上海市黄浦区2021届高三化学上学期期终基础学业测评【会员独享】

黄浦区2010学年度第一学期期终基础学业测评 高三化学试卷 （满分100分，考试时间90分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题只有1个正确选项，第110题每小题1分，第1122题每小题2分，共34分）1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法错误的是（ ）A为提高农作物的产量和质量，应适量合理使用化肥和农药B垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C实现化石燃料清洁利用，同时需要开发新能源D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理高考资源网yjw2下列仪器名称正确的是 ( ) A三脚架 B表面皿 C镊子 D瓷钳锅3. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )ANaOH的电子式： B氯的原子结构示意图CNa2S的电子式： D质量数为37的氯原子Cl4方志敏烈士在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是（ ）A硝酸银溶液 B碘化钾淀粉试液C石蕊试液 D碘酒5.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（ ）APt和Pt的核外电子数相同，是同一种原子BPt和Pt的中子数相同，互称为同位素高考资源网yjwCPt和Pt的质子数相同，互称为同位素DPt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素6.下列有关实验操作错误的是（ ）A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心7原子结构模型的演变：道尔顿实心球式原子模型； 卢瑟福行星运转式原子模型；汤姆孙葡萄干面包式原子模型；近代量子力学原子模型；玻尔轨道式原子模型。下列排序符合历史演变顺序的是（ ）A BC D814C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，下列有关14C的说法中错误的是( )A0.012kg的14C中所含碳原子数等于阿伏加德罗常数 B可根据14C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代 C等物质的量的14C与12C所含的中子数不同 D14C与12C互为同位素9. 将Cl2制成漂粉精的主要目的是（ ）A. 增强漂白和消毒作用 B. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C使它转化为较易溶于水的物质 D. 增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒10化合物N5AsF6中含有高能量的阳离子N5+，下列有关叙述错误的是 ( )A1个N5+阳离子共有34个核外电子 BN5+中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As元素的化合价为+1D化合物N5AsF6中F元素的化合价为-111在右图所示的实验装置中，先打开活塞B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；再关闭活塞B，继续在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色褪去。可见D瓶中盛有的溶液是（ ） A浓硫酸 B饱和NaCl溶液 C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液12除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5 项操作：过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠溶液； 加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是( )A. B. C. D. 13已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )A只有和处 B只有处 C只有和处 D只有处14在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（ ）A防止氯气扩散到空气中造成污染B便于控制加入盐酸的量C长颈漏斗不便于添加液体D尽量避免HCl挥发到空气中 15下列反应都是用浓盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，消耗盐酸最多的是（ ）AMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2BKMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OCKClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2OD4HCl+O22H2O+2Cl216已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（）沸点（）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（ ）A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取17. A元素原子的L电子层比B元素的L 电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子核外总电子数多5个 则A、B可形成（ ）A.AB B.A2B C.B3A2 D.B2A318. 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）A. mol B. molC. (AN+2)mol D. mol19. 科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列4组物质：Mg、O2 、N2、NO；NaOH、Na2CO3、CH4、KCl；H2CO3、H2SO4、NH3H2O、H2SiO3；CaO、SO2 、CO2、SiO2。从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其它物质不属于同一类，这4种物质分别是（ ）AMg、Na2CO3、H2CO3、CaOBO2、NaOH、H2SO4、SiO2 CNO、CH4、NH3H2O、CaO DNO、KCl、H2SiO3、SO220氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是( )A35Cl原子所含质子数为18B1 mol的1H35Cl分子所含中子数约为196.021023C3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为70 gmol121元素X与Y组成A、B两种化合物，A中X的质量占，B中X的质量占，则化合物A和B的分子式分别是( )AXY和XY2 BX2Y和X2Y3CXY2和X2YDXY3和X2Y42220时有a g硫酸铜溶液V mL，将溶液蒸发掉b g水后恢复到20，恰好全部生成硫酸铜晶体(CuSO45H2O)，则下列关系式错误的是( ) A原硫酸铜溶液的密度为B生成硫酸铜晶体的物质的量为C原硫酸铜溶液的物质的量浓度为D原硫酸铜溶液的质量分数二、理论题（本大题有4小题，共29分）23某元素M的原子核内质子数与中子数相等，它形成气态氢化物在标准状况下的密度是1.518g/L，该氢化物0.5mol充分燃烧，生成9g水，则M的元素符号为 ，原子序数是 ，原子结构示意图为 ，M的阴离子电子层结构与_等微粒相同。24（1）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。产生该现象的原因可能有两个：是由于_；是由于_。用实验证明红色褪去的原因是或者是，其方法是：_。（2）在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应：xCl2yNH4ClyNCln(xy)HCl当消耗6.72 L标准状况下的氯气时，生成0.10 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为_。251811年法国化学家库特瓦用硫酸处理海藻灰时发现了碘。碘单质通常状况下为_色固体，其制剂可用来消毒和治疗甲状腺肿。碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，因此碘元素称作“智慧元素”。碘的单质有两种特性，一是物理特性：_；二是化学特性：_。 1824年法国化学家巴拉尔用氯气处理提取食盐后的盐水母液时发现了溴。溴元素的99%存在于海洋，称作“海洋元素”，其化合物可用作镇静剂。溴的原子序数为35，其原子结构简图为_；溴化钠中存在的化学键是_，在物理性质上表现出_。氯化钠的电子式为_，溴化钠的电离方程式为_ 。检验某固体试样中是否有Br-的方法为_。26现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为 mol，该气体所含原子总数为 个，在标准状况下该气体的体积为 L。若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为 ，该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。三、实验题（本大题有3小题，共31分。其中第29题为分叉题，普通中学做29A，重点中学做29B）27海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： (1) 从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 。(2) 步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 。 (3) 步骤中的转化还可以Cl2或双氧水，请分别写出反应的离子方程式： 、 。(4) 步骤是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。 进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 、_，最后晶态碘在 里聚集。28某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl2 的过程中有水蒸气和HCl挥发来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略):试回答下列问题：(1) 下列方法中，可制得氯气的是_。 MnO2和浓盐酸混合共热 MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热 次氯酸钠和浓盐酸混合 KClO3和浓盐酸混合共热 KMnO4和浓盐酸混合(2) 若用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L的原因是_。(3) 装置B的作用是_，现象是_。装置C和D出现的不同现象说明的问题是_。装置E 的作用应该是_。写出装置F中发生反应的离子方程式_。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了保证实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_之间(填装置字母序号)，装置中应加入_。29（A）实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。 请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液 (2) 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是： 反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；冷却后从的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是 ，实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为 色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为 色29（B）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的一种方法： 。（2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H2、 、 ，或H2、 。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为 _。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了解到如下装置：请你参与分析讨论： 图中仪器B的名称：。 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_ 。 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。 C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。四、计算题（本题为分叉题，普通中学做30A，重点中学做30B，共6分）30（A）使一定量的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第1支玻璃管中装有铜屑，第2支玻璃管中装有氧化铜，第1支玻璃管中由于发生如下反应：2PH3CuCu3P2（s）3H2，玻璃管中物质的质量增加4.96 g，第2支玻璃管中物质的质量减少了5.76 g。（1）计算原混合气体中磷化氢和氢气的体积比。（2）在标准状况下，原混合气体的密度是多少？30（B）生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L标准状况下的该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管中物质的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。(1) 试计算原混合气体中甲烷的物质的量。(2) 原混合气体中氮气的体积分数为多少？黄浦区2010学年度第一学期高三化学期终测试题参考答案与评分要求一、选择题（每小题只有1个正确选项，第110题每小题1分，第1122题每小题2分，共34分）1.D 2.B 3.A 4.D 5.C 6.C 7.A 8. A 9.B 10.C 11. B 12.D 13.D 14.C 15.A 16.B 17.C 18.A 19.C 20.D 21.D 22.C二、理论题（本题共29分）286+16723（每空1分，共4分）S 16 P3-、 Cl-、Ar、K+、Ca2+（任选一种）24（9分）（1）氯水中H+与碱中和(2分) 氯水中HClO强氧化性所致(2分) 向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是；若红色不再现，则是。(3分)（2）NCl3(2分)281847+3525(11分，最后一空3分，其余每空1分)紫黑 易升华，遇淀粉显蓝色 离子键 熔沸点较高、硬度较大（选答一点即给分） NaBrNa+ + Br- 取固体试样少许用蒸馏水溶解（1分），再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液（1分），若有浅黄色沉淀生成，则证实有Br-存在。（1分）26(5分，每空1分) 100 三、实验题（本大题有3题，共31分。其中第29题为分叉题，普通中学做29A，重点中学做29B）27（每空1分，共9分）（1）有机碘（或化合态碘）（2）坩埚 、酒精灯、坩埚钳 （3）2I-+Cl2I2+Cl-，2I-+H2O2+2H+I2+2H2O （4）温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口 冷凝管中的水流方向错误 加热时在烧杯上没有垫石棉网（可任选两点） 受热均匀；容易控制反应温度；反应温度低于100（可任选两点） 蒸馏烧瓶28（10分）(1)(2分，不全面给1分) (2)浓盐酸的浓度随反应的不断进行逐渐变稀，变稀后将不再反应 (1分) (3)证明有水蒸气产生(1分)；白色固体变蓝色(1分) 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性(1分) 吸收氯气(1分) Ag+Cl AgCl(1分) (4)E与F(1分) (5)碘化钾淀粉试液(1分)29（A）（12分，本题除已标注的2分外其余每空1分） （1）分液漏斗 B （2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同（2分） M 过滤（3）Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O （2分）红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色29（B）（12分）（1）蒸馏法，电渗析法，离子交换法等（1分，只要求1种方法）（2）Cl2 NaOH，NaClO （2分） （3）富集溴元素 （1分） （4）SO2 +Br2+2H2O 4H+ 2Br-+SO42- （2分） 强酸对设备的严重腐蚀（1分）（5）冷凝管 （1分） Br2腐蚀橡胶（1分） 控制温度计b的温度，并收集59时的馏分（1分）深红棕色；分液（或蒸馏）（2分）四、计算题（本题为分叉题，普通中学做30A，重点中学做30B，共6分）（每小题3分，要求有计算过程）30（A）（1）解法1.第2支试管中氧化铜失去的质量为氧元素，其物质的量是5.76/160.36mol，与氧元素结合成H2O的是氢元素，相当于H2亦为0.36mol。 第1支试管获得的质量是磷元素，其物质的量为4.96/310.16mol，即原PH30.16mol，它释放的H2为0.24mol，原H2的物质的量则为0.360.240.12mol。 故原混合气体中磷化氢和氢气的体积比 43 解法2.2PH3 + 3CuCu3P2(s)+3H2 增加的质量68 6 62m(PH3) m(H2) 4.96 解得：m(PH3) =5.44g， 解得：m(H2) =0.48gH2+CuOCu+H2O 减少的质量2 16m(H2) 5.76g 解得：m(H2) =0.72g即原来氢气的质量是0.720.48=0.24g，n(PH3)=0.16mol，n(H2)=0.12mol故磷化氢和氢气的体积比=磷化氢和氢气的物质的量之比=0.160.12=43（2）原混合气体平均摩尔质量= =20.3g/mol在标准状况下，原混合气体的密度=0.91g/L 30（B）（1）硬质玻璃管中物质减少的质量为CuO中的氧的质量n(CuO)= = 0.3mol由化学方程式可知反应的CH4的物质的量为0.075mol。（2）生成的CO2也为0.075mol将气体通过澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以n(CO2)=0.085mol原混合气体中的n(CO2)=0.01mol，气体的总物质的量= 0.09mol，n(N2)=0.005mol，N2的体积分数= 100%=5.56。11用心 爱心 专心