2022年高一化学 跟踪训练 碱金属单元测试

2022年高一化学 跟踪训练 碱金属单元测试一、选择题(每小题4分，共32分，每小题有1-2个选项符合题意) 1下列各组物质发生化学反应时，若反应物的量或反应条件改变时，可得到不同产物的是( )。 Na、O2 CO2、Ca(OH)2 C、O2 HCl、Na2CO3 H2SO4、NaOHA B C D全部答案：D2下列物质露置于空气中，由于发生氧化还原反应而质量增加的是( )。ANa BNa2O2 CNaOH DNa2CO310H2O答案：AB 3在PH7的无色透明溶液中，可以大量共存的离子是( )。 ANa+、Md+、C1-、SO24- 、 BH+、K+、CO、SOCK+、Na+、HC、Cl- DNa+、Ba2+、Cl-、NO答案：D 4下列反应的离子方程式正确的是( )。 A小苏打溶液与醋酸反应：HCO+H+=H2O+CO2 B小苏打溶液与烧碱溶液反应：HCO3+OH-=CO+H2O C过量CO2通人烧碱溶液：CO2+OH-=HCOD碳酸钡与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2答案：BC 5下列关于铯(Cs)的说法中正确的是( )。 ACs在空气中燃烧生成Cs2O和Cs2O2 BCs与水可发生爆炸性反应，放出O2 CCsOH是可溶性强碱DCs2CO3受热易分解成Cs2O和CO2答案：C 6下列叙述中正确的是( )。 A久置于空气中的苛性钠溶液，加盐酸会有气泡产生 B少量CO2通人浓CaCl2溶液中，可产生白色沉淀C可用纯碱溶液吸收CO2中的少量HCl D小苏打与盐酸反应、受热分解、分解残留物与盐酸反应均能产生CO2答案：BC 7氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体，与水反应有H2生成。下列叙述中正确的是 ( )。 ANaH与水反应后的溶液呈酸性 BNaH与水反应中，H2是氧化产物 CNaH中氢离子与氦原子有相同的电子层结构DNaH与水的反应不是氧化还原反应答案：C 8由金属铷(Rb)与另一种碱金属形成的合金46g跟水完全反应，产生气体02g，则合金中另一种金属是( )。ALi BNa CK DCs答案：A二、(本题包括3小题，共39分) 9(7分)回答下列有关碱金属(Li、Na、K、Rb、Cs)的问题：(1)碱金属的离子半径均(填“大于”、“等于”或“小于”)_相应的原子半径。 答案：小于 (2)随核电荷数的增加，碱金属的原子半径的变化是_，原子的还原性依次；离子半径的变化是_，离子的氧化性依次_。答案：增大；增强；增大，减弱 (3)碱金属与氯形成的化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比最小的是(填化学式)_。答案：UCl(4)电子工业制造光电管需要一种经强光照射就可失电子接通电路的金属，最佳选择是_。答案：Cs 10(18分)有X、Y、Z、W四种核电荷数均小于18的元素，已知X是地壳中含量最多的元素；Y的阳离子Y+与氖原子的电子层结构相同，Y可与X形成Y2X、Y2X2两种固态化合物；Z原子核外第二层电子数是第一层电子数的2倍，Z可与X形成ZX、ZX2两种气态化合物，W可与X形成W2X、W2X2两种液态化合物，在W：tX中，W与X的质量比为1：8，一个W2X2分子中含电子总数为18。 试回答：(1)X、Y、Z、W的元素符号分别是：X_、Y_、Z_、W_。答案：O、Na、C、H (1) 写出Y2X2与w2x反应的化学方程式_。答案：2Na2O+2H2O=4NaOH+O2(3)X、Y、Z三元素形成化合物的化学式为_，X、Y、W三元素形成化合物的化学式为_，X、Y、Z、w 四元素所形成化合物的化学式为_，这三种化合物中热稳定性最差的是_，后两种化合物在溶液中反应的离子方程式是_。答案：Na2CO3；NaOH；NaHCO3。HCO+OH-=CO+H2O 11(14分)AH均为中学化学中的常见物质，它们的相互转化关系如下图所示： 已知：A是淡黄色粉末，E是黑色粉末，H是蓝色沉淀。(1)当生成气体C 3，2g时，消耗A_g。答案：156 (2)粉末Y是(写名称)_。答案：铜粉 (3)写出反应、的离子方程式：_ _ _答案：Ca2+CO=CaCO3 CuO+2H+=Cu2+H2O Cu2+2OH-=Cu(OH)2(4)将A投入到G溶液中的反应现象是_。答案：A溶解，产生蓝色沉淀和五色气体三、(16分) 12实验室从草木灰中提取碳酸钾晶体，填写下列空白： (1)将下列实验操作，按先后顺序依次排列(填写序号)_。过滤 蒸发浓缩 溶解 冷却结晶答案： (2)第项操作所需主要仪器及用品是_。答案：漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸、铁架台等 (3)上述实验所得粗碳酸钾晶体中含少量KCl，检验方法是_ _，离子方程式为_。 答案：取晶体溶于水，加入过量稀HN，再加入AgN03溶液，产生白色沉淀。Ag+Cl=AgCl(4)要得到纯度更高的碳酸钾晶体，还需进行的实验操作是(只填写操作名称) _。答案：重结晶(或再结晶)四、(13分)13将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将产生的气体通人足量的饱和石灰水中，充分反应后得到沉淀10g。再将灼烧后的剩余固体物质与足量盐酸反应，生成气体22g。计算原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量比(不必化简)。答案：24 02molL