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第四单元 物质构成的奥秘知识点梳理：1. 原子的构成： 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷2.相对原子质量：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量1/12）注：1.相对原子质量的标准是：碳-12的质量1/12，并不是碳-13或者其他的碳的同位素。2.相对原子质量是一个相对值，没有单位原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数3.元素：（1） 定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。（2） 元素与原子的区别：从含义上来说：元素是宏观概念，只是分种类不计个数，但是原子时微观概念，既分种类，又分个数。从使用范围上来说：元素常常用来表示物质是由哪几种元素组成的；但是原子时从微观上描述物质的构成，常用来表示物质是由哪些原子构成，或者分子是由哪些原子构成。氢原子和一个氧原子构成的。（3）元素符号：A:定义：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。B：书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。C: 元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。D: 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。E: 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。F：元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变4.元素周期表：（1）元素周期表的结构：元素周期表有七个横行，十八个竖行，分为七个周期，十六个族。（2）元素周期表的意义是学习和研究化学知识的重要工具；为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。 8 O 氧1600（3） 元素周期表中每一方格提供的信息： 原子序数 - 元素名称 （核电荷数） - 元素符号 -相对原子质量5.原子的核外电子排布：（1）核外电子排布规律：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 此外层最多容纳18个电子（2）原子结构图：286+16电子层质子数电子层上的电子数原子核的电性 圆圈内的数字：表示原子的质子数+：表示原子核的电性弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子数6.离子：（1）定义：带电的原子或原子团（2）分类：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数核外电子数 阴离子：质子数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数7.离子表示形式：（1）离子表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na。（2）离子符号的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+表示镁离子（一个镁离子）（3）表示意义的注意事项：2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷； 表示两个镁离子A:离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；B:离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等, 阴离子：Cl-、S2等（4）常见原子团离子： SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子8. 化学式（1）概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子（2）化学式的写法A单质的化学式双原子分子的化学式，如：氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2。稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。B化合物的化学式根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。（正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。）例如：四氧化三铁：-2Fe3O4；氯化镁：Mg(+2) Cl(-1)2；硫酸钠： Na(+1)2SO4（3）几点注意事项：A:一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。B:一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。(4)化学式的涵义（以SO2为例说明）宏观上：表示一种物质：表示二氧化碳。表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。微观上：表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成Ca表示钙元素显+2价 （或钙元素的化合价为+2价）；S表示硫元素显-2价。 Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。（3）小结各种数字的含义： 元素符号前面的数字： 表示原子的个数。元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。离子符号前面的数字： 表示离子的个数。化学式前面的数字：表示分子的个数。(4)元素化合价的一般规律A:氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。B:在化合物中，金属元素为正价。C:非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。D:在化合物中，正、负化合价的代数和为零。E:在单质中元素的化合价为零。(5)常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1-1-1-2-2-3口诀：一价钾、钠、银、氯、氢二价钙、镁、钡、氧、锌一、二铜，二、三铁，三铝四硅五价磷，二、四、六硫，二、四碳，正价负价要分清！负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根,负三磷酸最特别,正一价的是铵根9.有关化学式的计算(1)的相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和(2)计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比(3)计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量原子个数）化合物的相对分子重难点例题解析1. 构成物质的微粒例1 关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是 （ ）A. 分别由氧元素、铁元素构成B. 分别由氧分子、铁原子构成C. 分别由氧原子、铁原子构成D. 分别由氧分子、铁分子的构成分析：分子、原子、离子是微观概念形成物质时用“构成”表示，元素是宏观概念，形成物质时，用“组成”来表示，故A不正确。氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，故C、D不正确。答案：B。例2 在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。说明这三种物质中含有 A. 氧气B. 氧分子C. 氧元素D. 氧化物分析：物质是由元素组成的，不可能由物质组成。答案：C。习题：1. 下列物质是由分子、原子、离子构成的。铁由 构成，氯化钠由 构成，水由 构成，氧气由 构成。2. 日常生活中出现了“加铁酱油”、“高钙奶粉”、“加碘食盐”等商品，这里的铁、钙、氟是指 A. 元素B. 原子C. 分子D. 单质答案：1. 原子 ； 离子； 分子、分子2. A2. 微粒的构成例1 在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同） ，属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 ，属于同种元素的有 。 通过以上各图可以总结出，原子和离子的区别在于： 简析：原子是不带电荷的微粒，核外电子数与核内电荷数相同，阳离子核外电子数少于核内质子数（即原子核的电荷数），阴离子核外电子数多于核内质子数（即原子核电荷数）。答案：； 原子不带电，离子带电； 离子核外电子数多于或少于核内质子数。例2 某微粒最外层有8个电子，该微粒 A. 一定是阳离子B. 一定是阴离子C. 一定是稀有气体元素的原子D. 无法确定简析：微粒最外层有8个电子，趋于相对稳定状态，可能由金属元素的原子失去最外层电子形成，也可能由非金属元素得到电子而形成，也可能是稀有气体元素的原子，因此无法确定。答案：D。习题：1. 区别元素的种类依据是 A. 原子核内的中子数B. 原子核内的质子数C. 原子核外的电子数D. 相对原子质量2. 下表中属于同一种元素的一组原子是 原子种类甲乙丙丁戊质子数66689中子数67888A. 甲、乙和丙B.丙、丁和戊C. 甲、丙和丁D.乙、丙和戊答案：1、B 2、A。3. 化学式例1 蔗糖(C6H12O6)是生活中常用的甜味品，它是由 种元素组成，相对分子质量为 ，各种元素的质量比为 。简析：从化学式知道，蔗糖由C、H、O三种元素组成，每个蔗糖分子由6个C原子、12个H原子，6个氧原子构成。根据C、H、O三种元素的相对原子质量可以计算出蔗糖的相对分子质量以及C、H、O三种元素的质量比。答案：三；180 m(c)：:m(H): m(O)=72: 12: 96=6: 1: 8例2 蛋白质是由多种氨基酸组成的，蛋白质中氮元素的平均分子质量分数为16%，通过计算回答下列问题：(1)蛋氨酸是氨基酸中的一种，化学式为C5H11O2NS，求蛋氨酸中氮元素的质量分数；(2)合格奶粉的质量标准为：每100克奶粉中含蛋白质约1.8g，现测得某奶粗含有蛋白质中氮元素的质量为0.5g，这种蛋白质是否合格。简析：本题用的物质的化学式进行有关的计算。100克奶粉中含氮元素，答案：(1)9.4%(2)不合格习题1. 氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成份，能承受高温，可用于制造业、航天等领域。已知氮、硅的原子结构示意图依次为N Si 。推测氮化硅的化学式为A.Si3N4B. Si4N3C. Si3N7D. Si7N42. 下列各种物质中铁元素的质量分数由大到小的顺序正确的是 A. Fe3O4、Fe2O3、FeOB. FeO、Fe3O4、Fe2O3C. FeO、Fe2O3、Fe3O4D. Fe2O3、Fe3O4、FeO4. 化合价例1 有5种物质按下列顺序排列：X；Cl2;HClO;KClO3;KClO4。根据它们这种排列的规律，X应该是 A. HClO3B. NaClC. Cl2O7D. Cl2O3简析：从题目中可以看出物质是以氯元素的化合价由低到高的顺序排列的，X、 物质X中氯元素应该是负价。答案：B。例2 含磷洗衣粉中含有Na5PxO10会造成水体污染，不少城市已全面禁止销售含磷洗涤剂。该物质中磷元素为+5价，则x值为 简析：根据化合物中，各种元素化合价的代数和为0，可以确定x的值。钠元素、氧元素的化合价分别为+1和-2。答案：A。习题：1. 交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)和H2SO4的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中乙醇的能使橙红色的重铬酸钾变成绿色物质Cr2(SO4)3。在K2Cr2O7和Cr2(SO4)3中，铬元素的化合价分别为 和 。2. 高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)，是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成（此过程中，所有元素的化合价均保持不变）。高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)由 种元素组成，其中Y元素呈 价，YmOn的化学式是 。答案：1. +6； +3 2. 四；+3； Y2O3综合练习一选择题1下列关于水的叙述正确的是 （ ）纯净物化合物无色无味氧化物单质具有可燃性凝固点是0 A B C D2下列说法正确的是 （ ） A净化后的空气是纯净物 B氧气的质量占空气质量的21C空气是几种单质和几种化合物组成的混合物D空气是几种元素组成的混合物3某药品说明书中标有:本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克、锰1毫克。这里的碘、镁、锌、锰是指 A原子 B元素 C分子 D离子 ( )4硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于S8的叙述不正确的有 （ ）A19.A、A、A 它是一种新型的化合物 B它是一种单质 C它的一个分子中有个硫原子 D相对分子质量为2565下列实验操作中，错误的是 （ ） A取用固体药品未说明用量，固体只要盖满试管底部 B倾倒液体试剂时，瓶上标签应向着手心 C加热试管前要将外壁擦干 D用漏斗过滤液体时，液面稍高于滤纸边缘6以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是 （ ）A打气筒能将气体压缩 B酒精和水混合后，总体积变小C物体有热胀冷缩的现象 D海绵能吸水7铁匠将烧红的铁器打制后放入冷水时，升腾起一团“白气”，“白气”是由 （ ） A水蒸气液化形成的 B水发生分解形成的 C铁汽化形成的 D铁和水反应生成的8NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集的方法是 （ ）A排水集气法 B向上排空气集气法C向下排空气集气法 D排水集气法或向上排空气集气法9在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的原因是（ ） 25 C、D A由实验室逸出的CO2增加 B由于大量燃烧矿物燃料 C由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低 D由于动植物呼吸作用增加10. （07常州）鱼油中富含的DHA（C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于DHA的叙述中不正确的是ADHA由三种元素组成BDHA是有机化合物CDHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为3344DDHA中氢元素的质量分数最大11(07自贡)我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素（Se）为4价，氧元素为2价，则亚硒酸钠的化学式为A、Na2SeO3 B、Na2SeO4 C、NaSeO3 D、Na2SeO212.(08年烟台)染发时常用到的着色剂对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其化学式为C6H8N2。有关对苯二胺的说法正确的是 ( )A.对苯二胺属于有机物 B.对苯二胺的相对分子质量为27C.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为341 D.对苯二胺能被人体少量吸收13.(08年福州)图3是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是 ( )A.原子序数 B.元素名称C.元素符号 D.中子数14.（09眉山）北京奥运会“祥云”火炬燃烧时，主要反应为：5O2 + X 3CO2 + 4H2O，由此可知X的化学式为（ ） A、CH4 B、C2H4 C、C3H8 D、C3H8O15有H、O、S、K四种元素，按指定化合价（ H(+1)、O(-2)、S(-2)、K(+1) ）组合，最多可以组成由两种元素组成的化合物的种数是 ( )A4种 B5种 C6种 D7种16有一不纯的硫酸铵样品含氮量为19%，若只含一种杂质，则其中所含杂质可能是 ( )ACO(NH2)2 BNH4HCO3 CNH4NO3 DNH4Cl二非选择题17（1）写出化学符号或符号的含义：氦元素_ 3个氮原子_2个氢分子_ 锌离子_2个氢氧根离子：_+2价的钙元素_。18（09眉山） (4分)化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础。下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：（1）1869年，科学家 发现了元素周期律和元素周期表。（2）请画出17号元素原子结构示意图 ，该元素在化学反应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子。（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 （填化学式）。19.(08年哈尔滨)若分别用和代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题(1)生成物属于纯净物中的 (2)若用A代表、B代表，请用A.B表示该反应的化学方程式： 20在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在止面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞(HgS)。写出硫和汞反应的文字表达式_；用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象_ _。21为了履行国际社会的关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书，我国政府决定自2003年6月1日起在全国范围内禁止使用“CTC”作为清洗剂。“CTC”又称作四氯化碳，是常用的服装干洗剂，也是修正液（又称涂改液）中的一种溶剂，还是一种优良的灭火剂。根据以上信息回答：（1）“CTC”的化学式为_，其中碳元素的化合价为_。（2）推测“CTC”的物理性质和化学性质各一种。物理性质：_；氧48.60%硅26.30%铝7.73%铁4.75%钙3.45%钠2.74%钾2.47%镁2.00%氢0.76%其它1.20%化学性质：_。22右图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数。请根据右图回答下列问题：（1）地壳中含量最多的非金属元素是_；（2）图中表示出的金属元素共有_种；（3）地壳中Al元素的含量为_%；（4）地壳中含量最多的非金属元素与含量占第二位的金属元素之间，形成化合物的化学式可以是_。三23通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，ABCDE形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气。下图是实验室常用的装置。请回答下列问题。（1）实验室制取氨气的发生装置，可选用（填装置编号）；（2）收集氨气，应采用的装置为（填装置编号）；（3）实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用_（填物质名称）吸收。最好选用下列_装置吸收，理由是_。B漏斗A四 化肥广告 优质化肥：碳酸氢铵(NH4HCO3) 含氮量：（17.0)纯度： 24在公共场所有如右图广告，请回答下列问题：(1)该化肥中所含主要物质的化学式是 ；(2)纯碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数是 ，该化肥的纯度（即化肥中NH4HCO3的质量分数）因故缺损了，请你补上 （计算结果小数点后保留一位小数）。251989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。若在1kg米面食品中加入明矾2g（胆矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：（1）人从食物中摄入的铝指的是 （填字母）。A铝元素 B铝单质 C铝合金 D只有明矾（2）明矾中各元素的质量比KAlSOH ；铝元素的质量分数为 _（计算结果精确到0.1%）。（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?参考答案一1A 2C 3B 4A 5D 6D 7A 8A 9B 10D 11A12A 13D 14C 15A 16B 二17.略。18. （1）门捷列夫 （2） 得到 （3）Na2O（Na2O2）19 (1)化合物 (2)A2+B2 点燃 2AB(或A2+B2 点燃 2BA)20.略21（1）CCl4；+4（2）易挥发；不可燃，不助燃 22略三23（1）A （2）E （3）水；B；吸收效果好，防止倒吸四24NH4HCO3；17.7%；96.0%25A；39276432024；5.7%；超过- 15 -爱心 用心 专心
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