2022年高一上学期期中化学试题 含答案(IV)

2022年高一上学期期中化学试题 含答案(IV)可能用到的相对原子质量:N:14; Na:23; H:1; O:16; C:12; Cl:35.5; S:32一：选择题（每小题只有一个正确选择。1-10小题每题2分，11-19小题每题3分。共47分）1. 如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）2根据气象台报道，今年我省一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体3.下列物质中属于电解质的是()氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫A B C D4.想一想Ba(OH)2(固态)、CuSO4(固态)、CH3COOH(液态)这些物质为什么可归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类() A75%的酒精溶液 B淀粉溶液 CFe(OH)3胶体 D硝酸钠5下列仪器能直接用酒精灯加热的是()量筒表面皿烧杯试管容量瓶 蒸发皿坩埚烧瓶A B C D6.下列说法正确的是()A.1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量 B.1 mol气体的体积就是气体摩尔体积C.1 mol任何粒子的相应粒子数叫做阿伏加德罗常数 D.1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 molL17. 下列说法中，正确的是 （ ） ACO2的摩尔质量为44 g B1 mol N2的质量是14 gC等质量的水与质量分数98%L的硫酸混合所得溶液的质量分数大于49%。D标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 L8下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式来表示的是（ ） A、Cu(OH)2 + HCl; Cu(OH)2 + CH3COOH B、NaHCO3 + H2SO4; Na2CO3 + HCl C、NaHCO3 + NaOH; Ca(HCO3)2 + NaOH D、BaCl2 + H2SO4; Ba(OH)2 + Na2SO49下列关于氧化还原反应说法正确的是 ( )A、 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B、 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂10. 下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值) ()在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N0 在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N071 g Cl2所含原子数为2N0 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同A. B. C. D.11有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2 B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化12下列离子方程式正确的是()A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OB向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HC氧化铜与稀硫酸反应：2HO2=H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2H=CO2H2O13在化学反应5NH4NO3 2HNO3 + 9H2O + 4N2中，被氧化的N原子与被还原的N原子个数之比为（ ）A、3：5 B、5：3 C、5：2 D、1：114 标准状况下有6.72LCH4 3.011023个HCl 13.6gH2S 0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )A.体积 B.密度 C.质量 D.氢原子数 15下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是()AK、Mg2、Cl、HCO BK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、Na DNH、Cl、HCO、K16下有三组混合物：氯化钠和水；硫酸钡和水；煤油和水;碘水的混合物。分离以上混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 过滤 B蒸发、过滤、分液萃取、C分液、蒸发、萃取过滤 D蒸馏、萃取、分液蒸发17在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则 1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是 ( )A、3.0 mol B、1.5 mol C、1.0 mol D、0.75 mol18下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 2mol/L HCl溶液19标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A. B. C. D. C=1000V/(17V+22400)二：非选择题20：（8分）实验室制取H2的反应方程式为：ZnH2SO4=ZnSO4H2。(1) 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物。(2)用双线桥表示出该反应电子转移的方向和数目。 ZnH2SO4=ZnSO4H2 。21：（4分）从渗析、聚沉、丁达尔效应 凝胶、布朗运动、电泳、中选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：(1)用半透膜把制取的Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离的方法叫做 。(2)在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为_ _。(3)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_。(4)在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是_。22：（6分）现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞 BaSO4固体 纯蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)： （1）以上物质中能导电的是_ _。 (2)以上物质中属于非电解质的是_ _。(3)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。23.（8分）完成下列反应的离子方程式：碳酸钙溶于醋酸中 ；向稀氨水中加入稀盐酸 ；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_ _；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： _ _ 。24（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。25：（12分）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)则该硫酸的物质的量浓度为_ molL1。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 molL1的稀H2SO4，现取上述浓硫酸稀释配制稀硫酸，则所需实验仪器有 ，所需量取_ mL的该硫酸。(3) 下面是某学生的操作过程：a. 将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的烧杯中稀释，并冷却到室温；b.用量筒量取浓硫酸；c.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入已检查不漏水的容量瓶中；d. 将所得溶液倒入试剂瓶，在试剂瓶上贴上标签待用。e.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；f.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm2 cmg.洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液注入容量瓶。正确的操作顺序是 .（用字母表示）(4)在配制4.6 molL1的稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_； 容量瓶用1 molL1的稀H2SO4润洗：_；定容时仰视液面读数：_。 容量瓶有蒸馏水 。26. （7分）某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3,和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3NO，请完成下列各题：（1）该反应的还原剂是 ；（2）反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。（3）当有0.1mol HNO3被还原,此时生成标准状况下NO的体积是 L。 (4) 请完成该反应的化学方程式：_+ _ _+ _+ _+ H2Oxx上学期期中考试高一化学试题答案:一，选择题12345678910111213141516171819BDBDCCDDCBDBBAABBBA20：(1) H2SO4 ； Zn ； Zn ； S ； ZnSO4 ； H2 。(2) 略 。21：(1) 。(2)_ _。(3)_。(4) _。22：（1）_。 (2) _ _。(3) _ _。23. CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2 +2CH3COO- ； NH3.H2O+H+=NH4+H2O；_Ba2+2OH-+2H+ _； _ Ba2+ 。24 Na2CO3 ， CaCl2 , NaCl ，硝酸银和稀硝酸 .25：(1) _ 18.4 _ molL1。(2) 量筒，烧杯，玻璃棒，250ml容量瓶，胶头滴管 ， _ 62.5 _ mL 。(3) bacgfed .(4)_ 偏高_； _偏高_；：_偏低_ _。 无影响 。26. （1） FeSO4 ；（2）_ 得到 _; _3_ _。（3） 2.24 L。 (4)4HNO3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO+2H2O