中考化学备考复习 金属和金属材料检测

中考化学备考复习 金属和金属材料检测一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器下列说法正确的是（）A铁和铁合金都容易被腐蚀 B高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液可用铁桶配制 D铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁2小宇的妈妈买了一条黄金项链，小宇想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（） AAlCl3溶液 BCu(NO3)2溶液 CH2SO4溶液 DAgNO3溶液3下列有关金属材料的叙述错误的是（）A回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染 B铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀4下列关于金属及合金的叙述错误的是（）A生铁的含碳量小于钢 B湿热地区铁制品更易生锈C多数合金硬度大于组成它的成分金属 D钛合金与人体具有优良的“相容性”，可用于制人造骨5金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责下列有关叙述不正确的是（ ）A大力开采矿物以保障金属材料的供用 B提高废旧金属的回收利用率C在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀 D用特种塑料代替金属制造机器的零部件6学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）A将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中 D将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中7相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是（ ）A.B.C.D.8市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（）A利用水、天平和量筒测密度 B浸入稀盐酸中观察有无气泡产生C浸入CuSO4溶液中观察是否变色 D浸入CaCl2溶液中观察是否产生白色沉淀9将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（）A滤渣中一定含有银 B滤液中一定含有Fe2+ C滤渣中可能含有铜 D滤液中一定含有Cu2+10下图为某化学学习兴趣小组探究金属化学性质时所做的四个实验，有关总结或记录正确的是（ ）A结合实验可证明金属活动性FeCuAgB中发生的是置换反应，反应的化学方程式为Cu+AgNO3=CuNO3+AgC中实验现象为：铁钉表面有气体生成，溶液由无色变为黄色D实验比更剧烈，可证明金属活动性AlFe二、填空及简答题1（陕西副题）西安世园会四大标志性建筑之一“天人长安塔”，采用了先进的钢架支撑结构。（1）钢是铁的合金，它属于 （选填“金属材料”或“合成材料”）。（2）人类每年从自然界提取数量最大的金属是铁。用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。（3）金属矿物的储量有限而且不能再生，保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径之一是 。2 “低碳生活，绿色出行”，如图为潍坊公共自行车。请回答下列问题：（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是_（填写序号，下同）；（2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有_性；（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_接触而生锈防止公共自行车链条生锈的有效措施是_；（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和_。 废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及_。3铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为_（用元素符号表示）；（2）在空气中_制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀；（3）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_（填“大”或“小”）；（4）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是_（填序号）。A硫酸铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C硫酸铜溶液4请根据常见金属的活动性顺序回答：（1）在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能，这是因为_；（2）形状、大小相同的Zn、Mg、Fe三种金属片与稀盐酸反应时，最剧烈的是_；（3）在镁、铜、锌三种金属中。不能与稀硫酸发生置换反应的是_；（4）把金属浸入相应的溶液中，就能发生置换反应的是_；A铜和稀盐酸 B银和硫酸锌溶液 C铁和硫酸铜溶液（5）要比较铜和银的活动性，如果选用了铜，还需选用的一种盐溶液是_。 5金属是重要的资源，在生产、生活中应用十分广泛。（1）在制作门窗时，人们往往使用的金属制品是合金，而不是纯金属，原因是_；（2）铜、铁、铝是生活中应用较多的三种金属，请写出一种能直接验证这三种金属活动性的盐溶液的化学式_；（3）金属的锈蚀是大家都在关注的问题，铁生锈的主要条件是与_直接接触。在生活、生产中保护金属资源的有效途径有_（写一种即可）。6金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。（1）焊锡与其组成金属相比具有_的特性，可用来焊接电子元件。（2）将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为_。（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是_（填序号）。AFe、Cu、Ag、稀硫酸 BCu、Ag、FeSO4溶液 CFe、Ag、CuSO4溶液7青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。（1）图中标示的物质属于金属材料的有_（填序号）。（2）灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。（3）铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是_。（4）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是_、_。8金属制品和金属材料生活中随处可见，学习应用金属的性质尤为重要。（1）常见Ag、Pt、Au等做首饰，除了因为它们都有金属光泽外，还因为在通常情况下，它们的化学性质_；（2）在实验室中，为了探究Fe、Cu、Al的金属活动性顺序，除Cu、Al外，小明还选用了FeSO4溶液，该实验中发生反应的化学方程式为_。小明同学还设计了以下三个实验药品的选择方案，你认为不可行的是方案_（填序号）。方案一：Al 、Fe、Cu、稀硫酸 方案二：Al2(SO4)3溶液、Fe、CuSO4溶液 方案三：Al2(SO4)3溶液、FeSO4溶液、Cu9如图是实验室模拟炼铁原理示意图，回答下列问题：（1）加热前先通CO的目的是_；（2）实验时，玻璃管中的现象是 _ ； （3）CO有毒，直接排放会污染空气。写出处理尾气时反应的化学方程式_。10下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）描述A中的实验现象 。（2）写出C中反应的化学方程式 。（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 (填序号)。（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 。11随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的_性。（2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_接触而生锈。（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为_。（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是_。三、实验与探究题1现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I将铁片浸入稀硫酸中；II将银片浸入稀硫酸中；III将铁片浸入硫酸铜溶液中。（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为_。（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）_。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入_溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。实验操作实验现象剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的_溶液（填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为_色。2我国将于2011年元月1日起实施废弃电器、电子产品回收管理条例。某课外活动小组的同学在老师的帮助下从废弃家电中获得了铁(Fe)、铜(Cu)、银(Ag)、金(Au)四种金属。【提出问题】如何区分这四种金属呢?【实验探究】：（1）同学们经过观察很快将四种金属分为两组：IC u和Au Fe和Ag他们的分组依据是 _ 。（2）取少量I组的两种金属，在空气中分别灼烧，变 色的是Cu，不变色的是Au。（3）取少量组的两种金属于试管中，分别加入稀盐酸，有 出现的是Fe，无明显现象的是Ag。【表达交流】小组同学经过讨论认为，还可以用磁铁、盐溶液来区分Fe和Ag。【实验结论】根据金属物理性质的不同，与氧气、酸、盐溶液能否反应及反应现象来区分常见金属。【反思评价】用上述方法区分金属的同时，还可以验证金属活动性顺序。由实验（3）可以获知Fe与Ag的活动性顺序是 。若要验证Cu、Ag的活动性顺序，还需补做一个实验，写出实验中能发生反应的化学方程式_。3为了验证Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序，甲、乙、丙三位同学进行下列探究，请你一起参与他们的活动：【提出假设】：对于如何选择化学试剂问题，他们各抒己见。（1）甲同学认为，应选的试剂是：Zn、FeCl2、Cu；（2）乙同学认为，应选的试剂是：ZnCl2、Fe、CuSO4；（3）丙同学认为，只要分别将Cu、Zn、Fe投入稀盐酸中，根据它们产生的不同现象，同样也可以验证它们的金属活动性顺序。你认为，他们选择试剂的方案中，可行的有_（填以下序号）。 A甲同学B乙同学C丙同学【查阅资料】：（1）不同的金属，活动性是不同的；有的金属能与酸起置换反应，有的则不能。（2）在相同条件下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快。【实验探究】：他们各自按自己选择的试剂进行探究。（1）甲同学发现，把Zn、Cu分别投入FeCl2溶液中，只有_的表面才有黑色固体析出。（2）乙同学发现，把Fe分别投入ZnCl2和CuSO4溶液中，只有在_溶液中Fe的表面才有固体析出（3）丙同学将Cu、Zn、Fe分别投入稀盐酸中，也得出同样的结论你认为丙观察到的现象是：Cu的表面_（有、没有）气泡产生；丙同学所说的不同现象是指_。【实验结论】：他们充分交流后，发现得出的结论相同，即Cu、Zn、Fe的金属活动性由强到弱的顺序是_。4小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。【知识回放】金属活动性顺序：KCaNaMgAlZn_SnPb（H）_HgAgPtAu，请你在横线上填写对应金属的元素符号。【作出猜想】猜想1CrFeCu；猜想2FeCuCr；猜想3你的猜想是_。【查阅资料】（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。【设计实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色_【结论与解释】（1）小聪得到的结论是猜想_正确。（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_。【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应_（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式_。5为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中根据铜加入盐酸中无变化，_现象，判断出AlFeCu。（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明AlFeCu，他在盐酸中插入金属的顺序是_。（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论丙同学调整金属的顺序为_。【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_。四、计算与分析题（相关元素相对原子质量：H-1、Cl-35.5、Fe-56、Zn-65、Cu-64、Ag-108）1我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿（主要成分是氧化铁）是其中的一种。（1）氧化铁中铁元素的质量分数为_。（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是_t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少t？（计算结果保留整数）。2有两种外观类似黄金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀盐酸和必要仪器，要求测出合金中铜的质量分数。（1）通过讨论，同学们一致认为不能测出Cu-Ag合金中铜的质量分数。请你说出其中的理由 _ 。（2）取上述Cu-Zn合金10g放入烧杯中，加入10%的稀盐酸直到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸36.5g。求该合金中铜的质量分数。