广东省河源市中英文实验学校九年级化学下册第十单元课题1常见的酸导学案1无答案新人教版

第十单元 课题1 常见的酸导学案1（无答案） 模块一：自主学习（独立进行）学习目标与要求：1、掌握酸碱指示剂遇酸碱变色的规律2、知道几种常见酸的主要性质和用途学习内容摘 记）【复习导入】二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液颜色有什么变化？；是什么物质使溶液改变了颜色？ 。写出下列物质的化学式：盐酸：硫酸：碳酸：2）先观察演示实验10-1，将实验结果填在书本50页的表格中；再阅读表格下面的文字，把你认为重点的知识点用红笔画出来，并完成下面的规律及反馈总结。【板块一】酸碱指示剂：（紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液）变色规律：紫色石蕊遇酸性物质变 色，遇碱性物质变 色； 无色酚酞遇酸性物质 色，遇碱性物质变 色； 紫色石蕊和无色酚酞遇中性物质均不变色。反馈：实验10-1的4种物质（食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液）中：酸溶液是：碱溶液是：3)先观察演示实验10-2、10-3、10-4，将实验现象记录在书本上相应位置，再阅读书本51-52页，把你认为重点的知识点用红笔画出来。【板块二】浓硫酸的稀释 正确操作方法：将浓硫酸沿着 注入水中，并用 不断搅拌（切记不能把水注入浓硫酸中）浓硫酸缓慢注入水中会 大量热量（填“放出”或“吸收”）事故处理：如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应用 冲洗，然后涂上 ；其涉及的化学方程式为 。4)小组长检查、纠正小组内自学成果，用红笔互相给出等级评定。浓盐酸具有挥发性浓硫酸具有吸水性通常作为干燥剂小组内评定等级：模块二：交流研讨（小组合作、展示、精讲）学习目标与要求：通过实验探究和讨论掌握酸的化学性质，并会写出相应的化学方程式及描述其现象。研讨内容摘 记利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。模块三：练习训练（独立完成与合作交流相结合）学习目标与要求：通过练习巩固酸的相关知识。训练内容摘 记独立完成，相互订正答案1、使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液()A变红色B变蓝色C变无色 D不变色2、写出下列反应的化学方程式与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁3、将一铜丝在空气中加热，可观察到_ 色的铜丝表面变成_ _色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成_色，反应后的溶液呈_色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸银溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层_色物质，该物质的化学式为_ 。【教学反思】(回想本节课所学内容，你学到哪些？ 还有哪些疑问？) 河源中英文实验学校九年级化学科 日日清课题：常见的酸班级：姓名：一、基础题：1.下列溶液能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A.石灰水 B.氢氧化钠溶液C.食醋D.食盐水溶液2.硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中属于物理性质的是（ ）A.浓硫酸具有脱水性 B.硫酸能使紫色石蕊试液变红C.稀硫酸能溶解镁、锌等金属D.浓硫酸难挥发3.当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（ ）A.产生白烟B.产生白色烟雾C.产生白雾D.产生氯化氢气体4.下列说法错误的是（ ）A浓盐酸和浓硫酸都应密封保存，因为它们都有挥发性B人的胃液中含有少量盐酸，可促进食欲、帮助消化C盐酸和硫酸都可用于金属除锈D稀释浓硫酸时，一定要沿着烧杯壁将浓硫酸慢慢注入水中，并用琉璃棒不断搅拌5. 写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型。（1）用二氧化碳生产碳酸饮料； ( )（2）用硫酸铜溶液在铁板上画出红线； ( )二、发展题：1下列物质FeCl3 ZnCl2 CuCl2 AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（ ）A. B. C. D. 2苯甲酸（C6H5COOH）是常见的食品防腐剂。某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（）A. 铜 B. 大理石 C.铁钉 D. 紫色石蕊试液3用废铜制取硫酸铜，有人用以下两个实验方案：甲方案：废铜硫酸铜Cu+2H2SO (浓)=CuSO+2H2O+SO2乙方案：废铜氧化铜硫酸铜你认为比较合理的是_，原因_4将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中： (1)不反应的是(填序号，下同)_；(2)冒气泡的是_；(3)有浅绿色溶液出现的是_；(4) 有蓝色溶液出现的是_。三、提高题： 1蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S），H2S气体是一种大气污染物，它在空气完全燃烧时，生成了二氧化硫和水。把H2S气体通入浓H2SO中，发生的反应为：H2S + H2SO (浓)=SO2 + X+ 2H2O（1）上述内容中，属于H2S的物理性质是_；（2）写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式：_；（3）H2S气体通入浓H2SO中反应时，生成物中X的化学式为_；（4）若尾气中含有H2S，用浓硫酸来吸收行吗？为什么？_ 2.t时，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，反应后得饱和溶液，其溶质质量分数为25%,求所用盐酸中氯化氢的质量分数。