金榜学案版九年级化学上学期期中综合检测沪教版

【金榜学案】2020版九年级化学上学期期中综合检测可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14 O-16一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分)1.“低碳”是一种生活理念,也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是()A.大量植树造林,禁止乱砍滥伐B.大量使用含碳燃料C.提倡使用节能技术和节能产品D.尽量乘坐公交车或骑自行车出行2.在化学反应中,一定发生变化的是()A.原子种类B.分子种类C.元素种类D.物质的状态3.下列实验操作中,正确的是()4.下列关于二氧化碳的自述中,你认为不符合事实的是()A.我是灭火英雄B.绿色植物的光合作用离不开我C.全球气候变暖与我无关D.固体的我是人工降雨的功臣5.氧气是一种化学性质比较活泼的气体,以下对氧气化学性质的描述正确的是()A.它跟其他物质的反应都属于氧化反应B.它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化C.它跟其他物质的反应都有发光、放热现象D.它跟其他物质的反应都有火焰产生6.水是一种重要的自然资源,下列对水的认识正确的是()A.在河水中加入明矾可除去所有杂质B.用过滤的方法得到的水为纯水C.活性炭可以使硬水得到软化D.在淡水资源缺乏的海岛上,可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水7.下列操作现象或事实与分子对应的特性不一致的是()A.操作、现象或事实:给篮球充气;分子的特性:分子的大小发生改变B.操作、现象或事实:打翻酒精灯闻到酒精气味;分子的特性:分子在不停地运动C.操作、现象或事实:一滴水中含有1.671021个水分子;分子的特性:分子的体积小D.操作、现象或事实:加热氧化汞可得到金属汞和氧气;分子的特性:分子是可以再分的8.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡,一种氡原子的质子数为86,中子数为136,这种氡原子的核外电子数()A.50B.86C.136D.2229.等质量的下列金属含原子数目最多的是()A.锌B.铜C.镁D.银10.下列反应中,既不属于化合反应,又不属于分解反应的是()A.水中通直流电B.蜡烛燃烧C.加热高锰酸钾D.点燃红磷11.如图是表示某气体分子的示意图,图中、分别表示两种不同质子数的原子,其中可能表示氧化物的是()12.下列“不一定”的说法中,不正确的是()A.由同种分子构成的物质不一定是纯净物B.纯净物不一定由同种元素组成C.含氧的化合物不一定是氧化物D.能分解出氧气的化合物不一定是氧化物13.下列关于净化水的方法不正确的是()A.蒸馏、煮沸都能够降低水的硬度B.用过滤的方法得到的水为纯水C.使浑浊的水变澄清的一种方法是静置沉淀D.可用混凝剂吸附水中悬浮的固体杂质14.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中,正确的是()核电荷数相同核外电子数相等Na+比Na稳定质量几乎相等质子数相等A.B.C.D.全部15.在由CO和O2组成的混合气体中,测知碳元素的质量分数为18%,则混合气体中CO和O2的质量比为()A.21B.12C.2921D.2129二、填空与简答题(本题包括4个小题,共25分)16.(6分)(2020宜宾中考)用化学用语填空:(1)银;(2)4个二氧化硫分子;(3)2个铝离子;(4)高锰酸钾;(5)+5价的氮元素;(6)由Ca2+和H2P构成的磷酸二氢钙。17.(5分)水是人及一切生物生存所必需的,为了人类和社会经济的可持续发展,我们应该了解一些有关水的知识。请你回答:(1)天然水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的方法是 。(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中可用来区分硬水和软水,常用的方法来降低水的硬度。(3)如图是电解水实验装置。请写出水在通电条件下反应的文字表达式 。(4)地球上的总储水量虽然很大,但淡水很少,爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是(填序号)。A.公共场所洗手后不随手关水龙头B.洗完菜的水用来浇花C.不间断放水刷牙18.(8分)2020年6月24日,中国载人航天工程实现新突破,神舟九号航天员成功驾驶飞船与天宫一号目标飞行器对接,这标志着中国成为世界上第三个完整掌握空间交会对接技术的国家。(1)为完成此次任务所做的各项准备中,属于化学研究对象的是(填字母序号)。A.飞船内电路系统的设计B.制作神舟九号太阳能帆板的材料C.航天员在地面进行1 500多次对接操作模拟训练(2)四氧化二氮(N2O4)是运载神舟九号的长征2号F运载火箭的推进剂之一。从物质分类的角度来看,四氧化二氮属于(填字母序号)。A.单质B.化合物在一定条件下,四氧化二氮转化为二氧化氮(NO2)属于(填“物理变化”或“化学变化”)。液态四氧化二氮的化学性质与气态四氧化二氮的化学性质相同,请从微观的角度分析其原因 。19.(6分)原子序数1117元素的符号和原子结构示意图如下,请结合下图回答:(1)原子序数为15的原子质子数为;最外层有个电子。(2)结合上图用符号表示下列内容:原子序数为13的原子形成的离子符号 ;分子中含有两个原子的物质的化学式 ;原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式 。(3)从1117,随着原子序数的增加,其原子结构呈现出的变化规律是 。三、实验与探究题(本题包括2个小题,共20分)20.(10分)已知空气的主要成分是氮气和氧气。某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图所示。实验步骤有:先用止水夹夹紧橡皮管;点燃燃烧匙里的红磷;将燃烧匙插入广口瓶,并塞上塞子;燃烧完毕后,打开止水夹。请根据实验回答下列问题:(1)该实验中,红磷需过量,目的是 。(2)将燃烧匙中的红磷点燃后放入广口瓶中,能观察到的实验现象是 。待燃烧停止,集气瓶冷却到室温后,打开止水夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,由此可知氧气约占空气总体积的。(3)若将红磷换成炭粉,该实验能否获得成功? (填“能”或“不能”),理由是 来源:学|科|网 。(4)拔去橡皮塞,迅速将一根燃着的木条伸入瓶中,会看到,然后倒入澄清石灰水,塞紧橡皮塞,观察到 。(5)上述现象说明,空气主要由能支持燃烧的 和性质较稳定的 组成。(6)某同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如图所示),你认为改进后的优点是: 。21.(10分)某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨,请你参与完成下面的问题。(1)原理分析:实验室制取CO2的文字表达式为 。不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是 。(2)发生装置:图装置中仪器a的名称是。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制取CH4,应选图(填序号)发生装置。(3)收集装置:实验室收集NH3(氨气极易溶于水,且密度比空气小)应采用的方法是 。收集CO2时,常用图收集装置,气体应从(填字母)端通入。(4)实验操作:用KMnO4制取O2的操作过程可概括为“组装仪器加热试管收集气体停止加热”。四、计算题(本题包括2个小题,共10分)22.(4分)(2020本溪中考)过氧乙酸在医药中常用作杀菌剂,也可用于食品的消毒。过氧乙酸的化学式为C2H4O3。请计算:(1)过氧乙酸的相对分子质量。(2)过氧乙酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比(填最简整数比)。23.(6分)将只含有碳、氢两种元素的气体燃料放入足量的氧气中燃烧,并使生成的气体全部通入如图所示的装置中(提示：干燥剂吸收反应生成的水蒸气;澄清石灰水吸收生成的二氧化碳。假定气体全部被吸收),实验中测得有关数据如下:实验前实验后干燥剂+U形管101.3 g103.1 g石灰水+广口瓶313.0 g315.2 g根据实验数据填写下列各空白处:(1)实验结束后生成物中水的质量为,二氧化碳的质量为。(2)生成的水中氢元素的质量为,二氧化碳中碳元素的质量为。(3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为,该燃料的化学式为。答案解析1.【解析】选B。本题考查的是低碳生活,即减少含碳燃料的使用,减少CO2气体的排放。大量使用含碳燃料会加剧二氧化碳的排放,不符合低碳要求。2.【解析】选B。化学变化的本质特征是有新物质生成,即分子种类一定发生变化,反应前后原子种类及元素种类均不发生变化,物质的状态可能发生变化。3.【解析】选C。使用胶头滴管滴加液体时,胶头滴管要悬空滴加,并且不得伸入试管内,故A操作错误;点燃酒精灯要用火柴,不可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯,故B操作错误;取用固体药品时,为防止污染药品,瓶塞要倒放,故D操作错误。4.【解析】选C。二氧化碳的性质决定了其用途。不燃烧,不支持燃烧,常用于灭火,故A说法正确;光合作用时二氧化碳是主要原料之一,故B说法正确;温室气体中二氧化碳是主要气体,故C说法错误;固体二氧化碳俗名干冰,升华时吸收大量的热使环境温度降低,故D说法正确。5.【解析】选A。物质与氧气的反应不都是缓慢氧化,如燃烧;有些氧化反应进行得很慢,没有火焰产生,如缓慢氧化。6.【解析】选D。明矾起净水作用,加入明矾可以使水中的悬浮物凝聚,从而沉降出来,并不能除去可溶性的杂质,故A错;过滤只能除去水中的不溶性杂质,故B错;活性炭用来吸附水中的异味和色素,不能降低水中Ca2+、Mg2+的浓度,故C错;海水淡化可以采用蒸馏法,故D正确。 7.【解析】选A。给篮球充气,原因是分子间有空隙,压强增大,分子间间隔变小,而不是分子的大小发生改变;打翻酒精灯闻到酒精气味,原因是分子在不断地运动,酒精分子运动到空气中,进入人们的鼻孔;一滴水中含有1.671021个水分子,原因是分子的体积小;加热氧化汞可得到金属汞和氧气,原因是分子可以分成原子,原子再结合成新的分子。故选A。8.【解析】选B。本题考查原子的构成粒子的数量关系。因为原子中质子数=核外电子数=核电荷数,所以质子数是86时核外电子数也是86。9.【解析】选C。此题是对原子个数的考查题,解题时用到的知识是相对原子质量与原子的真实质量成正比关系。相对原子质量与原子的真实质量成正比,由于相对原子质量的大小关系是镁铜锌铜锌银。10.【解析】选B。水中通直流电时发生分解,生成氧气和氢气,属于“一变多”的分解反应;石蜡和氧气两种物质反应生成两种物质二氧化碳和水,既不是“一变多”的分解反应,也不是“多变一”的化合反应;一种物质高锰酸钾反应后生成三种物质锰酸钾、二氧化锰和氧气,属于“一变多”的分解反应;两种物质红磷和氧气反应后生成一种物质五氧化二磷,属于“多变一”的化合反应。11.【解析】选A。A图中只含有一种分子,首先该图所表示的物质为纯净物,图中分子是由两种不同原子构成的化合物的分子,若其中一种原子为氧原子,则该分子即为氧化物的分子,图所示物质为氧化物;B图中含有三种构成不同的分子,即为三种物质的分子,图所示的物质为混合物,不可能表示氧化物;C图中只含有一种物质的分子,该图所示的物质为纯净物,但由于分子是由同种原子所构成的单质分子,因此不可能表示氧化物;D图中含有五种构成不同的分子,即为五种物质的分子构成,为五种物质混合而成的混合物,不可能表示氧化物。 12.【解析】选A。由同种分子构成的物质一定是一种物质,一定是纯净物,故A说法错误;纯净物不一定由同种元素组成,例如水是由氢、氧两种元素组成的纯净物,故B说法正确;含氧的化合物不一定是氧化物,例如高锰酸钾是含氧的化合物,含有三种元素,但是不属于氧化物,故C说法正确;能分解出氧气的化合物不一定是氧化物,例如高锰酸钾分解能生成氧气,但是高锰酸钾不是氧化物,故D说法正确。13.【解析】选B。蒸馏煮沸能使水中的可溶性钙镁化合物转化为不溶性钙镁化合物,从而降低水的硬度,故A正确;用过滤的方法除去的是水中的不溶性固体杂质,水中还含有可溶性杂质,得不到纯水,故B错误;浑浊的水中含有不溶性杂质,静置沉淀能使浑浊的水变澄清,故C正确;明矾溶于水能将水中的悬浮固体杂质吸附在表面,故D正确。故选B。14.【解析】选C。Na失去一个电子变为Na+,最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变,由于核电荷数=质子数,两者均不变;由于原子的质量主要集中在原子核上,故失去一个电子对质量影响很小,质量几乎相等;Na+具有8个电子的稳定结构,故比Na稳定。故正确。15.【解析】选D。设混合气体中CO的质量为x,O2的质量为y,可得100%=18%,解得xy=2129。16.【解析】本题以常见物质为载体,考查学生对化学式等化学用语意义的理解和书写化学式的能力。解题时要明确物质的构成和题目的要求,关键是理解化学式、离子符号、化合价书写符号的不同。由离子形成的物质的化学式,要确保化学式中正负离子数目相等,能反映物质不显电性的事实。答案：(1)Ag(2)4SO2(3)2Al3+(4)KMnO4(5)(6)Ca(H2PO4)217.【解析】吸附可除去水中的色素和异味;沉淀和过滤可除去水中的不溶性杂质;蒸馏可将水从需净化的水中分离出来,是净化程度最高的操作。生活中可用肥皂水来区分硬水和软水,产生泡沫多的是软水,产生泡沫少的是硬水。生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度;工业上常用蒸馏的方法来降低水的硬度。节约用水主要采取改变以往的浪费水习惯,一水多用的措施。答案：(1)蒸馏(2)肥皂水煮沸(蒸馏也可)(3)水氢气+氧气(4)B18.【解析】本题考查化学的研究领域;单质和化合物的区别;利用分子与原子的性质分析和解决问题;化学变化和物理变化的区别。(1)化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的学科,研究对象是物质,研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等,所以属于化学研究对象的是制作神舟九号太阳能帆板的材料;(2)四氧化二氮是由氮元素、氧元素组成的纯净物,属于化合物;化学变化是有新物质生成的变化,在一定条件下,四氧化二氮转化为二氧化氮属于化学变化;气态四氧化二氮和液态四氧化二氮含有同种分子,因此二者化学性质相同。答案：(1)B(2)B化学变化气态四氧化二氮和液态四氧化二氮由同种分子构成,因此二者化学性质相同19.【解析】(1)因为原子序数=核外电子数=核内质子数,所以原子序数为15的原子质子数为15;根据原子结构示意图,其最外层电子数为5。(2)根据原子结构示意图可知:原子序数为13的原子,最外层电子数为3个,易失去3个电子,而带3个正电荷,故离子符号为Al3+;能形成的双原子分子为气体Cl2;原子序数为12的元素和原子序数为17的元素的化合价分别为+2和-1,故组成化合物的化学式为MgCl2。(3)根据原子结构示意图可知,呈现出的变化规律为最外层电子数从1递增到7。答案：(1)155(2)Al3+Cl2MgCl2(3)最外层电子数从1递增到720.【解析】(3)炭粉燃烧虽然会消耗氧气,但也会生成气体二氧化碳,导致瓶内气压无明显变化,水不会进入集气瓶;(6)中装置的优点,必须先分析图中装置的缺点,即无法克服红磷点燃后伸入到集气瓶的过程中气体逸散给实验带来的误差。答案：(1)保证瓶内氧气完全消耗(2)冒出大量的白烟,放出热量1/5(3)不能炭粉完全燃烧生成二氧化碳气体,瓶内气体压强无明显变化(4)燃着的木条熄灭澄清石灰水无变化(5)氧气氮气(6)装置始终密闭,空气没有逸出,实验结果准确21.【解析】本题考查气体的制取。解答此类问题的关键是明确发生装置、收集装置的选择方法,熟悉实验的操作步骤以及注意事项。(1)碳酸钠为粉末状,与盐酸反应速率太快,不便于收集,因此实验室一般不选用碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳。(2)CH4的制取属于固体和固体加热制取气体,应选用图发生装置。(3)NH3的密度比空气小,且极易溶于水,应选择向下排空气法收集;CO2的密度比空气大,应从图的c端通入。(4)在制取气体时,组装完仪器应先检查装置的气密性,以保证装置不漏气,然后再装药品。答案：(1)碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水反应速率太快,不便于控制(2)锥形瓶(3)向下排空气法c(4)检查装置气密性装药品22.【解析】(1)根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,可得过氧乙酸的相对分子质量为122+14+163=76;(2)根据化合物中各元素质量比=(各元素的相对原子质量原子个数)之比,可得过氧乙酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(122)(14)(163)=6112。答案：(1)76(2)611223.【解析】由题意知,装置是用来吸收水的,装置是用来吸收CO2的。(1)生成水的质量=103.1 g-101.3 g=1.8 g;生成CO2的质量=315.2 g-313.0 g=2.2 g。(2)1.8 g水中氢元素的质量=1.8 g100%=0.2 g;2.2 g CO2中碳元素的质量=2.2 g100%=0.6 g。(3)燃料中碳元素与氢元素的质量比为0.6 g0.2 g=31,其中碳原子与氢原子的个数比为=14,该燃料的化学式为CH4。答案：(1)1.8 g2.2 g(2)0.2 g0.6 g(3)31CH4