高三化学总复习电解质溶液试题

高三化学寒假作业 电解质溶液 一 选择题（每小题有12个选项符合题意）1. 20时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为 H2S H+HS ，HS H+S2-，若要使该溶液的pH增大同时使c(S2-)减小，可采取的措施是（ ） A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体 C.通入适量的SO2气体 D.加入适量的CuSO4固体2. 已知等物质的量浓度的 H2CO3 溶液中的 c(CO32-) 比 HAlO2 溶液的 c(AlO2-)大得多, 则下列推断正确的是( )A.通入适量 CO2 于 AlO2- 的溶液中, 有 CO32- 生成B.CO32- 容易使 Al(OH)3 沉淀溶解为 AlO2- C.HCO3- 只能与 Al3+ 反应, 不能与AlO2- 反应D.NH4+、AlO2-、HCO3- 能大量共存于同一种溶液中3. 密度为 0.91g/mL 的氨水溶液中, 溶质的质量分数为 25%, 将该氨水用等体积的水稀释后, 所得溶液中溶质的质量分数为( )A.等于 12.5% B.大于 12.5% C.小于 12.5% D.无法确定4. 下列叙述中正确的是( )A. pH 相等, 体积也相等的硝酸和硫酸溶液中, H+ 的物质的量也相等.B. c(H+) = 10-3 mol/L 的强酸和 c(OH-) = 10-3 mol/L 的弱碱等体积混合生成强酸弱碱盐, 溶液显酸性.C. Zn 和 pH = 3的醋酸溶液反应比和 pH = 3 的硫酸溶液反应慢.D. 中和 10mL 0.1mol/L 的氨水与中和 100mL 0.01mol/L 的氨水所需要同一种酸的物质的量不同.5. 已知某温度下, 0.1mol/L 的 NaHB 强电解质溶液中c(H+) c(OH-), 则下列关系式一定正确的是( )A.c(Na+) = c(HB-) + 2c(B2-) +c(OH-) B.c(Na+) = 0.1mol/L c(B2-) C.c(H+)c(OH-) = 10-14 D. 溶液的 pH = 16. 在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D147.甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍。则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是（ ）A. 21 B.1001 C. 1100 D.无法确定8常温下，等体积混合0.10 molL1盐酸和0.06 molL1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于( )A2.0 B12.3 C1.7 D12.09对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是( ) A弱酸的电离程度增大 B弱酸分子的浓度减小C溶液的c(OH)增大 D溶液的导电性增强10 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式，正确的是（）AC(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-)C(H+)BC(Na+)C(HCO3-)C(H+)C(OH-)C(CO32-)CC(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+C(CO32-)DC(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)11.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释n倍和m倍后，pH仍保持相同，则n与m的关系是（ ） A.nm B.nm C.nm D.无法确定12. pH为4的NH4Cl溶液和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为a1和a2，则它们的大小关系为（ ） A.a1a2 B.a1a2 C.a1a2 D.无法确定13在H2S水溶液中加入少量下列物质：O2 Cl2 SO2 CuSO4，能使溶液pH减少的是( )A B C D14. 要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+及Ag+的溶液中各种阳离子逐一形成沉淀而析出，下列加入试剂及顺序正确的是（ ）ANa2S Na2SO4 NaCl NaOHHClBHCl H2SO4H2S NaOHCO2CHCl H2SO4Na2SNH3H2O HClDNaCl Na2SO4 Na2S NaOHHCl15. 用水稀释0.1mol/L氨水时, 溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A. c(OH)/c(NH3H2O)B. c(NH3H2O)/ c(OH) C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D. OH-的物质的量16. 有五瓶溶液分别是 10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 30毫升0.40摩/升HCl溶液 40毫升0.30摩/升HAc水溶液 50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液, 以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )A. B. C. D. 17. 室温时，相同浓度的四种溶液的pH大小关系为：Na2CO3C6H5ONaNaHCO3CH3COONa，则下列物质中能与少量Na2CO3反应但无气体放出的是 A.CH3COOH B.C6H5OH C.NaHCO3 D.Ca(HCO3)218.在低温下加热蒸干下列各物质的溶液，能得到该物质晶体的是（ ）A.NaHCO3 B.Fe(NO3)3 C.AlCl3 D.Ca(HCO3)219某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度。有关叙述中正确的是（ ）A.H2Y在电离时为：H2YH2OHYH3O+B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H+)C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(HY)c(Y2)c(OH)c(H+)D.HY水解方程式为：HY+H2OY2H+20下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是( )pH=0的盐酸 0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液A1101001000 B1000100101 C14131211 D14132321物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2PO422在某温度时，测得纯水中的c(H+)2.4107 molL1，则c(OH)为( )107molL1 B.0.1107molL1C. molL1 D.无法确定23.在已达平衡的Na2HPO4溶液中，若要使PO43-和HPO42-两种离子的浓度都增大，可采用下列方法中的（ ） A.加H2O B.加AgNO3 C.加Na3PO4(s) D.加NaOH（s）24.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B 甲烧杯中的酸过量C 两烧杯中参加反应的锌等量D 反应开始后乙烧杯中的c（H）始终比甲烧杯中的c（H）小25. 有四种盐都是一元酸和一元碱生成, 实验测得盐 AX 和 BY 的水溶液的 pH 值都等于 7, AY 水溶液的 pH 7, BX 的水溶液的 pH HY, 碱性: AOH BOHB. 等物质的量的 AY 和 BX 的混合物溶解于水, 溶液呈中性C. 盐AX 和 BY 没有发生水解, 盐AY 和 BX 发生了水解D.等物质的量浓度的HX 溶液和 HY 溶液的pH ,前者大于后者二非选择题26.相同条件，等物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3，NaClO，NaAc，Na2SO4，NaHCO3 ，NaOH ，(NH4)2SO4 ，NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： 27重水（D2O）的离子积为1.610-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+) 。在100mL 0.25mol/L的NaOD的重水溶液中加入50ml 0.2mol/L的DCl的重水溶液，（不考虑混合后溶液体积的变化），则混合液的pD是_ 28.已知25时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3。加入少量醋酸钠晶体，晶体溶解后溶液pH增大，试分析下列两种说法：甲：醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大。乙：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使醋酸的电离平衡向逆方向移动，c(H+)减小，因此溶液的pH增大。两种说法均有道理，请设计简单实验验证哪种因素为主要影响因素。29.已知一定温度下，一定浓度的弱电解质达到平衡时的电离程度可用电离度表示，其数学表达式为：。相同条件下，电离度越大，表示弱电解质的电离程度也愈大，根据以上信息解答下列各题：一定条件下HA（弱酸）电离度为，此时溶液中含有1molHA分子，该溶液中所含微粒的物质的量为_mol。（假定H2O及其所电离的离子不计）一定条件下，10L 0.1mol/L HA（弱酸）溶液（HA的电离度为）中所含微粒的物质的量为_mol。已知25时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L ）如下表。（已知H2SO4的第一步电离是完全的）。H2SO4溶液中的HSO4-NaHSO4溶液中的HSO4-CH3COOHHCl10%29%1.33%100%.25时，0.1mol/L的上述溶液中c(H+)由大到小的顺序是（填序号，以下同）：_。.25时，将足量锌粉放入等体积PH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是_。.25时，0.1mol/LH2SO4溶液中的HSO4-的电离度小于0.1mol/LNaHSO4溶液中的HSO4-的电离度的原因是_。pH2.875.0VmlBA30.如下图，在10ml 0.1mol/L某一元酸溶液中，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的变化示意图恰好完全中和时（B点）溶液的pH_7（填、）已知当弱电解质AB在水溶液里达到电离平衡时：ABA+B-，存在。式中c(A+)、c(B-)、c(AB)分别表示平衡状态时A+、B-、AB物质的量浓度。K电离是弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数，一定温度下，电离常数不随溶液浓度改变而改变，通过上述材料的阅读，求本题中一元弱酸的电离平衡常数。（已知：1.8=0.26）求A点的pH。 答案 一、选择题123456789100+ACACABDDDCD10+BCBBBDBDAAA20+DACACAB二填空题2627、15-4lg2 28、选择一种既能电离出大量醋酸根离子，同时本身溶于水后并不显碱性的物质，通过测定加入该物质后溶液的pH来判断，这种物质就是醋酸铵。加入后，若溶液pH增大，说明乙同学正确，若pH保持不变，说明甲同学正确。事实证明，已知水解为主要影响因素。29、；(1+)。.；.。.HSO4-在溶液中存在HSO4-H+SO42-电离平衡，H2SO4的第一步完全电离所产生的H+抑制HSO4-的电离，故使其电离度减小，而NaHSO4溶液中不存在抑制HSO4-电离的因素。30、 K电离=1.810-5 pH=4.7