第二节：几种重要的金属化合物（第二课时）

几种重要的金属化合物（第二课时）学习目标1、铝的氧化物和氢氧化物的两性；掌握氢氧化铝的制法；了解复盐KAl(SO4)2的有关知识。2、通过实验探究，培养观察实验、分析实验现象的能力；通过练习探究培养综合分析问题的能力。学习重点氢氧化铝的两性和制法。学习难点氢氧化铝的两性和制法。问题激疑引入铝是地壳中含量最多的金属元素，由于铝很活泼，所以铝在自然界里主要以化合物的形式存在，铝的化合物在人类的生产和生活中具有重要的作用，如Al2O3可用作耐火材料，明矾KAl(SO4)2.12H2O可用于净化水，为什么？铝的化合物具有什么样的性质？课题二、铝的化合物阅读探究1阅读教材P58页第一段，归纳氧化铝的物理性质及用途。归纳总结11、Al2O3(1)物理性质Al2O3是一种 水，熔点 的固体。(2)用途Al2O3熔点高，所以可以用作 ；工业上用电解熔融的Al2O3制铝，请根据氧化还原反应的有关知识写出电解Al2O3制铝的化学反应方程式。讨论探究1请根据Al2O3的物理性质，讨论工业上用电解法冶炼铝有何困难？并查阅相关资料，找出解决困难的办法？实验探究1取少量Al2O3粉末加入两支试管中，分别向两支试管中加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。实验现象1 。练习探究、归纳总结已知Al2O3溶于碱时，生成了偏铝酸盐(AlO2-)，请写出上述实验中发生反应的离子反应方程式。(3)化学性质（Al2O3是 ）与酸： ；与碱： 。过渡激疑Al(OH)3是Al2O3的水化物，哪Al2O3能否与水反应制取Al(OH)3？该如何制备？Al(OH)3又具有什么样的性质？实验探究2在试管里加入10mL0.5mol/LAlCl3溶液，滴加少量氢氧化钠溶液，观察现象。实验现象2向装有AlCl3溶液的试管中滴加少量氢氧化钠溶液，产生 。练习探究1写出上述反应的离子反应方程式。实验探究3将新制得的Al(OH)3分为三份，分别滴加足量的HCl、NaOH、氨水和通入过量CO2，观察现象。实验现象3盐酸溶液NaOH溶液氨水溶液通入CO2现象归纳总结2根据实验现象2和实验现象3归纳Al(OH)3的性质，写出实验探究3中发生反应的离子反应方程式。2、Al(OH)3(1)物理性质Al(OH)3是一种 水的 色 ，具有 性，所以可以凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。(2)Al(OH)3的化学性质a、Al(OH)3是 ，所以既能溶于强酸又能溶于强碱，但不溶于 。方程式氢氧化铝与强酸： ； 氢氧化铝与强碱： 。练习探究21、请叙述向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液所产生的实验现象。2、将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：合金中Mg的质量所用HCl的物质的量浓度讨论探究2根据实验现象3，从节约原料的角度讨论：实验室中能否用铝盐和NaOH溶液来制备氢氧化铝？该如何制备氢氧化铝？请写出相应的化学反应方程式和离子方程式。归纳总结3(2)Al(OH)3的制备化学反应方程式： ；离子方程式： 。过渡激疑向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液与向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液产生的现象一样吗？实验探究4NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，观察现象。实验现象4 练习探究4根据实验现象4、离子反应的条件及离子方程式的有关知识，讨论并写出上述反应过程的离子反应方程式。实验探究5向AlCl3溶液滴入过量NaOH溶液后形成的溶液中，逐渐滴加HCl溶液，观察现象。实验现象5 练习讨论探究5根据实验现象5及书写离子反应方程式的有关知识，讨论并写出上述反应过程的离子反应方程式。练习归纳总结1写出Al(OH)3发生分解反应的方程式。b、不稳定性：Al(OH)3发生分解反应的方程式 。铝的化合物巩固练习11、Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的A、NaCl B、NaNO3 C、NaOH D、NaHSO42、向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是A、MgSO4 B、NaAlO2 C、AlCl3 D、FeCl33、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是A、Al(OH)3是两性氢氧化物B、Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C、Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D、Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸4、下列物质NaHCO3 Al Al2O3Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A、 B、 C、 D、全部5、把4.6g钠放入100 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是A、Cl浓度不变 B、溶液仍有浑浊C、溶液中几乎不存在Al3 D、溶液中存在最多的是Na6、有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L NaOH溶液的体积为A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL7、将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是A、A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 B、A点的沉淀是Al(OH)3C、B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 D、B点的沉淀是Mg(OH)28、将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是A、13 B、23 C、14 D、729、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2）为0.2molL1,（Cl）为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为A、40mL B、72mL C、80mL D、128mL10、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2- D、Al3+和Al(OH)311、只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是A、KOH溶液和AlCl3溶液 B、Na2CO3溶液和盐酸C、MgCl2溶液和氨水 D、盐酸和NaAlO2溶液12、将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl13、以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后，不会产生沉淀的是A、AlCl3、Ba(OH)2、HCl B、MgCl2、Na2CO3、HClC、MgCl2、Ca(OH)2、HNO3 D、NaAlO2、NaOH、H2SO414、实验室需要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、硫酸 D、氨水15、下列反应的离子方程式书写正确的是A、铝溶于NaOH溶液：2Al2OHH2O=2AlO3H2B、氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3OH=AlOH2OC、向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)33H=Al33H2OD、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH16、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B_；沉淀C_；沉淀D_；溶液E_。(3)反应的化学方程式为_；反应的离子方程式为_；反应的离子方程式为_。17、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。18、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1 160mL时，则金属粉末中n(Mg) mol，V2 mL。若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)为 mL。若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是： 。铝的化合物巩固练习21、有关铝及其化合物的说法错误的是A、用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B、铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C、氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D、氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A、Na+ B、Al3+ C、Cu2+ D、AlO2-3、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是A、NaOH B、NH3H2O C、NaCl D、BaCl24、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlNaHSO4AlCl3NaAlO2A、 B、 C、 D、全部5、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，反应体系中均无固体物质时，消耗碱量最多的是A、Al B、Al(OH)3 C、AlCl3 D、Al2O36、向100mL0.25molL1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A、3.45 g B、2.3 g C、1.15 g D、无法计算7、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是A、Mg和Al的总质量为8g20070124B、硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC、生成的H2在标准状况下的体积为11.2LD、NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L8、在100mL1molL1 AlCl3溶液中滴加1molL1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是A、150mL B、200mL C、300mL D、350mL9、向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入Ag金属钠，欲使最终无沉淀生成，则A的最小值为A、0.828 B、1.242 C、0.414 D、0.62110、向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是A、Ba2SO42=BaSO4B、2Al33SO423Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3C、Al32SO422Ba23OH=2BaSO4Al(OH)3D、Al32SO422Ba24OH=2BaSO4AlO22H2O11、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是KOH、Na2SO4、AlCl3 NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2、NaHSO4Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A、 B、 C、 D、12、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)ABCD13、用稀硫酸、氢氧化钠、铝为原料制取Al(OH)3可通过不同的途径甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3 乙: AlNaAlO2Al(OH)3丙:Al(OH)3（已知Al33AlO26H2O = 4Al(OH)3）若要制得等量的Al(OH)3则A、乙消耗的原料最少 B、三者消耗的原料相同 C、丙消耗的原料最少 D、甲乙消耗的原料相同14、以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是A、将Al2O3溶于水B、将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C、将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D、将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸15、用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解，加烧碱溶液溶解，过滤，通过过量CO2生成Al(OH)3沉淀，加入盐酸生成Al(OH)3沉淀，加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀。A、 B、 C、 D、16、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。A_，B_，乙_，丁_。(2)写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式_。甲与NaOH溶液反应的离子方程式_。(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。17、某化工生产中要用到一种无色、易溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分为十二水合硫酸铝铵(NH4) Al (SO4)212H2O向该复盐的浓溶液中逐滴虽加入浓NaOH溶液。将发生一系列变化。试回答：（已知：NH4+与OH-可反应生成NH3和H2O）（1）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气味的气体逸出；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀量逐渐减少。请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）： 。（2）写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式： ； ； 。10