第五单元课题1质量守恒定律(第一课时)导学案

2013-2014学年第一学期导学案印前签字： 班级： 姓名： 课 题：第五单元 课题1 质量守恒定律（1） 课时安排：二课时 年 级：九年级 科 目：化学 设 计 者： 内 容 学习注解学习目标：知识：从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 技能：通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 情感态度与价值观：养成关心社会、为社会做贡献的时代责任感。 重点：从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 难点：通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查_，称量时，称量物放在_，砝码放_。砝码要用_夹取。 2.写出两个化学反应的文字表达式_、_，判断化学变化的依据_。二、创设情境，导入新课 化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能是什么关系呢?这节课我们来学习质量守恒定律。三、 课内学习，合作探究，展示汇报： (一）质量守恒定律 1.提出问题：化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢? 2.作出假设：生成物的质量总和 反应物的质量总和 3.活动与探究实验方案方案一方案二实验现象反应前后各物质质量总和分析方案一：白磷燃烧前后质量的测定 方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 内 容 学习注解4.总结：质量守恒定律： 。 5.质量守恒定律的实质:（1）质量守恒的原因（四不变）： 宏观：反应物和生成物的 不变；元素的 不变； 微观：原子的 不变；原子的 不变；原子的 不变。（2） 在化学反应中，分子的种类和数目可能发生变化。 6.理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点： （1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律； （2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量； （3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量； （4）守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。7. 质量守恒定律应用：（1）用质量差确定某反应物或生成物的质量。 24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧化镁的质量为_克。 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有_克氧气参加了反应。（2） 推断反应物或生成物的组成元素。酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?一定有的元素： 可能有的元素： （3） 解释反应前后物质的质量变化 根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，因此这个反应不遵守质量守恒定律。你认可这种说法吗？为什么？四、 回顾小结 课题1质量守恒定律(一） 质量守恒定律1. 概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2. 质量守恒定律的实质: （1）质量守恒的原因（五不变）： 宏观： 反应物和生成物的质量总和不变；元素的种类不变； 微观： 原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。（2）在化学反应中，分子的种类和数目可能发生变化。3.理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点： （1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律； （2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量； （3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量； 内 容 学习注解（4）守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。 4.质量守恒定律应用：（1） 用质量差确定某反应物或生成物的质量。（2） 推断反应物或生成物的组成元素。（3） 解释反应前后物质的质量变化。五、 检测（100分）（请勿提前做）(一) 聪明的选择（9分4=36分） 1.在A+BC+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（） A14g B8g C20g D16g 2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A碱式碳酸铜受热 B在空气中加热铜粉 C在空气中加热硫粉 D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ） A食盐逐渐溶解在水中 B潮湿的衣服在阳光下晒干 C空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 4.某反应的微观示意图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ） A该反应中共有三种元素 B图中反应物都是化合物 C该反应的本质是原子的重新组合 D该反应前后分子的种类发生改变(二) 想一想，填一填（9分7=63分） 5.已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_元素。12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气_g。 6.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。 7.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16 g水和5.28二氧化碳。请通过计算填空： （1）该物质中含氢元素_ g,含碳元素_ g, （2）若含有氧元素，其质量为_ g。(若不含氧元素，此空不填)六、课后反思：这节课你有什么收获？（写在反思横线上）反思： 课题1 质量守恒定律第1课时 质量守恒定律【学习目标】1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。【自主学习】1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查_，称量时，称量物放在_，砝码放_。砝码要用_夹取。2.写出两个化学反应的文字表达式_、_，判断化学变化的依据_【共同建构】活动一：质量守恒定律的探究（定量研究物质的化学变化）提出问题：化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？猜想： 。阅读：课本P92-95实验。注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。实验探究：观察并记录实验现象。 实验方案方案一方案二实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析结论： 反思评价：1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？2.什么是质量守恒定律？参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？提出问题：质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？猜想： 。实验探究：观察教师演示P92实验5-1和5-2，并记录实验现象。实验实验5-1实验5-2实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析得出结论：进行 实验验证质量守恒定律需在 体系中进行。阅读&思考1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为 ，所以各物质的质量总和相等。2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？归纳小结：质量守恒定律1内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。 反应物和生成物的 不变 宏观 元素的 不变五个不改变 原子的 不变 微观 原子的 不变 原子的 不变 宏观：物质的 变二个一定变 微观：分子的 变一个可能变: 可能改变。质量守恒定律本质原因2解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：注意:反应物的总质量是指参加反应的；质量守恒定律的前提是化学反应。所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。3应用：利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气_g利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，则A的化学式为（） ANO BNO2 CN2 DN2O所以12A中共有12个氮原子和12个氧原子，A的化学式为NO利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_元素。解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变【典型例题】有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。【当堂演练】1.在A+BC+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（）A14g B8g C20g D16g2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A碱式碳酸铜受热B在空气中加热铜粉 C在空气中加热硫粉D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ）A食盐逐渐溶解在水中 B潮湿的衣服在阳光下晒干C空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。【课后提高】1.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ） A该反应中共有三种元素 B图中反应物都是化合物 C该反应的本质是原子的重新组合 D该反应前后分子的种类发生改变2.甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于（ ）A1：1 B1：2 C16：32 D16：643.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（ ）gAc-(a+b) Ba+b-c Ca-c Da+b+c4.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16 g水和5.28二氧化碳。请通过计算填空：（1）该物质中含氢元素_ g,含碳元素_ g,（2）若含有氧元素，其质量为_ g。(若不含氧元素，此空不填) 5.某物质R在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2 2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式是（ ）AFeS BFe2S3 CFeO DFeS26.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：物质XYZQ反应前质量/g410125反应后质量/g未测21109下列说法中不正确的是（ ）A该反应为分解反应 B该反应遵守质量守恒定律 CX中未测值为零 D若Q为氧气，则该反应为氧化反应7镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是 （ ） A B C D【思维拓展】某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷（CH4），据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。猜想与假设根据沼气的成分猜想稻草秸秆中主要含有碳元素、氢元素。设计方案进行探究探究步骤预计现象相关结论用坩埚坩夹持一小段烘干的稻草秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中稻草秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠产物中有_向集气瓶中滴入少量_能够观察到_产物中有CO2结论与解释将稻草秸秆烘干的目的是：干燥，使其容易燃烧；_。根据以上探究，同学们得出结论，秸秆中含有C、H、O三种元素。反思与评价你认为同学们得出的结论是否正确_，理由是_。【课堂感悟】质量守恒定律导学案知识与技能: 1.通过实验,认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系. 2.能用微粒的观点对质量守恒定律做出解释.过程与方法: 1.能通过实验探究认识质量守恒定律. 2.通过游戏演示从微观解释质量守恒定律.情感态度与价值观: 1.认识实验是科学探究的基本要素,培养学生一定的实验观察能力. 2培养学生合作,勤于思考,严谨求实的科学精神.教学重点: 1. 质量守恒定律的内容及微观本质. 2. 能运用质量守恒定律解决相关问题.教学难点: 1. 如何通过实验探究来发现, 总结质量守恒定律. 2. 能运用质量守恒定律解决相关问题.教学用具: 见各小组实验台教学过程: 一. 慧眼识真知观察教师的演示实验, 实验现象是 二. 大胆猜疑物质参加化学反应前后的质量有什么关系? 尽量列举你知道的事实说明.我的猜想是: 事实依据是: 三. 分组实验, 收集证据A组: 探究铁和硫酸铜反应前后质量的变化情况.实验方案1. 倾倒两试管, 约1/3试管容积的硫酸铜溶液于试管中2. 把4颗已打磨铁钉和装有溶液的一支试管放在小烧杯中在天平上称量3. 把4颗已打磨的铁钉放入一支试管中,一段时间后观察现象,与另一支装有硫酸铜溶液的试管对比溶液颜色4. 再次把反应后的含铁钉的试管放入小烧杯中再次称量实验现象反应前的质量反应后的质量实验结论 B组: 探究硫酸铜和氢氧化钠反应前后质量的变化情况.实验方案1. 倾倒1/4试管的硫酸铜溶液于试管中2. 倾倒1/4试管的氢氧化钠溶液于另一支试管中3. 将两支试管放入小烧杯中在天平上称量,记录数据4. 将其中一支试管的溶液小心的倾倒入另一支试管中,观察现象5. 再次将反应后的试管和空试管放入小烧杯中在天平上称量实验现象反应前的质量反应后的质量实验结论小结: 无数定量实验说明: 四. 深入探究 C组: 探究碳酸钙与稀盐酸反应前后的质量变化情况实验方案1. 用药匙取1-2药匙的碳酸钙于试管中2. 倾倒约1/2试管的稀盐酸于另一支试管中3. 将两支试管放入小烧杯中在天平上称量, 记录数据4. 将稀盐酸小心.缓慢的倾倒入碳酸钙的试管中,观察现象5. 将反应后的试管和空试管放入小烧杯中在天平上称量实验现象反应前的质量反应后的质量实验结论讨论: 如要通过实验数据证明该反应遵循质量守恒定律, 应如何改进装置呢? 小结: 质量守恒定律是指: 五 考考你 1.为什么镁条在空气中完全燃烧后质量会增加？它是否符合质量守恒定律？ 2. 下列叙述符合质量守恒定律的是 A. 水加热变成水蒸气，变化前后质量相等B. 50mL水与50mL酒精混合不等于100mLC. 瓷碗摔碎后，质量不变D. 1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫3、在化学反应A+BC，3克A跟B恰好反应，生成11克C，则参加反应的B的质量是 A、3克B、5克C、 8克D、 11克 4. 在化学反应X +Y = Z中，若a 克X与 b 克Y 充分反应，则Z 的质量为 克 A a+b B a +b D a+b 六 微观本质解疑通过微观模拟游戏我们不难发现，由于化学反应前后微观的 ， ， 不变，所以参加化学反应的物质质量才会守恒。七 我的收获我来说八 作业1. 在A+BC+D中，6克A与B完全反应生成14克C与1克D，则参加反应的B的质量是 A.15克 B.9克 C.14克 D.4克2. 下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为 A. 2AB2 B2 = 2C B. 3AB2 B2 = 2CC. 4AB2 B2 = 2C D. AB2 4B2 = 2C3. 现将10 gA和足量的B混 合加热，A和B发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 A.1：l B.2：1 C.5：l D.4：l4. 发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为 A.H2 B.CH4 C.C2H8N D.C2H8N25. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B.镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C.浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大D.蜡烛燃烧后质量减小6. 在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。(1)A实验：白磷引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡.结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是_(填“前一种”或“后一种”)，而导致另一种结论错误的原因是_。(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明为什么?_；乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因.你认为B实验天平不平衡的原因是_；D实验天平不平衡的原因是_。(3)如果A装置中只是将药品改为少量的锌和稀硫酸，反应前后天平仍不平衡，原因是_，结论是：参加反应的锌和硫酸的质量总和一定_(填“等于”或“不等于”)生成的硅酸锌和氢气的质量总和。11