2022年高一化学 钠的化合物（二精典精析

2022年高一化学 钠的化合物（二精典精析知识要点一、 Na2CO3、NaHCO3的性质及相互转化名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶于水较易溶于水热稳定性不易分解2NaHCO3Na2CO3H2OCO2与酸反应2H+CO2-3=H2OCO2酸与Na2CO3相互滴加现象不同，同时放出气体比NaHCO3慢H+HCO-3=H2OCO2产生等量气体耗酸比Na2CO3少与NaOH反应不反应HCO-3OH-=CO2-3H2O与Ca（OH）2反应Ca2-CO2-3=CaCO3HCO-3Ca2-OH- CaCO3H2O2HCO-3Ca2-2OH- CaCO3H2CO2-3用途洗涤剂，用于玻璃、造纸、肥皂、纺织工业发酵剂、灭火剂、医疗用于治过多胃酸相互转化Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3NaHCO3NaOHNa2CO3H2O及NaHCO3受热分解三、Na2O2、NaHCO3及其混合物的相关计算基础训练(时间20分钟，分值40分)1.(4分)下列物质中不能与CO2反应的是（）A.Na2O B.Na2O2 C.Na2CO3溶液 D.NaHCO3答案：D2.(4分)下列说法中不正确的是（）A.碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水B.碳酸钠比碳酸氢钠稳定，它们可以相互转化C.石灰水能与碳酸钠溶液反应，而不能与碳酸氢钠溶液反应D.与足量盐酸反应要得到相同质量的二氧化碳，用碳酸氢钠比用碳酸钠的质量要多答案：CD3.(4分)按如图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃实验结果使澄清的石灰水变浑，则X、Y可以是（）A.H2和NaHCO3 B.H2和Fe2O3C.CO和Na2CO3 D.CO和CuO答案：AD4.（4分）有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解后冷却，再加足量的同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量之比是（）A.21 B.11 C.12 D.41答案：B5.(4分)某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（）A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl答案：AD 解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（生成O2）、Na2CO3和NaHCO3（生成CO2），气体X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2。综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。6.(4分)下列离子方程式正确的是（）A.钠与水Na2H2O=Na+H22OH-B.NaHCO3与盐酸CO2-32H+=CO2H2OC.Na2O2与水 2O2-2H2O=4OH-O2D.NaHCO3与氢氧化钠 HCO-3OH-=CO2-3H2答案：D A应为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 B为：HCO-3+H+=H2O+CO2 C为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O27.(4分)可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A.加热时有气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成答案：C 解析:A项错误，因为受热时分解的是NaHCO3，不是Na2CO3。滴加盐酸时，Na2CO3与NaHCO3都与之反应有气泡产生，无法证明产生的气体是由Na2CO3产生的，B项不正确。C项正确，在混合物的溶液中滴加BaCl2，会发生以下反应：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 NaHCO3与BaCl2无反应发生，混合后无明显现象，若有沉淀生成必由于NaHCO3中混有Na2CO3。 D不正确，因二者遇石灰水均发生反应。 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+Na2CO3+2H2O NaHCO3与Na2CO3二者均与石灰水反应生成沉淀，无法断定NaHCO3粉末中有Na2CO3。8.(4分)过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中，充分加热后，最后排除气体，残留的是（）A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3 D.Na2O答案：C 解析：注意：在题所给出的两种物质NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应如下：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 因NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，不再分解。9.(8分)向100 g 8的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后将溶液在低温下蒸干，将所得固体的可能成分填入下表：（1）（2）（3）（4）如果最后得到的固体质量为13.7 g，则标准状况下通入的CO2的质量为_g。答案：解析：CO2通入NaOH溶液后发生如下反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3即产物受CO2的量的影响，所得产物成分有四种可能组合：NaOH Na2CO3Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3NaOH若全部反应生成Na2CO3，设最多能生成Na2CO3 x g，NaOH若全部反应生成NaHCO3，设最多能生成NaHCO3 y g，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O80 g 106 g8g x x=10.6 gNaOH+CO2=NaHCO340g 84 g8 g y y16.8 g因8 g10.6 g13.7 g16.8 gNaOH与NaHCO3不能共存，故产物为Na2CO3与NaHCO3的混合物设与NaOH反应时生成的Na2CO3的CO2为 m g2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O80 g 44g 106gmg 设与NaOH反应时生成的NaHCO3的CO2为n gNaOH+CO2=NaHCO340g 44g 84gng 据题意：解得：m=2.2 g n=4.4 g答案：（1）（1）（2）（3）（4）NaOHNa2CO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3NaHCO3（2）6.6 g提高训练(时间20分钟，分值40分)10.（4分）要除去CO2气体中所混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（）A.NaHCO3溶液 B.Na2CO3溶液C.饱和石灰水 D.氨水答案：A11.（4分）两种钠盐晶体混合物，分别装入两支试管，其中一支加热时有CO2气体产生，另一支加水也有CO2气体放出。这两种盐可能是（）A.Na2CO3和NaHSO4 B.NaHCO3和NaHSO4C.NaHCO3和Na2CO3 D.NaHSO3和Na2CO3答案：B B中加热时，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 溶于水NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO212.（4分）用1 L1.0 molL-1的NaOH溶液吸收0.6 mol CO2，所得溶液中的CO2-3和HCO-3的物质的量浓度之比约是（）A.13 B.21 C.23 D.32答案：B13.(4分)有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解冷却后，再加足量的含同质量分数的HCl的盐酸溶液，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是（）A.21 B.11 C.12 D.41答案：B第一份NaHCO3HCl=NaClH2OCO284 36.5第二份2NaHCO3Na2CO3H2OCO2284 10684 53Na2CO32HCl=NaClH2OCO2106 7353 36.5由此可知：两份如果NaHCO3都是84 g时，消耗HCl都为36.5 g.14.(4分)下列各组物质中两两相互作用时，生成物不会因反应条件或反应物的量的改变而改变的是（）A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2 D.Na2CO3和HCl答案：CA中4NaO22Na2O,2NaO2Na2O2 B中2NaOHCO2=Na2CO3H2O（CO2少量）NaOHCO2=NaHCO3 （CO2过量） C中Na2O2和CO2反应只生成Na2CO3和O2 D中Na2CO3HCl（少量）=NaHCO3NaCl Na2CO32HCl（过量）=2NaClH2OCO215.(4分)在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g 无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A.等于1.06 g B.大于1.06 g而小于2.86 gC.等于2.86 g D.大于2.86 g答案：D Na2CO3饱和溶液中加入Na2CO3会析出晶体，如果不考虑Na2CO3从原饱和溶液中带出水，则1.06 g Na2CO3应析出晶体x g。Na2CO310H2O=Na2CO310H2O106 2861.06 x2.86实际上当Na2CO3析出晶体时，应带出原溶液中一部分水，使原溶液中部分溶质也以晶体形式析出，故析出的晶体质量应大于2.86 g。16.(4分)四个密闭容器中分别装有：Na2O2和NaHCO3Na2O2和NH4HCO3Na2O2和Ca（HCO3）2Na2CO3和NaHCO3,各容器中每种物质均为1 mol，现加热至300，反应完全后排出气体，四容器中残留固体仅为Na2CO3的容器是（）A. B. C. D.答案：B2Na2O22NaHCO3=2Na2CO32NaOHO2由于Na2O2不足（2Na2O2NH4HCO3=NH32NaOHNa2CO3O2） 故2NaOHCO2=Na2CO3H2O，恰好使HCO-3全部转化为Na2CO3和H2O，故余物只有Na2CO3 Ca（HCO3）2CaCO3CO2H2O 2NaHCO3Na2CO3H2OCO217.(4分)天平两盘上的两只烧杯，各盛有等浓度等体积的稀H2SO4，天平平衡，今一侧放Na2CO3,另一侧放NaHCO3，若药品也等质量，则天平（）A.放Na2CO3一侧重 B.放NaHCO3一侧重C.仍平衡 D.无法判断答案：A 由方程式分析：2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2168 98 88Mg Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2106 98 44Mg 无论酸量多少，等质量的NaHCO3总比Na2CO3放出的CO2多，故放Na2CO3一侧偏重。18.(2分)加热20 gK2CO3和KHCO3的混合物至质量不再变化时，固体质量减少了3.72 g。（1）此混合物中含KHCO3_g。（2）在加热后的剩余物中加入足量的盐酸，可生成CO2_g。答案：12g；5.2g解析:使用差量法求解。本题中固体质量减少是由KHCO3的分解引起的，质量的减少与引起这种减少的KHCO3之间存在比例关系；设混合物中KHCO3质量为x，则有：2KHCO3K2CO3H2OCO2200g 138g 固体质量减少62 gX 3.72 g12 g所以，混合物中KHCO3质量为12 g。加热充分反应后剩余的16.28 g固体全部是K2CO3，它与盐酸反应生成CO2，设CO2的质量为y，则有：K2CO32HCl=2KClH2OCO2138g 44 g16.28 g y y5.2 g19.(1分)加热NH4HCO3并使产物全部变为气态：若将产物全部依次通过足量Na2O2和浓H2SO4，Na2O2增重m1g，浓H2SO4增重n1g；若将产物依次通过浓H2SO4和Na2O2，则浓H2SO4增重n2g，Na2O2增重m2g，每次通过时，气体被全部吸收，则m1、n1、m2、n2质量由小到大的顺序是_。答案：n1m2m1n2提示：NH4HCO3NH3CO2H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2 W（增重）218g 32g 4 g2Na2O22CO2=2Na2CO3O2244g 32g 56 gm14 g56 g60 g2NH3H2SO4=（NH4）2SO4 W217 g 34 gn134 g即n134 g，n270 g,m256 gn1m2m1n220.(5分)（1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去的方法是_，有关化学方程式为_。（2）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是_，化学方程式为_。（3）NaCl溶液中混有少量Na2CO3,除去的方法是_，反应的离子方程式为_。答案：（1）加热至不再有气体产生 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 （2）通入足量CO2 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 （3）加入适量的盐酸 CO2-32H+=H2OCO2拓展探究(时间20分钟，分值20分)21.(10分)有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式：（1）WXCO2H2O （2）ZCO2XO2（3）ZH2OYO2 （4）XCa（OH）2YCaCO3W_，X_，Y_，Z_。答案：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O222.（10分）某学生学习了碱金属的有关知识后并结合初中所学知识设计了如图装置。当打开活塞C，使液体A与隔板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现中蜡烛慢慢熄灭；待蜡烛芯只余火星时，关闭C打开D，则看到中蜡烛燃烧更亮。请写出该装置中下列物质的化学名称：A_。B_。C_。写出装置中反应的离子方程式_。写出装置中反应的化学方程式_。答案：A、稀盐酸 B、碳酸钙 C、过氧化钠 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2