专题训练13 (2)

专题训练(十三)化学实验基础知识时间：45分钟 分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1(2013临沂质检)下列有关实验基本操作的说法错误的是()A存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶B酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出D将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀解析A项，浓硝酸见光分解且具有强氧化性，故需要保存于带玻璃塞的棕色玻璃瓶中；B项，酸碱中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗，也不需要干燥，但需要洁净；C项，苯的密度比水小，萃取后溴的苯溶液在上层，分液时，上层液体从分液漏斗上口倒出；D项，不能直接将Mg(OH)2浊液倒入过滤器中，应用玻璃棒引流且玻璃棒应靠在三层滤纸一侧。答案D2(2013苏北二调)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图1所示装置分离乙醇与乙酸B用图2所示装置向容量瓶中转移液体C用图3所示装置制备少量氨气D用图4所示装置进行石油的分馏解析乙醇与乙酸互溶，用分液的方法无法分离，A错；用NH4Cl和Ca(OH)2固体共热制氨气，试管口应略向下倾斜，C错；石油分馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，D错。答案B3(2013杭州学军中学模拟)下列有关实验操作或仪器的使用正确的是()解析A项，分液时下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，错误；B项，浓硝酸具有强氧化性，能氧化橡皮塞使其老化，故应使用玻璃塞，错误。C项，NO与空气中的氧气反应且NO密度与空气相近，故应用排水法收集，错误。答案D4(2013中原名校联考)用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是()A用图1所示装置制取少量H2B用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度的实验C用图3所示装置制取少量Cl2D用图4所示装置确定导线中有电流通过及电流方向解析B项，图中将NaOH溶液装入酸式滴定管，错误；C项，1 molL1盐酸为稀盐酸，与MnO2不反应，错误；D项，没有构成闭合回路，无法构成原电池，错误。答案A5(2013长沙一中模拟)下列实验操作正确的是()A当某实验没有明确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管中C胶头滴管取完一种试液后，直接取用另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取解析实验时要节约药品，应严格按照实验规定的用量取用药品，并不是越多越好，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体12 mL，固体只要盖住试管底部即可，A错误；取用药品时，试剂瓶上的标签正对着手掌心，以免试液流下腐蚀标签，B项错误；C项操作会造成药品污染，错误。答案D6(2013南昌一模)安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是()A尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收较好B把氢气和氯气混合光照制氯化氢C导管口点燃一氧化碳时也要验纯D重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝硫酸铜溶液即可解析澄清石灰水浓度较小，不能充分吸收尾气中的氯气，A项错；氢气和氯气的混合物在光照条件下会发生爆炸，B项错；硫酸铜也是重金属盐，对人体有害，D项错。答案C7(2013湖南联考)下列实验操作中正确的是()A蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较解析A项，蒸馏操作中温度计测定的是气体的温度，故温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；B项，为防止液体倒吸，导管末端不能插入碳酸钠溶液液面下，而应在接近液面处；C项，分液操作中，下层液体从下口放出后，上层液体应从上口倒出；D项操作中试纸会污染待测溶液，pH试纸测定溶液pH时，应该用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上。答案A8(2013福建卷)下列有关实验的做法不正确的是()A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体解析分液时，分液漏斗中的下层液体从漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，A项正确；碳酸钠稳定，受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，B项正确；配制一定物质的量浓度的溶液，将液体转移至容量瓶中时需用玻璃棒引流，C项正确；检验是否有氨气生成时，要加浓NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸，看其是否变蓝，D项错误。答案D9(2013江西联考)下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是()ANaCl、NaBr、KI三种无色溶液BHCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液CNaBr、HCl、KCl三种溶液D淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液解析NaCl、NaBr、KI三种无色溶液要用AgNO3溶液鉴别，选项A不符合题意；HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液两两混合，有气泡产生的是HCl和Na2CO3两种溶液，剩余的是NaCl和NaNO3两种溶液，需再用AgNO3溶液鉴别，选项B不符合题意；NaBr、HCl、KCl三种溶液需先用Na2CO3溶液鉴别出HCl，再用AgNO3溶液鉴别，选项C不符合题意；淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液中溴水有颜色，溴水与碘化钾溶液反应生成碘，溶液颜色加深，溴水与淀粉碘化钾溶液反应生成碘，溶液呈蓝色，剩余的为淀粉，选项D符合题意。答案D10(2013华师大附中模拟)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；在中溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；取中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是()A一定有SOB一定有COC一定有ClD不能确定HCO是否存在解析根据实验中关键现象及步骤中试剂的使用对下步造成的干扰可进行综合推理。由知强碱性溶液中不存在HCO；中产生的无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2，故一定无SO，一定有CO；由证明有SO存在；由于中加入盐酸会引入Cl，因此不能通过确定是否有Cl存在。答案B二、填空题(共50分)11(10分)(2013南昌调研)(1)图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是_；其主要用途是_。(2)小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙，则其量得的液体体积为_(用a、b来表示)。(3)图丙是某研究性小组设计的一个储气装置。将气体存于瓶中，下列说法不正确的是_。A打开止水夹a和b，将气体从导管d通入，可将气体储存在瓶中B作为储气或取气时都无需在c处安装止水夹C该装置主要缺陷是c导管上未装止水夹D该装置也可用作制取氢气的发生装置要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是_。解析(1)图甲是胶头滴管，是用来取用少量液体药品的。(2)量筒的数值从下向上逐渐增大，在刻度“a”和“b”间有4个小刻度，每2个相邻刻度间可量取液体的数值为(ab)/5，据此可表示出所量取的液体体积。(3)瓶中导管深入液面以下，打开止水夹a、b，从d端通入气体，可将液体排入瓶，随后关闭止水夹a、b而将气体储存在瓶中，A项对；导管伸入瓶底部，液体不会流出，所以c导管上不用加止水夹，B项对、C项错。打开止水夹a、b，瓶中液体流下将瓶中气体排出。答案(1)胶头滴管取用少量液体药品(2)b或a(3)C打开止水夹a、b，气体即可由d导出12(20分)(2013新课标全国卷)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20 g环己醇和2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL，浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：(1)装置b的名称是_。(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填正确答案标号)。A立即补加 B冷却后补加C不需补加 D重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。A圆底烧瓶B温度计C吸滤瓶D球形冷凝管E接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是_ (填正确答案标号)。A41% B50%C61% D70%解析(1)装置b为直形冷凝管。(2)碎瓷片的存在可防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入。(3)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可发生取代反应生成二环己醚()。(4)由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出。(5)无水CaCl2用于吸收产物中少量的水等。(6)观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程不可能用到吸滤瓶及球形冷凝管。(7)环己醇为0.2 mol，理论上可得到0.2 mol环己烯，其质量为16.4 g，故产率为100%61%。答案(1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3) (4)检漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)CD(7)C13(20分)(2013江苏卷)3,5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3,5二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：(1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。分离出甲醇的操作是_。萃取用到的分液漏斗使用前需_并洗净，分液时有机层在分液漏斗的_(填“上”或“下”)层。(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是_；用饱和食盐水洗涤的目的是_。(3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_(填字母)。a蒸馏除去乙醚 b重结晶c过滤除去干燥剂 d加入无水CaCl2干燥(4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先_，再_。解析(1)乙醚与甲醇互溶，但二者沸点不同，故可用蒸馏法分离甲醇与乙醚。使用分液漏斗前需要检验是否漏水；乙醚和甲醇密度均比水小，故有机层在分液漏斗的上层。(2)反应物甲醇中含有HCl，故其中含有酸性HCl杂质，饱和碳酸氢钠溶液可以洗去HCl杂质；饱和食盐水可以洗去上述操作中过量的碳酸氢钠。(3)先加较多的干燥剂，除去混合体系中的水；然后过滤，除去干燥剂；通过蒸馏除去有机溶剂乙醚；最后重结晶纯化产品。(4)利用抽滤瓶和布氏漏斗进行减压过滤时，抽气泵的作用是使抽滤瓶内压强变小，从而使布氏漏斗中固体与液体快速分离。因此结束操作时，为防止出现倒吸现象，必须先撤掉抽滤瓶支管上的橡皮管，然后关闭抽气泵。答案(1)蒸馏检查是否漏水上(2)除去HCl除去少量NaHCO3且减少产物损失(3)dcab(4)拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管关闭抽气泵