中考化学复习 实验过关专题 水和溶液 新人教版

【复习必备】中考化学 实验过关专题 水和溶液 新人教版第一类 基础型实验大题典例剖析 例1（2010苏州）利用水电解器电解稀氢氧化钠溶液一段时间后，观察到的现象不合理的是( ) A阳极玻璃管内产生的气体使带火星的木条复燃 B阳极玻璃管与阴极玻璃管内产生的气体体积比约为2：l C阴极玻璃管内产生的气体被点燃时发出“噗”声 D向电解后的残留溶液中滴加石蕊试液呈蓝色 【规律方法总结】判断两极产生气体时，应该是氧正氢负；二者的体积比是氢二氧一。 例2（2011兰州）下列四个家庭小实验不能制得溶液的是（ ） 解析：食盐溶于水形成的是溶液，粉笔灰溶于水后待一段时间，会分层有沉淀不属于溶液是悬浊液，植物油虽然不溶于水，但能溶于汽油，也属于溶液，糖溶于水能形成均一稳定的混合物也属于溶液。 【规律方法总结】物质溶于水后温度发生明显改变，也会影响密闭容器中压强的改变，但是还要注意物质溶于水放热或吸热与发生化学变化时放热或吸热的区别。例4（2012孝感）实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是 （ ）A计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mLB在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中C用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中D用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解 解析：配制50g 10%的氯化钠溶液，经过计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL；用天平称量氯化钠时，应该在左盘中放氯化钠，右盘放砝码；量取45mL水时，选用50mL量筒；为加快溶解，使用玻璃棒搅拌。 答案：B 【规律方法总结】善于挖掘题目中所给信息，有时答案就隐藏在题目内，只要细心就不难发现其隐藏之处。中考真题分析 1.（2010锦州）有关电解水实验（如图5-1-2所示）的叙述，错误的是（） A.试管a中的气体是氢气 B.该实验证明水是由氢气和氧气组成 C.该实验证明水是由氢元素和氧元素组成 D.试管a与试管b中产生的气体体积比约为2：1 解析：据图可知，试管a为负极且所得的气体体积大约是正极试管b内气体的2倍，故a试管内气体是氢气， A正确；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，而水在通电条件下生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故B错，C对；试管a中为氢气、试管b中为氧气，可判断试管a与试管b中产生的气体体积比约为2：1，故D正确。 答案：B 2. （2011綦江）今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图5-1-3所示。 （1）需要称取氯化钠的质量是_g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是_。 左边的平衡螺丝向左调 右边的平衡螺丝向右调 右盘中减少砝码 左盘中增加食盐 （2）B中仪器a的名称是_。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_（填“偏大”或“偏小”） （3）C中用玻璃棒搅拌的作用是_。 （4）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。3. （2011达州）环境保护部2011年6月3日发布2010年中国环境状况公报：全国地表水污染依然较重。爱护环境，防止水污染，刻不容缓。为此，某中学探究性学习小组对洲河的水质状况进行有关检测：（1）除去水中难溶性固体杂质的操作是 。 （2）若要测定水的酸碱度，可以选 （填字母）。 A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 CPH试纸 （3）生活中降低水的硬度常用的方法是 。 （4）近几年政府加大了对污水整治的力度，请你提出防止水污染的合理化建议（任写一条） （答案合理即可） 解析：过滤是将液体和固体分开，因此除去水中难溶性固体杂质应该使用的操作时过滤；（2）pH试纸是用来测定溶液的酸碱度的，能判断出溶液酸碱性的强弱程度，而酸碱指示剂是用来检验溶液显酸性还是碱性的，无法确定酸碱性的强弱程度。（3）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是加热煮沸；（4）工业废水经过处理后再排放（或应用新技术、新工艺减少污染物的产生）可以防治水污染。 答案：过滤； C；煮沸；工业废水经过处理后再排放（答案合理即可）过关检测有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则下图5-1-5中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是（ ）3.（2011娄底）近两年来，我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱。水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、 、吸附和蒸馏等方法可以净化水。（2）有些村庄打深井取用地下水，可用 区分地下水是软水还是硬水，常用 的方法来降低水的硬度。（3）小明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，发现两极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为1:2，经检验，正极上产生的气体是 ，负极上产生的气体是 。得出水是由 两种元素组成的结论。（4）“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施： 。3.（1）过滤；（2）肥皂水 煮沸（或蒸馏）；（3）氧气（或O2） 氢气（或H2） 氢、氧（或H、O）；（4）答案合理即可 解析：自然界中的水体净化的方法主要有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。硬水和软水所含钙、镁离子的盐的量不同，鉴别二者一般用肥皂水；而降低硬水的硬度，在日常生活中一般采用加热煮沸或蒸馏的方法。水在通电过程中，在正极产生的气体是氧气，在负极产生的气体是氢气；由此实验可证明，水是由氢元素和氧元素组成的。1 （2012滨州）水是生命的源泉，为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知识.。（1）天然水中含有许多杂质，自来水厂通常对天然水进行 几步处理，使之达到饮用水标准，在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用 的方法（2）如图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验 ；实验B中没有发生改变的微粒是 ，试管2中得到的气体是 （3）节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的 （填字母序号）A用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 B不间断地放水洗衣服C不间断地放水刷牙 D用喷灌、滴管的方法浇灌农田和园林4.（1）沉降、过滤、灭菌 蒸馏 （2）A 氢原子和氧原子 氧气 （3）AD5. 从大豆中提取并初步认识油脂的实验过程如下：将5g大豆研碎；将研碎的大豆放入试管中，再加入10mL己烷液体，振荡后静置几分钟；过滤；将盛放滤液的小烧杯放人一个盛有热水的大烧杯中，通过热水浴蒸发掉己烷（装置如下图5-1-6）；将大豆油移入试管，再加人10mL水，振荡后静置，豆油浮在水面上。根据实验过程回答下列问题：图5-1-6（1）将大豆研碎的目的是 。（2）得到乳浊液的实验步骤是 （选填、）。（3）关于本实验中出现的加热方式-热水浴，下列说法正确的是 。任何物质的加热都可采用热水浴；小烧杯内试剂受热温度不超过100；小烧杯内试剂受热较均匀（4）提取豆油所依据的原理是 。6.（2012石家庄模拟）t时，分别向盛有10g水的两只试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解（均不与水反应），可观察到下图5-1-7所示的现象。图5-1-7（1）t时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。（2）图中可表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”“b”），要使A试管中剩余的固体物质继续溶解，可采用的方法是 。（3）在t时，甲、乙能否配成溶质的质量分数相等的饱和溶液 （填“能”或“否”）原因是： 。7.（2012义乌模拟）生命的孕育和维系需要水。（1）如图5-1-8为一简易净水器示意图。图5-1-8装置中活性炭层的作用是 ，膨松棉层的作用是 ；此简易净水器 （填“可以”或“不可以”）将硬水变成软水。（2）请回答实验室制取蒸馏水的如下问题：在烧瓶中加入沸石的作用是 。弃去开始馏出的部分液体，往收集到的蒸馏水中加入肥皂水，振荡后可观察到的现象是 。（3）用点滴板和图5-1-9所示装置进行电解水实验时，肥皂水液面上有气泡产生，点燃它会听到 。上述实验过程中发生的化学反应有（用化学方程式表示） 。图5-1-9第二类开放型实验大题典例剖析 例1（2011衡阳）水电解生成氢气和氧气，并且氢气和氧气的体积比约为2：1。通过水的电解实验（如图5-2-1所示），我们对所学知识又有了新的认识，请将你的新认识写出。图5-2-1 解析：从宏观角度看，依据化学反应前后元素种类不变，可确定水是由氢元素和氧元素组成；从微观角度看，化学反应前后原子的种类没有改变。从化学变化的实质来看，在化学反应中，分子可分，原子不可分；从物质种类来看，水是化合物或氧化物，而氢气和氧气属于单质等等。 答案：（1）水是由氢元素和氧元素组成的； （2）在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分； （3）水是一种氧化物或化合物 【规律方法总结】要熟悉电解水的实验现象和结论，并据此来解决一些常见的问题。解答此类试题其思维应该具有开放性，从多个角度进行分析和归纳。 例2 如图5-2-2所示，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐水中。图5-2-2 （1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮有何变化？ ，并简述理由： 。 （2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是 。 解析：溶液的溶质质量分数增大，溶液的浮力增大，溶液的溶质质量分数减小，溶液的浮力就减小。在相同不变的情况下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，继续向饱和食盐水中加入食盐，食盐饱和溶液对小球的浮力不变。小球若上浮，则说明小球受到的浮力增大，其溶质质量分数也就增大，要使饱和食盐水的溶质质量分数增大，只能是在加热的条件下，增加溶质。或者是在相同温度下虽然不能继续溶解氯化钠，但可以溶解其它物质，所以耶加入其他可溶性固体物质，如硝酸钾，可以使溶液的密度增大。 答案：（1）沉浮情况不变 因为氯化钠晶体加入到氯化钠饱和溶液中，在温度不变的情况下，不会继续溶解，溶液的密度不变，小球排开液体的体积也不变；（2）升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液的密度增大（或加入其他可溶性固体物质，如硝酸钾，使溶液的密度增大等） 【规律方法总结】解答此题的关键是要注意到溶液的浮力与溶液本身的溶质质量分数密切相关，溶质质量分数越大，物体受到的浮力就越大。中考真题分析 1.（2011大庆）t时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中能区分这两种溶液的是（ ）A.t时，加一定量的水 B.t时，蒸发一定量的水C.升高温度 D.t时，加入少量KNO3晶体 解析：向两种溶液中分别加入一定量的水，两溶液并没有明显的现象，故A无法判断；判断 某一KNO3溶液是否饱和应在温度、溶剂不变的情况下，加入少量KNO3晶体，若晶体不再溶解，则证明溶液是饱和，故B正确；升高温度后，硝酸钾的饱和溶液会变成不饱和溶液，但与10%的硝酸钾溶液相比，并没有明显的现象，故C无法确定；t时的硝酸钾饱和溶液，若蒸发一定量的水，则会有溶质析出；t时的硝酸钾饱和溶液，加入少量KNO3晶体，不再溶解，D正确。 答案：BD2（2012重庆）下图为电解水的实验。 仪器A的名称是 ，当电源开关闭合后，发生反应的化学方程式为 。乙图所示的现象与实验事实不相符合，请用笔在乙图中作出修改。解析：本题为水的电解实验，由实验图示可知，仪器A是试管；当接通电源后，水电解，发生反应的化学方程式为2H2O2H2+O2；在电解水的实验中，与电源正极相连接的一端产生的是氧气，与电源负极相连接的一端产生的是氢气，氧气和氢气的体积比是1:2，因此，乙图所示的现象与实验事实不相符合，应该改成左右两个试管中产生的气体体积比为1:2.答案：试管 2H2O2H2+O2 3.（2011嘉兴）如图5-2-4所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）说明弹簧秤读数变化情况（填写“变大”、“不变”或“变小”）（1）如果加入硝酸钾晶体，弹簧秤读数 ；（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 ；（3）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 。解析：理化综合题，综合考查了饱和溶液的特点、溶液的溶质质量分数与溶液密度的关系及阿基米德原理等知识。（1）饱和氯化钠溶液是硝酸钾的不饱和溶液。因此向饱和氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体会继续溶解，导致溶液中溶质质量分数增大，溶液密度变大，由阿基米德原理=gV可知：悬挂着的物体所受浮力变大，故弹簧测力计示数变小。（2）向饱和氯化钠溶液中加入蒸馏水后，溶液被稀释，溶液密度变小，悬挂着的物体所受浮力变小，故弹簧测力计示数变大。（3）饱和氯化钠溶液在温度不变的情况下不再溶解氯化钠，故加入的氯化钠晶体不会再溶解，溶液质量不变，溶液密度也不变，故悬挂着的物体所受浮力不变，弹簧测力计的示数也不变。答案：（1）变小 （2）变大 （3）不变图5-2-54.（2011烟台）2011年世界水日的主题是“城市用水：应对都市化挑战”。图5-2-5表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：(1)地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因 。(2)在图中的沉淀池中，除了用静置的方法外，还可以用 方法使水更干净。(3)水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理? 。(4)野炊时，如果要初步过滤浑浊的河水用于煮饭，怎样用身边的物品(饮料瓶、手绢、细沙、小卵石等)制作一个简易净水器。在右侧的空白处用图示或文字表示均可。解析：（1）解答时从水进入地下经过沙石、土壤的物质的过滤以及地表水易被周围环境污染等方面回答即可；（2）水除自然沉降外还可以采用化学沉降即加入净水剂（如明矾）可以使悬浮于水中的固体颗粒沉降，从而使水变得更干净；（3）加热煮沸可以杀死饮用水中的细菌；（4）可以根据实验室过滤的原理设计，即利用细沙和小卵石除去水中的较大悬浮固体颗粒，利用手绢除去较小的不溶于水的固体颗粒。答案：(1)地下水经过了沙石、土壤等的过滤(或地表水易被污染等其他合理答案也可)； (2)加明矾(或池底铺沙砾等其他合理答案也可)；(3)加热煮沸(或加漂白粉等其他可在家中进行的合理方法也可)；(4)在切去底部、倒置的饮料瓶中，由下至上依次加入手绢、细沙和小卵石(或画图等其他合理答案也可)过关检测1.（2011桂林）25时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 ( )2. (2011义乌)实验室要配制100克溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液。（1）配制溶液需完成计算、称量、_三个步骤。（2）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些？_A硝酸钾中有杂质 B称量时使用了生锈的砝码C用量筒量取水时，仰视读数 D配制完成后移取液体时有部分溅出3.（2011淄博）据图5-2-7回答：图5-2-7（1）认真观察A、B两装置，写出B装置中发生反应的化学方程式 ，在该反应中的能量转化形式是 能转化为 能；B装置中气体收集方法属于 ；（2）a试管与b试管收集到的气体体积之比约为 ，a试管中的气体在空气中燃烧的现象是： ；检验b试管中的气体常用的方法是 。（3）用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在实验过程中水的变化情况： 。图5-2-84.（2011河北）通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验结果如图5-2-8所示。(1)根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由组成的；得出此结论的依据是。(2)已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。通过生成氢气和氧气的体积比为2：1，推求出水分子组成中 为2：1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H20。(3)写出此实验中发生反应的化学方程式：。5.（2011清远） 根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：/温度/g解度物溶质020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.094(1)B是 的溶解度曲线。(2)40时，氯化钠的溶解度 (大于、小于或等于)硝酸钾的溶解度。(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 。(4)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是 。(5)如右图5-2-9所示，烧杯A中是饱和氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是 (填序号)。A反应消耗水，氢氧化钙析出6.（2012扬州模拟）甲、乙的溶解度曲线如图5-2-10，将t2甲、乙的饱和溶液分别降温到t1。下列说法一定正确的是( )图5-2-107.（2012桂林模拟）“水是生命之源”。请回答下列与水有关的问题：（1）鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有 。（2）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、_。（3）蔗糖在热水中溶解比在冷水中快，用分子的相关知识解释 。（4）电解一定量的水，当其中一个电极产生5 mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是 mL 或 mL。（5）热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg +2H2O ，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是 。第三类设计型实验大题典例剖析 例1地球上生物种类千差万别，但有一共同特点，体内水的质量与其生物体总质量比（亦称质量分数）一般在60%以上。表：生物体内都含有水成年人鱼类水母、藻类蔬菜65%-70%20%一80%90%以上90%以上 （1）分析上表中的内容，由此可得出的结论是 。 （2）水是由 元素组成的，怎样用化学实验证明水的组成（填实验名称） 。 （3）设计实验或通过什么实验，证明白菜中含水： 。解析：（1）表中反映的是多种不同类型的生物体中水的含量多少，从数值上可以看出生物体内水所占比例较高；（2）水是由氢氧两种元素组成的，用实验的方法检验，可设计水通电分解的实验；（3）证明水的存在往往使用硫酸铜白色粉末，利用其遇水变蓝的性质进行鉴定。答案：（1）生物体中水的含量占很大比例；海水中虽含有很多种元素，但氢氧元素所占比例很大 （2）氢、氧 水的电解 （3）挤压白菜叶取滴出的液体，滴入白色的硫酸铜固体中，如果硫酸铜变蓝，则含有水【规律方法总结】设计实验来验证物质的组成一般采用使该物质分解的方法，根据其分解产物，利用质量守恒定律确定其组成。或者采用被测物与其他物质反应的产物来判断。例2 小华同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如右图所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小华同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：物质H2SO4Na2SO4MgSO4溶解度/g与水任意比互溶19039.0小华同学根据上述信息，分析认为此溶液一定不是 溶液，原因是 。为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：【提出假设】假设1：该溶液可能是 ；假设2：该溶液可能是H2SO4溶液。【设计实验方案】基于假设2设计实验方案。【实验过程】实验步骤实验现象实验结论解析：据题给数据可知，硫酸能与水以任意比互溶，因此溶液中溶质的质量分数可以达到20%，故可能是硫酸；根据硫酸钠的溶解度，在该温度下，硫酸钠饱和溶液中溶质质量分数为：19.0g/(100g+19.0g)100%17.7%，即最大溶质质量分数不会超过17.7%，而图中信息为20%，可确定该溶液不是硫酸钠溶液；根据硫酸镁的溶解度，在该温度下，硫酸镁饱和溶液的溶质的质量分数是：39.0g/(100+39.0g)100%28.06%，即最大溶质质量分数不会超过28.06%，故该溶液可能是硫酸镁。基于假设2来设计实验，应根据硫酸的性质设计实验方案，若符合硫酸的化学性质，则该药品是硫酸；不符合稀硫酸的性质，则是硫酸镁。答案：Na2SO4 硫酸钠溶液的最大质量分数是17.7%，不能配制出20%的溶液 硫酸镁（或MgSO4）实验步骤实验现象实验结论取该溶液少许于试管中，滴入紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红该溶液是H2SO4溶液【规律方法总结】设计实验来验证某一物质，应根据该物质的特性来选择和设计方案，设计方案要注意语言的正确性和间接性。中考真题分析1. 某学校化学研究性小组欲对水电解实验进行研究，实验步骤如下：（1）按右图实验装置连接好仪器后，往水槽中加入蒸馏水后，接通电源，发现在电极两端只有极细小的气泡慢慢产生，这说明 。（2）当小王向水中加入少量白色A物质后，发现电极两端有气泡迅速产生，但发现通电一段时间后，负极产生的气体与正极产生的气体体积比大于2：1，请解释其中可能存在的原因 。（3）小李想要探究加入的物质A是什么物质，他看到小王身边有如下一些物质：氢氧化铁、硫酸钠、硫酸钡、碳酸钙、氢氧化钠，那么他加入的A可能是 ，请你设计简单实验证明你的猜想 ；（4）本实验加入A的是为了 。答案：（1）蒸馏水的导电性很弱 （2）氧气的溶解性大于氢气的溶解性 （3）硫酸钠（或氢氧化钠），取少量液体于试管中入几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴入几滴稀硝酸，沉淀不溶解说明是硫酸钠（或取少量液体于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，无色酚酞变红，说明是氢氧化钠） （4）增强水的导电能力2.右图是一个验证水的组成的装置。A、B是两个连通并带有刻度的玻璃管（上端是带开关的尖嘴管），C为连接在A、B中间的长颈漏斗，A、B下端是与直流电源相连的两个电极在向上装置倒入水前开关均为关闭状态按下列的实验步骤填空。（1）向装置倒入水的操作是先将开关 ，然后从 处倒入装置中，当水位高度到达 时，将 。（2）打开电源开关，几分钟后在A、B管中生成气体的体积如图所示则A管中的气体是 。证明A管中的气体的最简便的方法是 。解析：（1）在向装置倒入水时，必须把开关打开，目的是排出其中的空气，如果开关不打开，水就不能充满管子，从长颈漏斗C处加入水较为方便，当水充满管子的时候即可关闭开关；（2）通过观察图可以发现：A管气体少，所收集的气体是氧气，B管气体多，所收集的气体是氢气，因为氢气具有可燃性，点燃能燃烧，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。答案：（1）打开 C 开关位置（或玻璃管充满水） 开关关闭（2）氧气 用带火星的木条试验3. 探究影响食盐在水中溶解速率的因素：小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水 中溶解的速率。（5） 从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素 对食盐溶解速率的影响：因素 ，你的预测 ；因素 ，你的预测 。（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测你设计的实验方案是 。解析：（1）根据生活经验，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；（2）解答本题的难点是第（2）问设计实验方案，实验设计时要注意：控制变量：该实验设计除了要观察的变量（如搅拌）处，其余变量（如水的体积、食盐的质量、颗粒的大小、放入的时间、温度等）都应始终保持相同；测量变量：实验设计要说清楚变量如何测量（通过观察食盐全部溶解所需要的时间，确定溶解快慢）。这里食盐用量在保证能最终完全溶解的速率，在烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中食盐完全溶解所需的时间。答案：（1）温度；温度升高（或温度降低）食盐溶解速率加快（或减慢）；搅拌；搅拌能加快食盐的溶解 （2）搅拌影响因素：在两个烧杯中各放入50mL温度相同的水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间过关检测1. 在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是 （）温度 溶质颗粒大小 溶质质量 溶剂质量 溶剂种类A B C D1.C 解析：影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度，而溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响，因此在探究硝酸钾与氯化钠溶解性大小时，需要控制的变量有温度、溶剂的质量及种类。2.（2012泸州）欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（ ）托盘天平 烧杯 玻璃棒 100ml量筒A B C D2.C 解析：配制氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解。实验中需要用到托盘天平来称量固体氯化钠的质量，需要用到量筒来量取水的体积，需要用到烧杯作为配制的容器，配制过程中需要用玻璃棒不断搅拌来加速食盐的溶解。因此，配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒和量筒。3.2012年“中国水周”活动的宣传主题为“大力加强农田水利，保障国家粮食安全”。(1) 水 (填“属于”或“不属于”)六大类营养素之一。保持水的化学性质的最小粒子是 。(2)右图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以 的物质，还可以 的杂质。(3)有一杯主要含有MgCl2和CaCl2的硬水。某兴趣小组设计出软化水的部分实验方案，请你一起来完成。可供选用的物质有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO溶液、肥皂水 实验步骤 现象 结论或化学方程式取少量水样于试管中，向其中滴加 Ca(0H)：溶液，直到不再产生沉淀有白色沉淀产生MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2继续向上述试管中滴加 ， 直到不再产生沉淀有白色沉淀产生化学方程式： 过滤滤液澄清 证明硬水已软化3.(1)属于 水分子(H2O分子)(2)滤去不溶性 吸附一些可溶性 (本题答案不分先后顺序)(3)(饱和)Na2CO3溶液 CaCl2十Na2CO3=2NaCl+CaCO3 取上述滤液少许于试管中，滴加少量肥皂水，振荡 产生较多泡沫解析：本题考查水的净化中活性炭层的作用，同时联系分子的概念和营养素进行考查，而且需要从离子角度对酸碱盐中的反应进行综合分析。（1）水是六大营养素之一，分子是保持物质化学性质的最小粒子；（2）活性炭净水器中活性炭具有吸附性，同时活性炭层可起到过滤不溶性物质的作用；（3）从表中可知，硬水软化的思路是先除去钙镁离子后再进行过滤，最后进行检验，所以第2步中要加入能除去钙离子的物质。4.小丽发现很多物质都能溶解在水中，但溶解的速度有快有慢，那么影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？小丽根据生活经验以冰糖为例，提出了她的猜想，请你和小丽选择其中一种影响因素设计并完成实验（1）你认为影响冰糖溶解速度的因素可能是：冰糖颗粒的大小、水的温度、是否搅拌或 ；（2）假如选择的影响因素是冰糖颗粒的大小，你设计的实验方案是：实验用品：大块冰糖和研磨碎的冰糖各20g、蒸馏水、100mL量筒和 ；实验步骤： ；上述方案中，实验自变量（需要改变的因素）是 ；实验因变量（需要测量的因素）是 ；控制变量（需要保持不变的因素）是 。5. 啤酒是生活中常见的饮料，其中含有CO2、H2O和蛋白质等物质。（1）观察一瓶啤酒，未见气泡；打开啤酒瓶盖，会冒出大量气泡，原因是_。使啤酒的气泡快速放出的方法有搅拌、振荡_等。（2）已知从啤酒中产生的气体是CO2，请你设计两种实验方法检验啤酒中的CO2。将必要的步骤和实验现象填在表中。实验方法实验步骤实验现象方法一方法二6. 根据你日常生活的经验，选择身边的物质，用实验探究气体的溶解度与哪些因素有关？请写出实验选用的物质及步骤、现象和结论。实验选用的物质是 。实验步骤实验现象实验结论6. 实验步骤实验现象实验结论取一瓶汽水，打开瓶盖有大量的气泡从瓶中逸出气体的溶解度随压强的减小而减小解析：由于气体的溶解度随压强的增大而增大，而汽水中的二氧化碳是通过高压溶解在水中的，因此一打开瓶盖时，就会导致瓶内压强减小，因此二氧化碳的溶解度就会减小，就会从瓶中逸出。一年模拟7.已知：在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩，蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质？（2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的.实验步骤实验现象实验结论7. （1）可能含有NaCl和Na2CO3（2）实验步骤现象结论把固体烧碱溶于水取少量溶液，滴入稀硝酸有气体逸出有碳酸钠取少量溶液，先滴入过量稀盐酸，再滴入硝酸银溶液（或取少量溶液，先滴入足量硝酸银溶液，再滴加过量稀硝酸）先有气体逸出，滴入硝酸银溶液后有白色沉淀产生（或先有沉淀产生，滴入过量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有气体逸出）有氯化钠解析：（1）电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱时，NaCl不能全部转化为产品，可以推测出烧碱样品中可能含有NaCl；又由于烧碱生产和贮存过程中会吸收空气中的CO2 而生成Na2CO3，还可以推测烧碱样品中可能含有Na2CO3 。（2）设计实验方案来验证猜测是正确的，实质是验证样品中Cl-和CO32-的存在，检验Cl-通常用AgNO3溶液和稀硝酸；检验CO32-通常用酸溶液，为防止CO32-对Cl-鉴别产生干扰，酸溶液只能用稀硝酸，实验方案设计中一定要注意排除CO32-对Cl-鉴别的干扰以及OH-对Cl-鉴别的干扰。8. 实验室有一包KCl和MgCl2的固体混合物，需要除去MgCl2得到纯净KCl固体（已知KCl的溶解度随温度变化很小）。设计实验方案进行一系列操作得到纯净KCl固体，完成实验报告（可以不填满或增加）。第四类探究型实验大题典例剖析例1 小华是个非常爱动脑的同学，做溶液的导电性实验时，小华观察得非常仔细，以下是他们小组观察、记录并思考的一些问题：(1)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是 。(2)经过溶液的学习后，小华明白了不是所有的溶液都能导电的道理，下列物质加入水中充分振荡后能导电的是 。 A蔗糖 B植物油 C高锰酸钾 D碳酸钠(3)做氯化钠溶液的导电性实验时，小华不仅看到灯泡亮了，还观察到与电解水相似的现象：两根石墨电极上都出现了气泡。这激发了小华探究气泡成分的欲望。请你一起参与小华的探究活动吧！【提出问题】氯化钠溶液通电时石墨电极上分别生成了什么气体？【查阅资料】Cl2是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积Cl2。【提出假设】假设1：电极上分别生成了氢气和氯气；假设2：电极上分别生成了氧气和氯气；假设3：电极上分别生成了氢气和氧气。以上假设的依据是 。【设计实验】小华决定用右图所示的装置来电解氯化钠的饱和溶液。并收集两个电极上产生的气体。【实验分析】观察到一支试管中收集的气体为黄绿色，另一支试管中收集到的气体能被点燃，则假设 成立：小红又向反应后的溶液中滴加无色酚酞，结果酚酞变红，请写出氯化钠溶液通电时发生反应的化学方程式_ 。【反思与评价】联想电解水的实验，你认为在电解水时 （填“可以”或“不可以”）加入少量的氯化钠溶液，原因是 解析：（1）只有自由移动的带电离子才可能导电，所以能够在水中电离产生阴阳离子的物质有高锰酸钾和碳酸钠；（2）【提出假设】根据氯化钠溶液中含有的离子，结合质量守恒定律而做出的推断；【实验分析】若观察到一支试管中收集的气体为黄绿色，另一支试管中收集到的气体能被点燃，则说明该气体为氯气和氢气，及假设1正确；加入酚酞变红说明含有氢氧化钠，可以得出的答案；【反思评价】氯化钠溶液在通电时会产生氢气和氯气，会干扰实验现象，所以不能加入氯化钠。答案：（1）CD （2）【提出假设】化学反应前后元素的种类不变【实验分析】1 2H2O2H2+O2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2【反思与评价】不可以 产生气体中含有氯气【规律方法总结】知道电解水实验的产物，及实验过程中的注意事项，加入氢氧化钠或是硫酸能够增强导电性，加速分解；解题时，要能够根据实验现象结合质量守恒定律来书写化学方程式。中考真题分析1.（2012德州）室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 （ ）A加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体C. 略降低温度 D. 室温时，蒸发少量水解析：区分饱和溶液和不饱和溶液的方法有很多种，加入少量的硝酸钾晶体后，有固体析出的是饱和溶液，硝酸钾固体溶解的是10%的溶液；略降低温度，有固体析出的是饱和溶液；室温时，蒸发少量的水，有固体析出的是饱和溶液；加入一定量的水，无论是饱和溶液还是不饱和溶液都没有明显的现象。答案：A 2.小明同学课下自制了如图的实验装置，对水通电分解进行了实验探究，请你和他一起完成此实验。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到两种气体。请回答：（1）气体a为 ，它连接的是电源的 极。（2）如何检验左侧试管中的气体 。（3）该反应的化学方程式是 。（4）从图中可知a气体的一点物理性质是 。（5）小红同学对纯净的氢气在空气中燃烧进行了实验探究，请你帮她完成下表实验步骤实验现象实验结论备注点燃纯净的氢气发出 火焰反应方程式为 有水生成用手轻轻触摸烧杯 说明此反应中伴随能量变化，把 能转变成了 能（6）以氢燃料电池为动力的客车运行过程中，不排放任何有害气体，称为“零排放”汽车其原因是 。氢气比空气轻 氢气有广泛的来源 氢气燃烧时放热多 氢气燃烧只生成水分析：本题主要考查氢气的物理性质和化学性质，解答时应该把实验现象和性质结合起来进行分析、判断。（1）由图可知a与电源负极相连，与负极相连的是氢气；（2）左侧试管中的气体是氧气，检验氧气用带火星的木条，其方法是：将试管取出倒转，用带火星的木条迅速放到试管口，该气体能使带火星的木条复燃；（3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2+O2；（4）氢气的物理性质有：无色无味，难溶于水的气体，密度比空气的小；（5）纯净的氢气在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在火焰的上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内有水雾出现，可得出氢气燃烧有水生成；用水摸烧杯的壁，烧杯比发烫，说明此反应中伴随能量变化，把化学能变为了热能，反应的化学方程式为2H2+O22H2O（6）因为氢气的燃烧产物为水，故不排放任何有害气体，称为“零排放”汽车。答案：（1）氢气 负极 （2）将试管取出倒转，用带火星的木条迅速放到试管口，该气体能使带火星的木条复燃 （3）2H2O2H2+O2 （4）难溶于水或密度比水小（5）（6）3. （1）有一位游客在洞内将装满水的矿泉水瓶中的水倒掉，然后盖紧瓶盖，很高兴地说：“我可以用这瓶气体很准确地测定洞内空气成分及含量。”你已经知道，用排水法收集到的气体常常含有较多的水蒸汽。要收集到洞内真实的空气，你对游客有什么好的建议： 。（2）洞内不但可以欣赏如诗如画美景，还可以河上泛舟。请你设计一简单的实验方法探究洞内河水是否为硬水： 。（3）某研究性学习小组对洞内河水进行了进一步的探究以下是对由煮沸洞内河水产生的水垢所作的探究的一部分，请完成相关问题。【探究课题】探究水垢的主要成分。【查阅资料】天然水中一般含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，加热时这些离子趋于生成溶解度更小的物质从而形成水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）。下面是有可能成为水垢成分的一些物质的溶解性情况：物质Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2Mg(OH)2Ca(OH)2CaCO3MgCO3溶解性可溶可溶不溶微溶不溶微溶【提出猜想】根据上述物质的溶解性表和相关知识，提出如下猜想：水垢的主要成分中一定含有Mg（OH）2和 （填写化学式，下同），可能含有Ca（OH）2和 。下面是根据设计方案进行的实验并得出的相关结论：在试管A中放入适量研碎的水垢，加入适量的蒸馏水，充分震荡。取试管A中一定量的上层清液放入另一支试管B中，加入 溶液，没有白色沉淀，证明水垢中无Ca（OH）2。将试管A中的剩余上层清液倒出，然后试管A中加入 溶液，有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明水垢中一定含有碳酸盐。分析：（1）排水法收集洞中空气时水对所采集空气有所影响，而改用注射器抽取洞内空气对所采集所气体没有丝毫影响，因此建议使用注射器进行洞内空气的采集；（2）取河水样品加入肥皂水，如果观察到泡沫大量减少，则可判断河水为硬水；（3）【提出猜想】由于氢氧化镁、碳酸钙都不能溶于水，因此水垢中一定含有此两种沉淀物；由于氢氧化钙、碳酸镁微溶于水，不能完全溶解的两种物质也就形成沉淀物，所以水垢中可能含有这两种微溶物质；向所取清液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而没有白色沉淀，证明清液中不含有氢氧化钙，则水垢中不含氧化钙；向所余固体中滴加稀盐酸，若有气体放出则将气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊可说明固体中含有碳酸盐。答案：（1）改用注射器对空气进行取样，避免采集样品时对空气成分的影响 （2）取河水加入肥皂水，观察泡沫，泡沫少则河水为硬水 （3）【提出猜想】CaCO3 MgCO3 Na2CO3 HCl过关检测两年中考1.（2010沈阳）某同学在探究物质的溶解性时，先向试管中加入少许碘，然后加入定量的水，充分溶解后，再向试管中滴加汽油。实验操作及现象如下图所示：根据以下实验，回答下列问题：（1）用微粒观点解释为什么在取用汽油时刽瑚到汽油味？_。(2)仔细观察图示实验，分析产生实验现象的原因：_，_。1. （1）微粒（或分子）不断运动（其他合理答案均可）（2）碘在汽油中溶解性比水大汽油的密度比水小（或汽油不溶于水，同一溶质在不同溶剂中溶解性不同其他合理答案均可）解析：（1）在取用汽油时闻到