福建省四地六校学高二下学期第一次联考化学试题含答案

“四地六校联考”2012-2013学年下学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分） 一选择题(每小题只有一个正确选项，16题共48分)1下列轨道上的电子在xy平面上出现的机会为零的是（）A 3Pz B3Px C 3Py D 3S 2电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）A E(4s)E(3d)E(3Px)E(3Py)B E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)C E(5s)E( 4f)E(3Px)=E(3Py) D E(5s)E(4s)E( 4f)E(3d)3下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是（）4据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡 ，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是 （ ） A136 B86 C 50 D 2225、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（） 6和8 16和8 11和6 12和96下列说法中正确的是（）A最外层有2个电子的原子都是金属原子B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有5个电子的原子都是非金属原子D非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数7已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数cbB原子半径XWC离子半径Y2ZD离子的氧化性W3X8、关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（）A最外层电子排布式为ns2np3B氢化物的通式为RH5C非金属性由上到下递增 D其含氧酸均为一元强酸9下图各坐标中Z为第三周期元素的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是（）AY表示原子半径BY表示元素的电负性C表示元素的最高正价D Y表示元素的第一电离能10下列说法正确的是（）AP和S属于第三周期元素，P的第一电离能比S小ks5uBNa和Rb属于第A族元素，Rb失电子能力比Na强CC和Si属于第A族元素，Si比C更容易和氢气反应DCl和Br属于第A族元素，HClO4酸性比HBrO4弱11判断下列化合物中标出的显正价的元素正确的是（）AOF2(F显正价)BCN离子(显正价)CNH3(H显正价)DSiC (C显正价)12根据电子填充顺序图，下表中各电子层的电子数正确的选项是（）电子层电子数质子数KLMN选项 19289A222884B 3028182C3328203D13在核电荷数为136的元素中，原子的最外层电子排布满足nS1的金属元素共有（）A3种B4种 C 5种 D6种14A、B、C、D、E是第三周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素的简单离子中半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是（）AB，A，C，D，EBA，E，B，C，D CE，B，A，C，DDB，A，E，D，C15NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2O = NaOHH2，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是( )ANaH中氢负离子的最外层有两个电子标准状况下，NaHH2O=NaOHH2中，每生成22.4氢气，有1mol电子转移NaH跟液氨反应时，有NaNH2生成ks5uNaH中H半径比Li半径小16肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为，B为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子二、非选择题（共4个大题，52分）17（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一化学元素。（1）某元素原子的核外所有p电子数比s电子总数少1，则该元素的元素符号是 。（2）元素的基态原子的外围电子排布式是，该元素的最高正价是。（3）元素在周期表中的位置是第四周期、第族、区。（4）表中元素的氢化物的的还原性比元素的氢化物的还原性 （填强或弱）（5）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（电离能）（KJmol-）:锂失去第一个电子（I1）519580失去第二个电子（I2）72961820失去第三个电子（I3）117992750失去第四个电子（I4）11600表中可能为以上10种元素中的元素(填元素名称)；为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 。18（14分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子可做半导体材料焰色反应呈黄色（1）的离子结构示意图是 ，在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 。（2）元素的常见单质有二种，它们互称同素异形体，它们的化学式为、。（3）的单质与水反应的化学方程式是 。（4）Y与R相比，非金属性较强的元素是，下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。A常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态B稳定性XR YX4 CY与R形成的化合物中Y呈正价D在水中的溶解性：X4YM4XRM4 （5）下列现象或应用与电子在不同能级的轨道上跃迁有关的是_。 AX原子有四种可见光谱谱线 BZ元素焰色反应呈黄色 CY单质可做半导体材料 DQ单质与氧化铁在高温下剧烈反应并发光、发热。 19（12分）2013年2月18日，俄科学家找到2月15坠落的陨石残骸，由于陨石碎片是在俄罗斯车里雅宾斯克州的切巴尔库尔湖被发现的，因此陨石也被取名为“切巴尔库尔陨石”。 经过化学分析，陨石的铁含量约为10%左右，含少量的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+等离子，此外还有橄榄石、亚硫酸盐等化学成分。请同学们回答下列问题：（1）上述陨石所含的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+中，含未成对电子数最多的是 离子。（2）橄榄石主要是由Mg2SiO4和Fe2SiO4组成的，Mg2SiO4耐火度大于1710，可不经煅烧直接做耐火材料。请把Mg2SiO4改写成氧化物的书写形式 。（3）铁元素有变价，写出Fe2+的核外电子排布式，试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因 。当然Fe3+也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式 。（4）铁容易生锈，为了防止铁的腐蚀，常常给铁制品镀上一层锌，电镀时锌块做电镀池的极。20（12分）某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，他们应该形成离子化合物，到底属哪一种正确？（1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为 化合物。（2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式。（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是 化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，是因为它在溶液中能电离，写出它的电离方程式。（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl2应与（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100m0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式。高二化学试题答案卷一选择题（48分）（每小题各3分）题号12345678答案题号910111213141516答案二填空题（每空2分，共52分）17（1）。（2），。（3）、。（4）。（5） ， 。18 （1），。（2）、。 （3）。（4），。（5）。19（1）。（2）。 （3）， ，。（4）。20（1）。（2）。（3），。（4），（5）。“四地六校联考”2012-2013学年下学期第一次月考高二化学试题参考答案一选择题（48分）（每小题各3分）题号12345678答案ABBCCDDA题号910111213141516答案ABCCCDDD二填空题（每空2分，共52分）17（共14分）（1）N（2）3d54s1+6ks5u（3）VIII d(注：本整小题合计共2分，每空1分。) （4）弱（5）铝（填元素符号Al不给分。） 锂原子失去一个电子后变成全充满的稳定结构，能量低，较稳定，难于再失去第二个电子（答到变成稳定结构算对）。18（共 14 分） ks5u（1）的离子结构示意图(略)同位素（2）O2 、 O3 (注：本整小题合计共2分，错一个不给分。) （3）2Na+2H2O = 2NaOH+H2ks5u（4）Cl（或氯） 、（5）A、B、D（漏选1个给1分，漏选2个不给分，错选不给分。）19（共12分）（1）25Mn2+ （2）2MgOSiO2 （3）1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6 3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构，能量低，较稳定，所以，Fe2+容易失去一个电子，易被氧化为Fe3+（答到半充满的结构，较稳定算对）。Cu+2Fe3+= Cu2+2Fe2+（4） 阳20（共12分） （1）共价ks5u（2）BeCl2+2H2O 2HCl+Be(OH)2（没有写可逆号给1分）（3）共价 BeCl2 = Be2+ + 2Cl（写通电条件不给分）（4）AlCl3 （5）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O