的体积，则生成的二氧化碳不能被消耗，而植物油浮在水面上能起到隔绝二氧化碳与水接触的作用，防止二氧化碳溶于水或与水反应，而植物油上方的空气对实验结果没有影响，若无植物油，则有部分二氧化碳损耗，造成测量值偏小；故答案为：（1）长颈漏斗；（2）Zn+H2SO4ZnSO4+H2；BF；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；D；二氧化碳密度比空气大、能溶于水；（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；A；防止CO2溶于水或与水反应；偏小；无【点评】此题考查了气体发生装置以及收集装置的选择，二氧化碳的性质、装置评价等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，气体发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件，气体收集装置的选择要看气体的密度和溶解性19在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（CH3OH）同时生成水，其过程如下图所示，试回答下列问题（1）上述合成路线中用到15%20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），它的作用是CO2吸收剂乙醇胺由4种元素组成，其分子中碳、氢原子个数比为2：7；（2）试写出上述合成塔中发生化学反应的方程式：3H2+CO2CH3OH+H2O；（3）上述合成路线对于环境保护的价值于减少烟道气中二氧化碳排放到空气中造成温室效应；（4）上述合成线路中可以循环利用的物质为乙醇胺【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】物质的制备【分析】（1）根据乙醇胺的化学式进行分析，（2）根据题中的反应物、生成物书写方程式（3）根据二氧化碳产生的危害进行分析，（4）根据乙醇胺在加热的条件下有分离出来了进行分析【解答】解：（1）从乙醇胺的化学式可以看出，乙醇胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，而一个乙醇胺分子中有2个碳原子和7个氢原子，故答案为：4；2：7；（2）氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，故答案为：3H2+CO2CH3OH+H2O；（3）二氧化碳会产生温室效应，而本题中的反应恰好消耗了二氧化碳，故答案为：减少烟道气中二氧化碳排放到空气中造成温室效应；（4）乙醇胺在加热后又从吸收池中分离出来，故答案为：乙醇胺【点评】在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式通过该题，还需要掌握新知识现学现用的能力20学习了碳单质的化学性质，知道碳与氧气反应能够生成CO2或CO后，某学习小组同学联想到木炭粉与氧化铜发生反应可能有：2CuO+C2Cu+CO2CuO+CCu+CO 他们想验证自已的想法，请你同他们一起进行探究【猜想与假设】木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：（1）产物是铜和一氧化碳；（2）产物是铜和二氧化碳；（3）产物是铜、一氧化碳和二氧化碳【设计方案】（1）检验产物中是否有CO2的方法是将生成的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则有二氧化碳，否则没有（2）如何检验产物是否存在CO，学习小组同学找查了资料：CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝【实验结论】设计的实验装置（如图1）实验报告：实 验 现 象实 验 结 论A中黑色粉末变为红色有铜生成B中黄色试纸变蓝有一氧化碳生成C中澄清石灰水变浑浊有CO2生成【反思与评价】（1）实验结束时，为防止Cu被氧化，必须先停止加热，待Cu冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B瓶，可能导致的后果是溶液或澄清石灰水倒流到试管里使试管炸裂（2）从环保角度看，图1装置有缺陷，怎么办？装置C后加尾气处理装置【拓展与延伸】（1）若采用图2装置代替图1中A装置，既可排尽试管中的空气，还可以将反应产生的气体赶出来，那么通入的“某气体”是什么？氮气或稀有气体（2）假若24.4g木炭粉与氧化铜混合物充分反应后，只生成二氧化碳气体，且反应后剩余固体质量为20g求剩余固体中金属铜的质量分数【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；科学探究【分析】【猜想与假设【从木炭粉与氧化铜反应生成的产物有还有可能是既有一氧化碳生成又有二氧化碳生成去分析；【设计实验方案【（1）从二氧化碳的检验方法去分析； （2）【实验结论】从题目信息可知：CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝去分析；【反思与评价【从没有B安全瓶，随着装置A温度越来越低，装置内气体体积越来越小，在外部大气压的影响下，C瓶内的溶液或澄清石灰水倒流到试管里使试管炸裂去分析：从反应后生成了一氧化碳，一氧化碳是空气污染物且有毒去分析；从木炭可以燃烧，且生成二氧化碳气体；氧化铜不和氧气反应去分析；【拓展延伸】（1）从要求这种气体不和装置中的物质发生反应，要求化学性质不活泼去分析；（2）根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，然后根据反应的化学方程式可以计算出氧化铜的质量，然后可以计算出铜的质量分数【解答】解故：【猜想与假设】木炭粉与氧化铜反应生成的产物有还有可能是既有一氧化碳生成又有二氧化碳生成；【设计实验方案】（1）二氧化碳能和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，所可将生成的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则有二氧化碳，否则没有； （2）【实验结论】A反应后生成了红色的铜，可以判断反应的现象为黑色粉末变为红色，由题目信息可知：CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝由实验现象：“B中黄色试纸变蓝”，说明生成物中含有CO；由实验结论：“有CO2生成”，可以判断“C中”现象为澄清石灰水变浑浊；【反思与评价】若没有B安全瓶，随着装置A温度越来越低，装置内气体体积越来越小，在外部大气压的影响下，C瓶内的溶液或澄清石灰水倒流到试管里使试管炸裂；由上面实验结论可以看出，反应后生成了一氧化碳，一氧化碳是空气污染物且有毒，为防止散发到空气中，应在装置C后加尾气处理装置；【拓展与交流】（1）如果用D图所示装置代替进行实验，从左端通入某气体，这样既可以排尽试管里的空气，又能将反应后的气体产物都“赶”出来，该气体要求这种气体不和装置中的物质发生反应，要求化学性质不活泼，故可选氮气或稀有气体（2）反应生成二氧化碳的质量为：24.4g20.0g=4.4g设氧化铜的质量为x设反应的氧化铜质量是x2CuO+C2Cu+CO2160 44x 4.4g=解得：x=16g所以铜的质量分数为：100%=34.4%答：剩余固体中金属铜的质量分数为34.4%故答案为：【猜想与假设】产物是铜、一氧化碳和二氧化碳；【设计实验方案】（1）将生成的气体（产物）通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则有二氧化碳，否则没有； （2）【实验与结论】实 验 现 象实 验 结论A中 黑色粉末变为红色有铜生成B中黄色试纸变蓝有 一氧化碳生成C中 澄清石灰水有CO2生成【反思与评价】溶液或澄清石灰水倒流到试管里使试管炸裂；装置C后加尾气处理装置；【拓展与交流】（1）氮气或稀有气体（2）4.4%【点评】本题综合性较强，考查学生对一氧化碳和二氧化碳的化学性质，及对题目中提供的信息的理解与应用及灵活运用进行分析问题、解决问题的能力