高中化学公开课选拔考试题

学校 姓名 抽签号 城阳区高中化学两课选拔理论考试试题 时间：90分钟 满分：100分一、选择题（每小题2分，共50分）1不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是A外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入B改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量C利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源D使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放22-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是A分子式为C4H8Cl2B与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂 D与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种3在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A34S原子核内中子数为16 B16O2比18O2沸点更低C2H的酸性比1H的酸性更强D13C和15N原子核内的质子数相差24某种解热镇痛药的结构简式为：当它完全水解时，可能得到的产物有A2种 B3种 C4种 D5种5“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中错误的是A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，有两种物质可以循环利用C捕捉到的CO2可用来制备甲醇等产品，可减少碳排放D“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤6近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是AAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体BAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数）7短周期元素的离子M2+和N2具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是AM2+的离子半径比N2小 BM的原子序数比N小CM和N原子的电子层数相等 DM和N原子最外层电子数相等8有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法错误的是A转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L(标准状况) B从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液C装置中出口处的物质是氯气，出口处的物质是氢气D装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过9氯磺酸(HSO3C1)是一种易与水反应的强酸，可以在常温下用HCl+SO3HSO3Cl制得，下列说法正确的是AHSO3Cl具有强腐蚀性BHSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得CHSO3Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaSO3ClD常温下，0.1mol的HSO3Cl溶于水制得1L溶液，pH等于110FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是AH2SBS CFeS DFeSO411在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是A氧化性：ClOSO42I2 B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CClO与I在碱性条件可以发生氧化还原反应10-610-710-7 10-6D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色12在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列说法正确的是Aa点对应的溶液中大量存在：Al3、Na、Cl、NO3Bb点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2、NO3、ICc点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SO42Dd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO32、Cl13强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+ OH(aq) H2O (l) H=57.3kJ/mol向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时放出的热量分别为Q1、Q2、Q3的关系正确的是AQ1 Q2 Q3 Q2 CQ2 Q1 Q3 DQ1 Q3 NaCN CH3COONaC等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3反应后的溶液呈碱性Damol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)c(CN），则a一定小于b242.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A反应后溶液中c(NO3)=0.85mol/L B反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeC反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 D1.12L气体不可能是NO、NO2的混合气体25. 根据表中信息判断，下列选项错误的是（ ）序列参加反应的物质生成物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br2抽签号 二填空（每空2分，共35分）1.高中化学课程以进一步提高学生 为宗旨，着眼于学生未来的发展，体现 、 、 ，兼顾不同志趣和发展潜能学生的需要。2. 高中化学课程由若干个课程模块构成，分为A、B两类。其中，A类包括两个必修模块； B类包括六个选修模块，六个选修模块分别为 、 、 、 、 、 。3（本题共15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。完成下列填空：装置中产生ClO2的化学方程式为 。装置的作用是 。（1分）从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶； ； ；低于60干燥，得到成品。准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2+ 4I+4H+ 2H2O+2I2+Cl）。将所得混合液配成250mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ；取25.00mL待测液，用2.0 mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2 +2S2O322I+S4O62），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20.00 mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。通过分析说明装置在本实验中的作用 。三简答题 （每题5分，共15分）1. 一堂好课的基本标准是什么？ 2.城阳区在课堂教学改革中，大力推进小组合作学习，小组合作学习的主要特征有哪些？ 3. 观察法是化学教学中常用的方法，在教育、教学中，从哪些方面培养学生的观察力？ 选择题答案12345678910111213141516171819202122232425