2022年高一上学期期中化学试题 缺答案

2022年高一上学期期中化学试题 缺答案考试注意：1考试时间90分钟，试卷满分100分2请将第I卷的答案涂在答题卡上，将第II卷的答案做在答卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第I卷（共45分）一、单选题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题列出的四个选项中，只有1项最符合题意。）1属于电解质的是AH2SO4溶液 B铜 CNaCl DCO22进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖灭 B使用易燃有机溶剂时应避免同时使用明火C浓硫酸溅在皮肤上，用NaOH溶液中和D实验室水银温度计破裂，洒落的水银应用硫粉处理3意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。下列关于O4的说法正确的是A等质量的O4和O2含有相同数目的原子BO4是一种化合物C等物质的量的O4和O2, 前者所含的分子数多DO4的摩尔质量是64g4下列事实与胶体性质无关的是A向豆浆中加入盐卤做豆腐 B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C一束可见光通过蛋白质溶液，在与光束垂直的方向可观察到光亮的通路 D江河入海口处容易形成沙洲5下列有关物质分类正确的是A盐：氯化钠、硫酸氢钠、碳酸钙 B电解质：烧碱、硫酸、盐酸C分散系：盐酸、CuSO45H2O、空气 D非电解质：石墨、CO2、蔗糖6NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是： A22.4 L CO2中含有分子数为NA B常温常压下，28 g N2所含有的分子数为NA C1 L K2SO4溶液中N(K+)=4NA，则 c(K2SO4)=4 mol/LD物质的量浓度均为1 mol/L，体积均为1L的CH3COOH和HNO3溶液，电离出的H+数都为NA7下列混合物分离提纯方法错误的是AFe(OH)3胶体和NaCl溶液混合物利用半透膜分离 B水和乙醇混合溶液蒸馏法CNa2CO3和NaCl的混合溶液蒸发结晶法DI2的四氯化碳溶液萃取分液法8在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示的是 ABaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl BBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH CBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 DBa(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O 9电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒。某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl 、SO42 四种离子，若Na+为 0.2 mol， Mg2+为0.4 mol， Cl 为0.4 mol， 则SO42物质的量为 A0.1 mol B0.15mol C0.3mol D0.5mol10在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则A灯光明暗程度不变 B灯光变暗或不亮 C灯光变亮 D无法判断11设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，m g N2气体含有b个分子，则n g N2在相同状态下的体积为 (单位为L)A B C D 12标准状况下，11.2 g某气体的分子数与22 g CO2的分子数相等，则该气体的密度是 A1 g / L B1.5 g / L C2 g / L D3 g / L二、双选题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题列出的四个选项中，有且只有2个选项是正确的；少选且正确得1分，错选、多选不得分。)13下列说法正确的是A四氯化碳萃取碘水中的碘后下层液体变成淡黄色B分液漏斗在使用之前要先检漏C蒸馏实验前，要在被蒸馏的混合物中放入沸石D蒸馏完毕，应先关闭冷凝水，再熄灭酒精灯，再拆仪器14下列在水溶液中的电离方程式中，正确的是ACH3COOH=CH3COO-+H+ BBa(OH)2=Ba2+2OH-CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- DNaHCO3= Na+H+ CO32-15下列离子在溶液中能大量共存的是AK、Na、Cl、NO3 BCu2、NO3、OH、ClCK、H、 Cl CO32、 DK、 MnO4、OH、Cl华南师大附中2011xx学年度第一学期期中考试高一化学第II卷（55分）三、填空题16(19分)I写出下列仪器的名称仪器名称IIFe(OH)3胶体的制备实验：在小烧杯中加入25mL蒸馏水，煮沸后逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，稍煮沸。实验的现象是_，反应的化学方程式是_。制备得到的Fe(OH)3胶体具有介稳性的主要原因是_。III实验室需要配置230mL 1molL1的NaOH溶液，其实验步骤为计算所需NaOH固体的质量；称量NaOH固体；将烧杯中的溶液引流入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也引流入容量瓶中，轻轻的振荡；用适量的蒸馏水溶解称量好的NaOH固体，冷却至室温；盖好瓶塞，上下摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水，直至距刻度线12cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切根据上述信息回答问题：（1）本实验操作步骤的正确顺序为_。（2）实验中需要用到的容量瓶的规格为_。A50 mL B100 mL C200 mL D250 mL（3）本实验中需要称量的NaOH固体的质量为_g。（4）如果实验遇到下列情况，对该NaOH溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)搅拌以加速溶解时不小心洒出少许溶液_。定容时俯视观察液面_。NaOH固体称量时间过长_。17（9分） 将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.22 g/mL。（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。（2）该溶液中NaOH的质量分数为_。（3）从该溶液中取出10 mL，此10 mL溶液中：NaOH的物质的量浓度为_，溶液的密度为_，含NaOH的物质的量为_。（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。18(12分) (1)离子方程式书写化学反应离子方程式Na2O溶于水NaOH溶液和H2SO4溶液反应稀硫酸和锌反应置换H2MnO2固体和盐酸溶液反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O(2)常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想探究溶液中是否含有大量的NO3、Cl、CO32、Cu2+、Fe3+、K+等离子（溶液中不含大量除这些离子外的其它离子）。这些离子中，你认为一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_，可能存在的离子有_。19（15分）以工业碳酸钙（含有少量Na+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）溶解操作过程中发生反应的离子方程式是_除杂操作是加入Ca(OH)2溶液，此过程中发生反应的离子方程式是_。（2） 酸化操作中加入的试剂a是_，其目的是_（3） 酸化之后进行的操作I是_。（4）测定样品中Cl含量的方法是：a称取 0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b从容量瓶中量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；用AgNO3溶液与之反应，消耗AgNO3的物质的量为1.00x10-3mol时，25.00 mL待测溶液中的Cl恰好沉淀完全。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为_。若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_；_。