2022年高一下学期期中考试 化学 理科

2022年高一下学期期中考试 化学 理科李 双 林李传可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 一选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项）1元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是 ( ) A元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B元素原子核外电子排布呈周期性的变化C元素的化合价呈周期性的变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化2法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ） A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大3在中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（ ）A不同的原子 B同一元素的不同原子或离子 C 不同元素的离子 D不同的元素4已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）A原子序数：abcdB离子半径：A(n+1)+Bn+C(n+1)-Dn-C离子还原性：A(n+1)+Bn+ 离子氧化性：C(n+1)-Dn-D单质还原性：BA 单质氧化性：DC5下列说法中不正确的是 ( )A非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物B含有共价键的化合物不一定是共价化合物C在共价化合物中也可能含有离子键 D含有离子键的化合物一定是离子化合物6氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）AQ1 + Q2 Q3 BQ1 + Q2 2Q3 C Q1 + Q2 Q3 DQ1 + Q2 2Q37随着人们环保意识的增强，废电池必须进行集中处理的问题已经提到议事日程上来，其首要原因是( )。A充电后可再使用B回收利用石墨电极和金属材料C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品8能量之间是可以相互转化的。下列过程中，有电能转化为化学能的是（ ）A电解水 B光合作用C打手机D点燃氢气9将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。AZnCu稀硫酸A溶液的pH增大B溶液中的Zn2浓度增大C溶液中的浓度增大D溶液的密度增大10A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。AABCB CBA CACB DBCA 11可逆反应3H2N2 2NH3达到平衡的标志是( )。消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH31个NN键断裂的同时,有3个HH键形成H2、N2与NH3的物质的量之比为3121个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成A B C D全部12一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )。A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)13化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是()A2 B3 C4 D514某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为11，由此可得出的结论是()A该有机物分子中C、H、O原子个数比为123B该有机物中必定含有氧元素 C该有机物分子中C、H原子个数比为12D该有机物化学式为C2H415按系统命名法，下列名称不正确的是（ ）A2一甲基丁烷 B2一甲基丙烷C2,2一二甲基丙烷 D2一乙基丙烷16下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()A装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生B装置Y中负极的电极反应式为O22H2O4e=4OHC该系统中只存在3种形式的能量转化D装置X、Y形成的子系统能实现物质零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化第卷（非选择题 共52分）二、填空题17（4分）（1）写出下列物质的电子式： HClO (2) 用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2 18（4分）原电池是一种_装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn2OH2eZnOH2O Ag2OH2O2e2Ag2OH电池的负极是_，正极发生的是_反应(填反应类型)，总反应式为_。19（3分）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：（1）此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为 。（2）2 min时，容器内气体的总物质的量为 。（3）假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量 （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min时容器内气体的总物质的量。 20（6分）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于电子层数（n）时，该元素属于非金属元素，其数学表达式为n2；（n-m）0时是金属元素；（n-m）0时是非金属元素。试回答以下问题：（1）第n周期有 种主族金属元素。有 种非金属元素。（2）第m主族有 种非金属元素。（3）根据以上规则，预言未来发现的第七周期元素中，有 种非金属元素，其理由是 。21（5分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：（1）下列物质本身具有的能量最低的是 。AH2 BCl2 CBr2 DI2（2）X2+H2 2HX (X代表Cl、Br、I)的反应是放热反应还是吸热反应？ （3）相同条件下，X2 (X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。（4）若无上表中的数据，你能回答问题（3）吗？ （回答“能”或“不能”）。你的依据是 。22（6分）短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ3的化合物。（1）（XZ4）2W属于离子化合物，写出此化合物的化学式_。（2）在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式_。A物质生成的钾盐溶液常用检验_（填写一种阳离子符号）。23（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_ _；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_ ；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。三、实验题24（6分）如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为14)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。(1) 假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：_。(2)若题目中甲烷与氯气的体积比为11，则得到的产物为_。ACH3ClHClBCCl4HClCCH3ClCH2Cl2DCH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4HCl(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是_。A升高 B降低 C不变 D无法确定(4)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到_。(5)右端玻璃管的作用是_。四、计算题25（8分）CO，CH4均为常见的可燃气体。（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为 。（2）120，101kPa下，a mL由CO，CH4组成的混合气体在b mL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。若混合气体与氧气恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为多少？ 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，求a与b关系的数学表达式。班级_ 学号_姓名_装订线座位号九江一中xx下学期期中考试高一化学试卷（理科）答题卡一 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项）题号12345678910111213141516答案二、填空题17.（4分）（1） （2） 18.（4分） ； 19.（3分）（1） （2） （3） 20.（6分）（1） （2） （3） 21（5分）（1） （2） （3） （4） 22.（6分）（1） （2） 23.（10分）（1） ；（2） ；（3） （4） （5）V1= , V6= , V9= 三 实验题24.(6分)(1) (2) (3) (4) (5) 四 计算题25（8分）CO，CH4均为常见的可燃气体。（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为 。（2）120，101kPa下，a mL由CO，CH4组成的混合气体在b mL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。若混合气体与氧气恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为多少？ 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，求a与b关系的数学表达式。九江一中xx下学期期中考试高一化学试卷（理科）参考答案一 选择题题号12345678910111213141516答案BCBDCDCACBBCBCDA二填空题17（1）（2分）（2）（2分）18将化学能转化成电能的（1分） Zn（1分） 还原反应（1分） ZnAg2O2AgZnO（2分）19（1） 0.125 moll-1min-1 （1分） （2）3.5 mol（1分） （3）等于（1分）20（1）n （1分） 8-n （1分） (2)m-2（2分） (3)1（1分） 每一周期只有（8-n）种非金属（除第一周期）（1分）21（1）A （1分） (2)放热反应（1分） （3）Cl2（1分）(4)能 （1分） 生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，元素的非金属性越强，形成氢化物的稳定性越强。（1分）22（1）(NH4)2S（2分） （2）(4分)23（1）CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2（2分）(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率（1分）(3)Ag2SO4（1分）(4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(2分)(5)301017.5（3分）当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积（1分）三 实验题24（1）CH44Cl2CCl44HCl（2分）(2)D（1分）(3)B（1分）(4)有白色胶状沉淀生成（1分）(5)平衡气压（1分）四 计算题（1）1:4 (3分) （2） 0.33（3分）b5/4a(2分)版权所有：()版权所有：()