2022年高一上学期期中考试化学试题 含答案(II)

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2022年高一上学期期中考试化学试题 含答案(II)可能用到相对原子质量: H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55一、选择题(本题共51分,每小题3分,每小题只有一个正确答案)1、19世纪末至20世纪初,首先提出原子是有结构的科学家是( ) A汤姆孙 B伦琴 C道尔顿 D卢瑟福2、 3He可以作为核聚变材料,以下关于3He的说法正确的是( ) A比4He少一个质子 B 比4He多一个中子 C是4He的同素异形体 D是4He的同位素3、已知X、Y+、Z-三种粒子的电子数相同,那一定不可能相同的是( ) A、质子数 B、中子数 C、质量数 D、无法确定4、Mg和Mg2+ 相同之处是 ( )A化学性质B质子数C核外电子数D物理性质5、下列选项中,与氯气用途无关的是 ( ) A消毒杀菌 B制漂白粉 C制盐酸 D从海水中提取食盐6、下列物质中,存在着氯离子的是 ()A氯酸钾溶液 B次氯酸钠溶液 C液氯 D氯水7、下列各对物质中,互为同位素的是 ( ) H2O、D2O 金刚石、石墨 O2、O3 H2、H+ A B C D 8、在电解食盐水之前,需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是 ( )过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液A B CD9、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是 ( )A铅笔端作阳极 B铂片端作阴极C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是负极,b点是正极10、实验室制取氯化氢,有关叙述正确的是 ( )A可用饱和食盐水和浓硫酸为原料制备 B利用浓硫酸的吸水性和强酸性C利用浓硫酸的难挥发性和酸性 D按右图组装完实验装置后即可加试剂、加热制气体11、以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收氯化氢气体的是 ( ) A B C D12、下列化合物不能由单质直接化合而成的是 ( )ACuCl2 BFeCl2 CNaCl DHCl13、市场上销售的某种消毒液,其商品标识上注明本品为无色液体呈碱性;使用时应加水稀释;可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣物。其有效成分可能是( )ACl2 BH2SO4 CNaClO DKMnO414、22.4 L Cl2和1 mol Cl2 相比,下列说法中正确的是 ( ) A体积一定相等 B分子数目一定相等 C密度可能相等 D质量一定相等15、下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( ) AD3O BLi COD DOH16、下列叙述正确的是 ( ) A在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L B同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积几乎相同 C在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol D1mol任何气体的体积一定是22.4L17、实验室制氯气的反应如下:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O,该反应在盐酸浓度下降或加热条件不足时,反应会逐渐停止进行。若采用以下两种方式进行实验: 用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2加热反应;用87gMnO2与足量浓盐酸加热反应。所得的氯气( )A比多 B比多 C一样多 D无法比较二、填空题(共35分)18、下列各元素均为118号元素,按要求填空:(1)A元素的原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数,则A元素可能是: _(填元素符号)(2)B的二价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同,则B离子的电子式为_(3)在118号元素中,选一种金属元素和一种非金属元素,要求这两种元素原子的最外层电子数相同。写出它们的原子结构示意图:_;_。(4)在118号元素中,任选两种元素,写出它们各自形成的简单离子的电子式,要求所写的两种离子在电荷种类、电荷数量及最外层电子数这三个方面均不相同。 _;_。19、已知Mm+与Nn具有相同的电子层结构,若N的核电荷数为a,M的质量数为A,则M的中子数为_,两者形成的化合物的化学式可能为_。20、利用右图装置(装置中的溶液为饱和食盐水),可用于简便环保地制备“84消毒液”,请注明直流电源的两极名称,并写出反应过程中涉及的化学反应方程式 (1)a_b_(2)21、有两个相同的密闭不透明容器,分别集满氯气和氯化氢,请用三种科学简便的方法完成鉴别,简述过程并写出相关的化学反应方程式。(1)_(2)_(3) _三、计算题(共14分)22、已知一个12C原子的质量为1.9931023g 填表:(保留三位小数)35Cl37Cl原子质量(1023g)5.8076.139相对原子质量丰度(%)7525元素的相对原子质量23、将11.7g食盐与10g 98%浓硫酸混合加热。求:(1)在微热条件下反应,生成HCl气体在常温常压下的体积。 (已知常温常压下气体摩尔体积为24L/mol。)(2)将生成的HCl全部溶于100g水中,所得盐酸的质量百分比浓度。24、取一定量的氯气与消石灰反应,将反应完全后所得的混合物干燥即可制成漂白粉。现有氯气3.36升(S.T.P),消石灰15g,请计算由此制得的漂白粉中有效成分的质量百分含量(假设反应物均无其它损耗;计算结果保留一位小数)xx第一学期位育中学高一化学期中考试参考答案一、ADABD DBCDC DBCCD BB 二、(1820每个答案2分) 18、(1)C P (2) (3) (4)合理皆给分19、A(a+m+n) MnNm 或 MNm/n20、(1)负 正 (2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O21、方案合理皆给分,要求不能将气体耗完或大量污染(7分)三、(22、23每个答案2分) 22、34.964 36.963 35.464 23、(1)2.4L (2)3.5% 24、46.7% (4分)
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