化学实验基本方法教案设计

word高中集体备课教学案 课 题 化学实验根本方法 备课组 高一化学组 组 长 主备人 时 间 2016年9月30日 12 / 13学科化学年级高一主备人三次备课教师课题课型新授课参备人教学目标1、知道现实生活中常见的一些混合物别离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物别离、提纯等实验的认识2、初步学会溶解、过滤、蒸发等根本操作3、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的根本准备常识，并形成良好的实验习惯。教学重点过滤和蒸发的操作方法；萃取与蒸馏的原理；萃取与蒸馏的操作与须知事项。教学难点 萃取与蒸馏的操作教具准备课时安排 5课时教学过程与策略备课组修改意见个人修改意见一、新课导入：引言化学是一门以实验为根底的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以与完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。那么大家高中阶段学习化学的第一章就是“从实验学化学。 引入做实验前，要先读实验室规如此，没有规如此不成方圆，只有明确了实验室规如此，我们才能更好地利用实验室。 有的同学一定认为化学实验很难并有一定的危险性，还有的同学认为做好实验很好玩。其实，化学实验是用来检验、探索物质的操作，是学术性的研究，不能依靠个人的一些喜好、情绪来做实验，实验有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很轻松地完成实验，那么，实验的安全又有些什么内容呢？二、教学过程：思考与交流根据你做化学实验和探究的经验以与你在初中所学的知识，想一想在进展化学实验时应注意哪些安全问题？学生讨论并投影总结一、实验须知事项1、遵守实验室规如此阅读了解实验课前要认真预习，明确实验目的、原理、步骤、操作与须知事项。准时进实验室，进实验室后要安静、守纪，不大声喧哗。要节约水电和化学药品，爱护仪器设备，严禁乱动水电开关，不经教师允许不得擅自做自己想做的实验。实验前检查仪器，如有破损，与时报告和调换。实验后破损，与时报告和登记，酌情赔偿。实验前要认真听教师讲解实验目的和所用仪器、药品的性能，弄清实验步骤，实验时要严格按照操作规程操作，细心观察，认真分析，做好记录，写好实验报告。注意安全，严格按照操作要求进展实验，实验后的废液应倒在指定的容器内，妥善处理易燃、易爆、易腐蚀与有毒物质。实验完毕，洗净仪器，清洁水槽，擦好桌子，并将仪器药品按要求放整齐，然后切断水、电，关好门窗。经教师检查，才可离开实验室。过渡遵守实验室规如此是我们进展安全实验的前提，同时我们还得了解一些安全措施。2、常见安全措施1危险化学药品的存放：易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。易燃、易爆试剂应密封保存，放置在冷暗并远离电源和火源的地方。钠、钾等金属与H2O、O2反响，所以应存放在煤油中。特殊的化学药品要有特殊的存放措施.如有剧毒、有强腐蚀性的药品要密封、单独存放在冷暗处，并有严格的取用程序。2记住常用危险化学用品的标志。思考与交流1.你能举出你曾经历过或了解的发生安全问题的例子吗？2.从这些例子中你能小结要注意哪些安全问题吗？3意外事故的紧急处理：意外事故处理方法酒精与其它易燃有机物小面积着火用湿抹布盖灭钠、磷失火用细沙扑灭；重大火情打119浓硫酸沾到皮肤立即用大量水冲洗，并涂抹3-5碳酸氢钠溶液浓碱沾到皮肤立即用大量水冲洗，并涂抹硼酸溶液稍多量的浓酸洒到桌上先用碱中和，然后用水洗净擦干稍多量的浓碱洒到桌上先用稀醋酸中和，然后用水洗净擦干酸或碱溅到眼中分别用3碳酸氢钠溶液淋洗或稀醋酸淋洗误食重金属盐立即服用生蛋白或牛奶玻璃割伤 先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。汞洒落撒上硫粉，并打开墙下部得排气扇4实验安全操作“六防了解防爆炸: 易燃易爆物点燃或加热反响前验纯或除尽装置中空气；防暴沸：加热沸点低的液体混合物：加碎瓷片或沸石浓硫酸与水等的混合：将浓硫酸沿器壁慢慢参加另一液体中，边加边搅拌边冷却。防失火可燃性物质遇到明火：可燃性物质远离火源防中毒制取有毒气体；误食重金属盐类等：通风橱中进展放倒吸易溶于水的气体吸收；气体遇冷；加热制气体并排水收集防止方法：倒扣的漏斗；导管口靠近液面；球形管；安全瓶；添加有机层；先撤导管后撤酒精灯。防污染吸收法：有毒物质酸洗气体，碱吸收；碱性气体，酸吸收；极易溶，水吸收点燃法：易燃气体收集法：气球5实验后的废液废渣的妥善处理实验室的废液大多数是有害或有毒的，不能直接排到下水道，可先用废液缸收集储存，以后再集中处理。用剩的有毒物质不可乱扔。取用药品的安全须知事项：(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。(2)按用量取药，假如无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2 mL ，固体只需盖满试管底部。(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。6药品的取用药品的取用量使用仪器固体药品粉末药匙或纸槽块状固体镊子一定量托盘天平液体药品少量胶头滴管多量直接倾倒标签向手心一定量量筒或滴定管等7物质的加热所用仪器固体坩埚、试管、燃烧匙液体试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等用酒精灯加热的安全须知事项：酒精不能超过酒精灯容积的2/3，不得少于1/4，外焰加热。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，以免失火。不可用嘴吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭。不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。2受热容器外壁不能有水防止破裂。给试管内固体加热时，管口略向下倾斜；给试管内液态加热时，管口向上倾斜45，管口不能对着人，液态不能超过1/3；先均匀预热，再集中加热。3烧杯和锥形瓶不超过1/2，蒸发皿不超过容积的2/3。4受热的仪器在高温下不能直接放桌上(垫石棉网)，移动受热的仪器不能用手直接触摸。过渡以上是我们做实验必须遵守的一些须知事项，正确学习几种化学实验的根本操作。思考与交流淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里别离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑别离出来？(沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里别离出来。如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者别离出来。)过以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数别离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。二、混合物的别离与提纯1、根本概念：物质的别离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此 分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。2、操作原如此：四原如此：(1)不增-提纯过程中不增加新的杂质(2)不减-不减少欲被提纯的物质(3)易别离-被提纯物与杂质容易别离(4)易复原-被提纯物质要复原三必须：(1) 除杂试剂必须过量(2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3) 除杂途径必须选最优3、根本实验方法： 过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液设问大家初中时学习了混合物的别离和提纯的方法有哪些？(过滤、蒸发、结晶等)设问过滤使用于什么类型的混合物的别离？(过滤是将不溶于液体的固体别离的方法。固液别离。)讲现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。(一) 过滤和蒸发实验11粗盐的提纯仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈 步骤现象1溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进展过滤。假如滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。总结1、过滤原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体别离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。操作要点：“一贴：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，参加少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。“二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；参加漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。“三接触：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折局部轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，如此需对沉淀物进展洗涤，方法是：向过滤器里参加适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。2、结晶原理：利用溶剂对被提纯物质与杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大局部仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一局部溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。注意：通常我们是两种方法结合使用(1)进展蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液溅出。(2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。思考题如何将NaCl 和KNO3 别离？ 将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少量参加热水并搅拌，直至混合物完全溶解；停止加热，冷却可以用冰水水浴，当温度降至 30摄氏度时硝酸钾晶体析出；过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体思考与交流从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方法可以检验出它们？讲海水中含有可溶于水的CaCl2 、MgCl2以与一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下，在进展物质检验时，我们采取的步骤是什么？(先对试样的外观进展观察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，再进展鉴定。)思考与交流我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2 、MgCl2 以与一些硫酸盐。实验设计现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的CaCl2 、MgCl2以与一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。实验步骤将0.5g 盐放入试管中，参加2ml的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，现象：有白色沉淀，证明有SO42 离子。加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根过滤后在滤液中参加氢氧化钠溶液，再过滤。最后参加Na2CO3 溶液。投影总结杂质参加的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2 aqBaCl2 + Na2SO4=BaSO4+ 2 NaClMgCl2NaOH aqMgCl2 +2 NaOH =Mg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3 aqCaCl2 + Na2CO3 =CaCO3+2NaCl思考与交流参加试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何除去？(能改变，只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加在最后就可以；因为BaCl2 +Na2CO3 =BaCO3+2NaCl ；最后会剩余OH 、CO32 这两种杂质，为除去，可向滤液中参加适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止)二、蒸馏与萃取情景引入1、如何洗掉刚溅到衣服上的油汤？如何洗去粘在手上的油漆？ 2、纯净水就是蒸馏水吗？学与问1、自来水中含有较多的杂质，如何除去其中含有的Cl-？2、如果不用加化学试剂的方法，如何除去其中的Cl-？1、蒸馏蒸馏的原理利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中的易挥发、难挥发、不挥发的杂质的方法。制取蒸馏水 实 验 现 象1.试管中参加少量自来水，滴入几滴稀硝酸和AgNO3溶液有白色沉淀100mL参加约1/3体积的自来水，再参加几粒沸石，加热烧瓶，弃取开始馏出的局部液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。加热至100，水沸腾，在烧瓶中收集到无色液体3.取少量收集到的液体参加试管中，滴入几滴稀硝酸和AgNO3溶液得到的液体中还含有Cl吗？无沉淀仪器和装置与制蒸馏水比照带铁圈的铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管接收器、锥形瓶蒸馏的须知事项烧瓶中液体量不得超过容积的2/3。温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。为防止暴沸，应在烧瓶中参加几块沸石或碎瓷片。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先通冷凝水，再开始加热。根据各组分沸点控制蒸馏温度不超过沸点最高物质的沸点。停止加热后，应继续通冷凝水，以冷凝冷凝管中的蒸气。问题与探究1、酒精和水的混合物能否用蒸馏法别离？先蒸馏出来的是什么物质？ 2、蒸馏在生产生活中有哪些应用？酒精的提纯、石油的分馏、海水的淡化思考与探究1、如何把不小心混在一起的油和水分开？2.碘单质I2不易溶于水，但易溶于有机溶剂。如何把碘水中的碘单质提取出来呢？2、萃取萃取原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取后常需分液。实验与探究从碘水中提取单质碘所需仪器：带铁圈的铁架台、分液漏斗分液：把两种不相混溶的液体且密度不同分开的操作，使用的仪器是分液漏斗。萃取和分液操作的须知事项查漏：混合振荡：液体总量不能超过容积的2/3；倒转用力振荡；开活塞把气体放出。静置：把分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置。分液：保持漏斗内压强与大气压一致；下层溶液下口出，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞，上层溶液上口出。探究与思考做萃取剂需要满足哪些条件呢？选用萃取剂的：萃取剂与原溶液中溶剂互不相容溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度萃取剂与溶质不反响常用萃取剂：密度大于水 CCl4 密度小于水 汽油、苯、植物油三、检测练习1、进展化学实验必须注意安全，如下说法不正确的答案是： A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B酒精着火时，可用水将其扑灭。 C实验室中进展可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃 D配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢参加浓硫酸2、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写如下空白：(1)此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，假如指针偏向右边，如此表示_(填如下正确选项的代码)。A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻D右盘轻，样品重(3)在进展第步操作时，有可能要重复进展，这是由于_(4)在进展第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。(5)所得产物中主要的钾盐有_等3.要提取食盐中的单质碘，你设计的最优方法是C4.现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是CA.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液A.欲除去溴水中混有的少量碘，参加苯进展萃取B.除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠：加热固体2中的少量SO2：通过盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.提取溶解在水中的少量碘：参加CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再别离6.如下是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的答案是DA.氯化钠氯化镁加硝酸银，过滤B.二氧化碳氧气通过盛有石灰水的洗气瓶C.二氧化碳氯化氢让气体通过盛饱和Na2CO3溶液的洗气瓶D.乙醇乙酸加足量的NaOH溶液，蒸馏四、 本节小结实验安全：进展化学实验，要有安全意识，应从人身安全、仪器安全、药品安全、操作安全、环境安全等方面考虑。除杂原如此：不增尽量少引入新杂质不减不损耗样品易分容易别离生成完全不溶物复原除去各种过量杂质，复原到目标产物五、板书设计 第一节 化学实验的根本方法一、 化学实验安全 1、遵守实验室规如此 2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法。二、混合物的别离与提纯 1、根本概念：物质的别离&物质的提纯2、操作原如此：四原如此&三必须3、根本实验方法： 过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液(一) 过滤和蒸发实验11粗盐的提纯实验1-2 SO42 等离子的检验与除杂(二) 萃取 碘水中碘的别离1原理：溶解度差异2仪器：分液漏斗注：两种溶剂互不相容三) 、蒸馏1原理：沸点差异2仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管注：冷凝水低进高出、温度计水银球位置六、作业布置课后习题、全优设计七、教后反思_集体议课发言记录:_