2022年高一化学 跟踪训练 元素周其律

2022年高一化学 跟踪训练 元素周其律一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意) 1元素性质呈周期性变化的原因是( )。 A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化答案：C 2下列有关叙述中错误的是( )。 A元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素 C原子的次外层电子数不一定是8个D一切原子的原子核都是由质子和中子构成的答案：AD 3下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )。 AF、C1、Br、I BK、Mg、C、SCC、N、O、F DLi、Na、K、Rb答案：B 4按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是( )。A氧化性 B还原性 C熔点 D化合价答案：B 518号元素的离子中，原子的核电荷数和离子最外层电子数相同的是( )。AC1- BNa+ CO2- DS2-答案：C 6118号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是( )。A氢 B铍 C铝 D氯答案：A 7下列各组微粒半径之比大于1的是( )。ArNa+/rNa Brug/rNa CrP/rca DrN/re答案：C二、填空题8元素周期律的内容是_，随着原子序数递增，原子的_、_都发生周期性变化，元素的_和_也发生周期性变化。答案：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化；核外电子排布、原子半径；化合价；金属性、非金属性 9试将Na+、Mg2+、A13+、Cl-、S2-等五种离子按半径由大到小的顺序排列(用离子符号表示)_。答案：S2-Cl-Na+Mg2+Al3+ 10A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个。lmolA的单质与酸反应，能置换出1S氢气。这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子。A是 元素(用元素符号表示，下同)，B是 元素，C是 元素。答案：A：Na B：Al C：Cl三、推断题 11已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为ABBC BBAC CCAB DCBA答案：B 4元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n-2，则在其最低价气态氢化物中R元素的化合价为( )。A3n-10 B3n-6 C3n-12 D3n-4答案：C 5下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )。 AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子的电子层数比B原子的电子层数多 C1molA从酸中置换H+生成的H2比lmolB从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能答案：D 6某元素最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25，此元素是( )。AC BN CSi DS答案：A 7下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )。ANaF BMgl2 CBal2 DKBr答案：B 8下列各组中的性质比较，正确的是( )。 酸性：HClO4HgrO4H1O4 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 还原性：F-Cl-Br- 稳定性：HnH2SPH3 A都正确 B C D答案：D 9元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为( )。AXY2 BX2Y3 CX3Y， DX2Y答案：B 10A、B均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为，n,A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数为( )。An+4 Bn+6 Cn+8 Dn+10答案：A二、填空题 11A+、n2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构。四种离子的半径由大到小的顺序是_，四种离子原子序数由大到小的顺序是_。答案：b2-C-A+B2+；B2+A+C-D2- 12在MgCl2溶液中滴人少量的NaOH溶液有_产生，继续滴人NaOH溶液直到过量，现象是_。在AlCl3溶液中滴人少量NaOH溶液有产生，反应的离子方程式为_，继续加入NaOH溶液直到过量，有_，反应的离子方程式是_。通过上述实验说明NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3(OH)3碱性强弱的顺序是_。答案：白色沉淀；白色沉淀不消失；白色沉淀；Al3+3OH-=Al(OH)3；白色沉淀溶解；A1(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；NaOHMB(OH)2A1(OH)3 13有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，1molC单质跟水反应放出112L(标准状况)B气体单质，lmolD单质跟水反应产生112L(标准状况)A气体，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试推断：(1)这四种元素的名称：A_、B_、C_、D_。答案：A：氢 B：氧 C：氟 D：钠 (2)C原子的结构示意图_,D离子的结构示意图_。答案：F；Na+(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为_。答案：HFOBCD BACDBCCBAD DABDC答案：D 5氢化钠(Nail)是一种离子化合物，其中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H2，下列叙述正确的是( )。 A在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大 B在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同 CNaH跟水反应后溶液呈酸性DNaH中的氢离子被还原成氢气答案：AB 6用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )。 A29gC2H离子中含有的电子数为18NA个 B标准状况下，224L乙酸的分子数为NA个 C一个氯原子的质量是355NAgD铝与氢氧化钠溶液反应，每生成1mol氢气，铝就失去2NA个电子答案：AD二、填空题 7写出具有10个电子、2个或2个以上原子核的离子的符号3个_；写出具有18个电子的化合物的分子式4个_ _ _。答案：OH-、NH、H3O+；HCl、H2S、PH3、SiH4 8在一定条件下，RO和I-发生反应的离子方程式如下：RO+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1) RO中R元素的化合价为_；答案：+5 (2)R元素的原子最外层电子数是_。答案：7三、计算题 9X、Y、Z为原子序数120号内的三种元素，将47gX的最高价氧化物X2O溶于953g水中，所得溶液浓度为56。Y元素原子与X元素原子的最外电子层上电子数相同，12gY的氢氧化物恰好被075mol/L的盐酸400mL所中和。Z、Y原子核外电子层数相同，16gZO2气体在标准状况下的体积为56L。试求X、Y、Z的原子序数和相对原子质量。答案：X原子序数为19，原子量为39；Y原子序数为11，原子量为23；Z原子序数为16，原子量为32